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一、化学热力学基础
1-1判断题
1、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（ ）
2、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（ ） 3、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（ ） 4、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（ ）
5、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等
的。（ ）
6、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（ ） 7、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（ ） 8、不可逆过程的熵变是不可求的。（ ）
?Q9、绝热过程Q=0，而dS?,所以dS=0。（ ）
T10、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（ ） 11、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（ ） 12、体系经过一不可逆循环过程，其?S体>0。（ ）
13、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时
Q=0，所以ΔS=0。（ ）
14、处于两相平衡的1 mol H2O（l）和1 mol H2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因
此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（ ）
T215、在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为Q??T1CpdT，在
此条件下应存在ΔH=Q的关系。（ ）
16、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电
阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。（ ）
17、体系从状态?变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（ ） 18、公式dG??SdT?Vdp只适用于可逆过程。（ ） 19、偏摩尔量就是化学势。（ ）
20、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。（ ） 21、吉布斯自由能G是一个状态函数，从始态?到终态Ⅱ，不管经历何途径，?G总是一定的。
（ ）
22、定温定压及W'?0时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。（ ） 23、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。（ ） 1-2选择题
1、 273K，p?时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（ ） （A）W?0 （B）?H?Qp （C）?H?0 （D）?U?0 2、 体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系（ ）
1
（A）吸收热量40J （B）吸收热量360J （C）放出热量40J （D）放出热量360J 3、 任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（ ） （A）?G （B）?S （C）?U （D）Q 4、 当热力学第一定律写成dU??Q?pdV时，它适用于（ ）
（A）理想气体的可逆过程 （B）封闭体系的任一过程 （C）封闭体系只做体积功过程 （D）封闭体系的定压过程
5、 在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从T1?T2，压力由p1?p2，则（ ）
（A）Q?0,W?0,?U?0 （B）Q?0,W?0,?U?0 （C）Q?0,W?0,?U?0 （D）Q?0,W?0,?U?0 6、 任意的可逆循环过程，体系的熵变（ ）
（A）一定为零 （B）一定大于零 （C）一定为负 （D）是温度的函数 7、 一封闭体系从A?B变化时，经历可逆R和不可逆IR途径，则（ ）
?QIRQQ（A）QR?QIR （B）dS? （C）WR?WIR （D）R?IR
TTT8、 H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则（ ）
（A）Q?0,?H?0,?S孤?0 （B）Q?0,W?0,?U?0 （C）Q?0,?U?0,?S孤?0 （D）Q?0,W?0,?S孤?0 9、 当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（ ）
（A）焓总是不变的 （B）热力学能总是不变的 （C）焓总是增加的 （D）热力学能总是减小的 10、 某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（ ）
（A）Q?0 （B）?S?0 （C）?U?0 （D）?H?0 11、 下列化学势是偏摩尔量的是（ ）
??F???G???U???H?（A）? （B）? （C）? （D）? ??????nB?T,V,nZ??nB?T,p,nZ??nB?S,V,nZ??nB?S,p,nZ12、
下述化学势的公式中，不正确的是（ ） ??G???U???????????????VB,m??SB,m（A）? （B） （C） （D）??B??n???n???p??T?p?B?T,p,nZ?B??T?? ??T,p,nZ13、 某一过程?G?0，应满足的条件是（ ） （A）任意的可逆过程 （B）定温定压且只做体积功的过程 （C）定温定容且只做体积功的可逆过程 （D）定温定压且只做体积功的可逆过程 14、 在?,?两相中含（A）B两种物质，当达平衡时，正确的是（ ）
??????????????????（A）?? （B） （C） （D）AAABABAB
???B?15、 多组分体系，物质B的化学势随压力的变化率?的值（ ） ??p????T,nZ(Z?B)（A）?0 （B）?0 （C）?0 （D）无法确定
16、 ?10℃、标准压力下，1mol过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ ） （A）?Ssys?0,?Ssur?0,?Suniv?0 （B）?Ssys?0,?Ssur?0,?Suniv?0 （C）?Ssys?0,?Ssur?0,?Suniv?0 （D）?Ssys?0,?Ssur?0,?Suniv?0 17、 右图所示p-V图上，1mol单原子理想气体，由状态A变到状态B，
错误的是（ ）
2
（A）?U?Q （B）?H?Q （C）?S?0 （D）?U?0 18、 体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ ） （A）?U （B）?H （C）?S总 （D）?G 19、 从A态到B态经不可逆过程ΔS体是：（ ）． （A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）无法确定 20、 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:（ ）
（A）一定升高 （B）一定降低 （C）一定不变 （D）不一定改变 21、 对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是：（ ）
（A）气体的标准态就是温度为T，压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。 （B）纯液态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。 （C）气体的标准态就是温度为T及压力为100kPa时的纯态。 （D）纯固态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。 22、 下列各式中哪个是化学势：（ ）．
（A）(?H/?nB)T,p,nZ? （B）(?F/?nB)T,p,nZ （C）(?G/?nB)T,p,nZ? （D）(?U/?nB)T,p,nZ 23、 理想气体的状态改变了，其内能值：（ ）． （A）必定改变 （B）必定不变 （C）不一定改变 （D）状态与内能无关 24、 对热力学能的意义，下列说法中正确的是（ ）． （A）只有理想气体的热力学能是状态的单值函数 （B）对应于某一状态的热力学能是不可测定的 （C）当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变
（D）体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能 25、 关于焓变，下列表述不正确的是（ ）． （A）△H=Q适用于封闭体系等压只作功的过程 （B）对于常压下的凝聚相，过程中△H≈△U
（C）对任何体系等压只作体积功的过程△H=△U–W （D）对实际气体的恒容过程△H=△U+V△p
26、 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（ ）． （A）第二类永动机是不可能制造出来的
（B）把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 （C）一切实际过程都是热力学不可逆过程
（D）功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 27、 在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵（ ）．
（A）必增加 （B）必减少 （C）不变 （D）不能减少
28、 1mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终
态，终态的熵分别为S1和S2，则两者关系为（ ）． （A）S1=S2 （B）S1
29、 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（ ） （A）Q （B）Q+W （C）W(Q=0) （D）Q(W=0)
CpV??常数（??p,m30、 )的适用条件是（ ）
CV,m（A）绝热过程 （B）理想气体绝热过程 （C）理想气体绝热可逆过程 （D）绝热可逆过程
31、 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（ ）． （A）焓总是不变 （B）热力学能总是增加
3
（C）焓总是增加 32、
（D）热力学能总是减少
戊烷C5H12的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓
分别为-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（ ） （A）2839kJ·mol-1 （B）-2839kJ·mol-1 （C）171kJ·mol-1 （D）-171kJ·mol-1 33、 体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系（ ）.
（A）吸收热量40J （B）吸收热量360J （C）放出热量40J （D）放出热量360J 34、 任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（ ）. （A）?G （B）?S （C）?U （D）Q 35、 当热力学第一定律写成dU=δQ–pdV时，它适用于（ ）. （A）理想气体的可逆过程 （B）封闭体系的任一过程 （C）封闭体系只做体积功过程 （D）封闭体系的定压过程
36、 由A及B双组分构成的a和b两相系统，则在一定T、p下，物质A由a相自发向b
相转移的条件为（ ）
????（A）??（B）??（C）??（D）??A??A A??B A??B A??A 37、 理想气体的不可逆循环，?G （ ）。
（A）＜0 （B）=0 （C）＞0 （D）无法确定
????38、 多组分体系中，物质B化学势随压力的变化率?B?的值（ ）。
?p??T,nZ?Z?B?（A）＞0 （B）＜0 （C）=0 （D）无法确定
39、 1mol单原子分子理想气体从298K，200.0kPa经历：①等温,②绝热,③等压三条途径
可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：（ ）． （A）|W1|>|W2|>|W3| （B）|W2|>|W1|>|W3| （C）|W3|>|W2|>|W1| （D）|W3|>|W1|>|W2|
40、 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( ) （A）ΔU>0,ΔH>0 （B）ΔU=0,ΔH=0
（C）ΔU<0,ΔH<0 （D）ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定
41、 \封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH\，这种说法：( ) （A）正确 （B）需增加无非体积功的条件
（C）需加可逆过程的条件 （D）需加可逆过程与无非体积功的条件 42、 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa,经pT=常数的可逆途径压缩到405.3
kPa的终态，该气体的ΔU为：( )
（A）1702J （B）-406.8J （C）406.8J （D）-1702J 43、 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力
的终态，终态体积分别为V1,V2，则：( )
（A）V1>V2 （B）V1 44、 一容器的容积为V1=162.4立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288.65 K的空气。当 把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92834Pa,温度为289.15 K下,占体积114.3 m3；则Tx的值为：( ) （A）1038.15K （B）948.15K （C）849.15K （D）840.15K 45、 理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i) 到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：( ) （A）WT>Wi； （B）WT 4 （A）等于CO生成热 （B）等于CO2生成热 （C）等于金刚石燃烧热 （D）等于零 47、 184.298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH：( ) （A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）不能确定 48、 若以B代表化学反应中任一组分，n(B,0)和nB分别表示任一组分B在ξ=0及反应进 度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为：( ) （A）??n?B,0??nB （B）??nB?n?B,0? （C）????nB?n?B,0???/?B （D）????n?B,0??nB??/?B 49、 已知：Zn(s)+(1/2)O2--->ZnO，ΔcHm=351.5 kJ/mol；Hg(l)+(1/2)O2 --->HgO，Δ cHm=90.8 kJ/mol。因此Zn+HgO--->ZnO+Hg的ΔrHm是：( ) （A）442.2kJ/mol （B）260.7kJ/mol （C）-62.3kJ/mol （D）-442.2kJ/mol 50、 下述说法正确的是：( ) （A）水的生成热即是氧气的燃烧热 （B）水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 （C）水的生成热即是氢气的燃烧热 （D）水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 1-3填空题 1、 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过程的终态体积为V，可逆绝 热压缩过程的终态体积V’，则V’ V。（选择填>、=、<） Θ 2、 已知?fHm(CH3OH,l,298 K) = -238.57 kJ/mol，?fHmΘ(CO,g,298 K) = -110.525 kJ/mol， ΘΘ 则反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(l)的?rHm(298 K)= ，?rHm(298 K)= 。 3、 25℃ C2H4(g)的?cHmΘ=-1410.97 kJ/mol；CO2(g)的?fHmΘ=-393.51 kJ/mol，H2O(l)的?fHm Θ =-285.85 kJ/mol；则C2H4(g)的?fHmΘ= 。 4、 热力学第二定律的克劳修斯说法是 。 5、 热力学第二定律的开尔文说法是 。 6、 1mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相 同终态温度，则?U（Ⅰ） ?U（Ⅱ），?S(Ⅰ) ?S(Ⅱ)。（选择填>,<,=）。 7、 使一过程的?S=0，应满足的条件是 。 ??U???U???H?????8、 等式?????0适用于 。 ????V?T??p?T??V?T9、 298K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装了1mol的O2(g)和2mol的H2(g)，发生反应生 成液态水。该过程的?U＝ 。 10、 理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或定温可逆压缩到同一固定的体积， 过 程所需的功大。 11、 理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最 ，定温可逆压缩过程环境做的功 最 。 12、 利用熵变判断某一过程的自发性，适用于 。 13、 某一理想气体的Cp,m=2.5R,则CV,m= 。 14、 理想气体定温可逆膨胀过程中，W ，Q ，?U ，?H 。（选择 填>0,<0,=0） 15、 某体系进行一不可逆循环时，则?S体 ，环境的?S环 。（选择填>0,<0,=0） 5 16、 非理想气体的卡诺循环，?H ，?U ，?S 。（选择填>0, <0, =0） 17、 理想气体定压膨胀，W ，Q ，?U ，?H 。（选择填>0, <0, =0） Θ 18、 某理想稀溶液的温度为T，压力为p，溶剂A的摩尔分数为xA，则组分A的化学势表 达式为：?A= 。 19、 在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势?B（l）与?B（g） ??????；若维持压力一定，升高温度，则?B（l）与?B（g）都随之??????；但?B（l）比?B（g）???????，这是因为?????????????。 20、 偏摩尔熵的定义式为 。 21、 均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为 。 22、 理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为 。 23、 在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，?G???????，?S???????， ?H???????。（选择填>0, <0, =0） 24、 在孤立体系中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则 该系统的?S???????、?U???????、?H???????、?A???????。（选择填>0, <0, =0） 25、 利用?G≤0判断自发过程的条件是????????????????????????????。 二、化学平衡 2-1判断题 1、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的ΔrGm<0时，则该反应能正向 进行。( ) 2、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数K?大于分压商Jp时，则该反应能正向进行。( ) 3、任何一个化学反应都可以用ΔrGm(T)来判断反应的方向。（ ） 4、因为，所以是在温度T时，化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。（ ） 5、如果某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的ΔrGm=1时，则该反应已经达到平衡。( ) 6、如果某一化学反应时，则该反应的K?随着温度升高而减小。( ) 7、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（ ） 8、对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K?仅仅是温度的函数。（ ） 9、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。( )11、理想气体反应，定温定容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。（ ） 2-2填空题 １、反应：2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g)在400K时的K?(400K)=1.18?1010，则反应：CH3OH(g)===CH4(g)+(1/2)O2(g)的K?(400K)＝________。 ２、在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K?=________。 3、298.15K时,反应CuSO4 5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g)的K?=10-5，则此时平衡的水蒸气的分压力为________。 6 4、732K时，反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的?rG?为-20.8kJ mol-1，?rH?为154 kJ mol-1，则反应的?rS? =______________J K-1 mol-1 5、在定温下，向体积为V的真空容器内通入1mol的A2(g)和3mol的B2(g)，进行A2(g)+B2(g)==2AB(g)的反应，达到平衡时，测得生成的AB(g)的物质的量为n，若再通入2mol的A2(g)，测得平衡时AB(g)的物质的量为2n，则上述反应的标准平衡常数K?=____________。 6、某气相反应A==Y+Z是吸热反应,在25℃时其标准平衡常数K?=1,则25℃时反应的?rS??????0，此反应在40℃时的K??????25℃时的K?。(选填?，=，?) 7、723℃时反应Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)的K?=1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将____________。（选填“向右进行”“向左进行”“达到平衡”） 8、写出标准平衡常数的定义式：__________，写出标准平衡常数与温度的关系式____________（范特荷夫方程式）。 9、由反应?vB?B?0，知化学反应的平衡条件是______________。 B1?110、Cu?s??O2?g??CuO?s?，已知?fG?m?298K,CuO,S?=-130kJgmol，则在298K，该反 2应的K?=__________。 ??0，则该反应的标准平衡常数K?为____________。 11、某反应，?rGm12、NH4Cl(s)分解反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在700K时分解压力为600kPa，那么该反应的 标准平衡常数K?为____________。（体系中气体视为理想气体） 2-3选择题 1、 PCl5的分解反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应是（ ） （A）吸热反应； （B）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（C）放热反应； （D）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。 2、 设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将（ ）。 （A）向右移动 （B）向左移动 （C）不移动 （D）不能确定 3、 设反应aA(g)==yY(g)+zZ(g),在101.325kPA、300K下，A的转化率是600K的2倍，而且在300K下系统压力为101325Pa的转化率是2×101325Pa的2倍，故可推断该反应( ) （A）标准平衡常数与温度，压力成反比（B）是一个体积增加的吸热反应 （C）是一个体积增加的放热反应（D）标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。 4、 将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( ) （A）A容器中的多 （B）B容器中的多 （C）一样多 （D）不确定 －1 ??H5、 理想气体反应N2O5（g）==N2O4（g）+1/2O2（g）的r为41.84kJ mol。要增加N2O4（g）的产率可以（ ）（A）降低温度（B）提高温度（C）提高压力（D）定温定容加入 惰性气体 7 6、 已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2====NH3的标准平衡常数为（ ）。 （A）4 （B）0.5 （C）2 （D）1 7、 对于化学反应K?与T的关系中，正确的是（ ) （A）若?rH??0，T增加，K?增加 （B）若?rH??0，T增加，K?增加 （C）?rH??0或?rH??0，T变而K?不变 8、 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）（A）降低；（B）增大；（C）恒定；（D）无法确定。 9、 反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）（A）降低温度和减小压力； （B）降低温度和增大压力；（C）升高温度和减小压力； （D）升高温度和增大压力。 10、 下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ） （A）增加某种产物的浓度 （B）加入反应物 （C）加入惰性气体 （D）改变反应温度 （E）增加系统的压力 11、 在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（ ） （A）向右移动 （B）向左移动 （C）不移动 （D）不能确定 112、 在T、P恒定的条件下，反应H2?g??O2?g??H2O?g?达到平衡的条件是（ ）. 2（A）??H2,g?=??O2,g?=??H2O,g? 1（B）??H2,g?=??O2,g?=??H2O,g? 21（C）??H2,g?+??O2,g?=??H2O,g? 2（D）??H2,g????O2,g?=??H2O,g? 1反应H2?g??O2?g??H2O?l?，当O2消耗了0.2 mol时，反应进度ξ等于（ ）. 2（A）0.2mol （B）0.1mol （C）0.4mol （D）无法确定 14、 在T、P恒定下，化学反应达到平衡，不一定成立（ ） ???0 （B）?rGm?0 （C）?vB?B?0 （D）?rGm??RTlnK? （A）?rGm13、 B15、 关于气相物质参与反应的标准平衡常数K?，下列说法正确的是（ ）. （A）K??f?T,p? （B）K??f?T,p,n? （C）K??f?p? 16、 （D）K??f?T? 1在298K条件下，Ag2O?s??2Ag?s??O2?g?，K??a，则Ag2O?s?的分解压力为 2（ ）. （A）a/p? （B）a?p? （C）a2?p? （D）a?p? 17、 在温度为117℃~237℃区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系如下： ?lnK???10593.8K/T?6.470。该反应在此区间的?rHm（单位：kJ?mol?1）为（ ）。 8 （A）－88.082 （B）88.082 （C）－38.247 （D）38.247 18、 已知718K时，Ag2O?s?的分解压力209.743?102kPa，则此时分解反应 1Ag2O?s??2Ag?s??O2?g?的?rGm为（ ）kJ/mol. 2（A）–217.2（B）–15.92（C）–19.73（D）–31.83 19、 在某一温度下，以真空容器中，引入?NH4?2CO3固体，将发生反应： ?NH4?2CO3?s??2NH3?g??CO2?g??H2O?g?，其标准平衡常数为K?。设各种气体都是 理想气体，总压力为p?，欲使固体停止分解，K?必须（ ）. 1111（A）K?? （B）K?? （C）K?? （D）K?? 88646420、 影响化学反应标准平衡常数数值的因素为（ ）. （A）催化剂 （B）温度 （C）压力 （D）浓度 21、 一定温度下，将纯NH4HS?s?置于抽空的容器中，NH4HS?s?发生分解， NH4HS?s??NH3?g??H2S?g?，测得平衡时体系总压力为p?,则标准平衡常数为（ ）. （A） 1?2?p? 4（B） 1?p 4（C） 1 4 （D） 1?2?p? 2三、电化学 3-1是非题 1、离子导体的电阻随着温度升高而升高；电子导体则正好相反。（ ） 2、摩尔电导率的单位为：秒?米2?摩尔-1。（ ） 3、离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。（ ） 4、恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（ ） 5、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。（ ） 6、离子迁移数t??t??1。（ ） 7、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。（ ） 8、无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl迁移数相同。（ ） 9、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（ ） 10、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（ ） 11、恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（ ） 12、以?m对c作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。（ ） 13、离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。（ ） 14、离子迁移数t??t??1。（ ） 15、虽然电导率κ=Kcell/R，但是电导率κ与电导池常数Kcell无关。（ ） 16、因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的?m???m。（ ） 17、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，?G?0。（ ） 9 - 18、用能斯特公式算得电池电动势为负值，表示此电池反应方向是朝正向进行。（ ） 19、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ） 20、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（ ） 21、E?H?a?H???1H2?g,100kPa?Pt??0，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。 ??（ ） 22、原电池电动势的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同种金属时，电池两端的电势差。（ ） ??3-2选择题 1、 下列说法中，属于电池能量可逆条件的要求是：（ ） （A）电池内通过较大电流 （B）没有电流通过电池 （C）有限电流通过电池 （D）有一无限小的电流通过电池 2、 离子导体的电导随着温度升高而：（ ） （A）增加 （B）减小 （C）先增加，后降低 （D）先降低后增加 3、 电解质溶液摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ） （A）弱电解质 （B）强电解质 （C）任意电解质 （D）无限稀释的电解质溶液 4、 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ） （A）浓度增大，离子强度增大 （B）浓度增大，离子强度变弱 （C）浓度不影响离子强度 （D）随浓度变化，离子强度变化无规律 5、 无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：（ ）。 （A）0.505 （B）0.495 （C）67.5 （D）64.3 6、 CaCl2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导率的关系为：（ ） ?2???CaCl??Ca??Cl（A）???????? m2mm1??（B）??CaCl??m?Ca2???????m2m?Cl? 2?2??（C）????2??m?CaCl2???m?Cam?Cl? 7、 关于电导率，下列讲法中正确的是（ ） （A）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液电导 （B）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导 （C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数 8、 电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ） （A）随浓度增大而单调地增大 （B）随浓度增大而单调地增大 （C）随浓度增大而先增大后减小 （D）随浓度增大而先减小后增大 9、 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。 （A）Ohm定律 （B）离子独立运动定律 （C）Faraday定律 （D）Nernst定律 10、 在相距1m、电极面积为1m2的两电极之间和在相距10m、电极面积为0.1m2的两电极之 间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者（ ）。 10 （A）电导率相同，电导相同； （B）电导率不相同，电导相同； （C）电导率相同，电导不相同； （D）电导率不相同，电导也不相同。 11、 在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（ ）。 （A）零 （B）EMF （C）不一定 （D）随温度、压力的数值而变化 12、 蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（ ）。 （A）正负极不变，阴阳极不变 （B）正负极不变，阴阳极正好相反 （C）正负极改变，阴阳极不变 （D）正负极改变，阴阳极正好相反 13、 在应用电位差计测定电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）。 （A）标准氢电极 （B）标准电池 （C）甘汞电极 （D）活度为1的电解质溶液 3-3填空题 1、 等体积的0.05mol kg?1的LaCl3水溶液及0.05mol kg?1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=??????????。 2、 电解质的离子强度定义为I=??????，1mol kg?1的CaCl2水溶液的I=?????mol kg?1。 3、 中心离子的电荷数??????离子氛的电荷数（选填“＜”，“＝”，“＞”）。 4、 相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：?±（NaCl）??????±（MgCl2）??????±（MgSO4）（选填“＜”，“＝”，“＞”）。 5、 25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3?41?10?4S·m?1，所用水的电导率为1?60?10?4S·m?1。则AgCl的电导率为?????????。 6、 当等体积的0.4mol kg?1的NaCl水溶液与0.3mol kg?1的BaCl2水溶液混合，混合溶液的离子强度I=?????????。 7、 在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ?????????，摩尔电导率?m?????????。（增大、减小、不变） 8、 电导率κ=Kcell/R，电导率κ与电导池常数Kcell的关系为?????????。（正比、反比、无关） 9、 电池Pt(s)|Cl（|HCl（0.1mol·kg?1）|Cl（|Pt(s)的负极反应?????????????????，2p1）2p2）正极反应????????????????????。 10、 电池Pb(s)|H2SO4（B）|PbO2(s)作为原电池时，负极是???极，正极是??极；作为电解池时，阳极是??极，阴极是????极。 11、 原电池Ag(s)|AgNO3(0.01mol·kg?1)||AgNO3(0.1mol·kg?1)|Ag(s)相应的电池反应为______。 ??E?? 0 ,则该电池可逆放电时的反应热12、 若已知某电池反应电动势的温度系数?MF????E?pQr????????,?rSm?????????。（选择填入?0，?0，或=0） 13、 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变?rHm?????????Qp。（选填?，=，?) 14、 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加?????????的方法来减少或消除。 11 （A）电导率相同，电导相同； （B）电导率不相同，电导相同； （C）电导率相同，电导不相同； （D）电导率不相同，电导也不相同。 11、 在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（ ）。 （A）零 （B）EMF （C）不一定 （D）随温度、压力的数值而变化 12、 蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（ ）。 （A）正负极不变，阴阳极不变 （B）正负极不变，阴阳极正好相反 （C）正负极改变，阴阳极不变 （D）正负极改变，阴阳极正好相反 13、 在应用电位差计测定电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）。 （A）标准氢电极 （B）标准电池 （C）甘汞电极 （D）活度为1的电解质溶液 3-3填空题 1、 等体积的0.05mol kg?1的LaCl3水溶液及0.05mol kg?1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=??????????。 2、 电解质的离子强度定义为I=??????，1mol kg?1的CaCl2水溶液的I=?????mol kg?1。 3、 中心离子的电荷数??????离子氛的电荷数（选填“＜”，“＝”，“＞”）。 4、 相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：?±（NaCl）??????±（MgCl2）??????±（MgSO4）（选填“＜”，“＝”，“＞”）。 5、 25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3?41?10?4S·m?1，所用水的电导率为1?60?10?4S·m?1。则AgCl的电导率为?????????。 6、 当等体积的0.4mol kg?1的NaCl水溶液与0.3mol kg?1的BaCl2水溶液混合，混合溶液的离子强度I=?????????。 7、 在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ?????????，摩尔电导率?m?????????。（增大、减小、不变） 8、 电导率κ=Kcell/R，电导率κ与电导池常数Kcell的关系为?????????。（正比、反比、无关） 9、 电池Pt(s)|Cl（|HCl（0.1mol·kg?1）|Cl（|Pt(s)的负极反应?????????????????，2p1）2p2）正极反应????????????????????。 10、 电池Pb(s)|H2SO4（B）|PbO2(s)作为原电池时，负极是???极，正极是??极；作为电解池时，阳极是??极，阴极是????极。 11、 原电池Ag(s)|AgNO3(0.01mol·kg?1)||AgNO3(0.1mol·kg?1)|Ag(s)相应的电池反应为______。 ??E?? 0 ,则该电池可逆放电时的反应热12、 若已知某电池反应电动势的温度系数?MF????E?pQr????????,?rSm?????????。（选择填入?0，?0，或=0） 13、 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变?rHm?????????Qp。（选填?，=，?) 14、 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加?????????的方法来减少或消除。 11