普通化学考研练习100题及参考答案
1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。
5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。
6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ）
A、氯化钠与硝酸钾 B、氯化钙与三氯化铝 C、氯化钠与氯化锌 D、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。
8、7.8g某难挥发非电解质固体溶于10.0g水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol-1)
9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。
11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。
13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A、葡萄糖（式量180） B、甘油（式量92） C、蔗糖（式量342） D、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为bB）的沸点与浓度为bB的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k，则该反应为零级反应。（ √ ）
16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ）
17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ）
22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的Ea?180kJ?mol，在700K时速率常数k1?1.3?10mol?L?s，求730K时的速率常数K2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应CO(g)?NO2(g)?CO2(g)?NO(g)的速率常数K为
?1?8?1?10.5L?mol?1?s?1，当c(CO)?0.025mol?L?1,c(NO2)?0.040mol?L?1时，反应速率是：5?10?4mol?L?1?S?1
25、下列物理量T,V,P,m,Q,U,H,G,S.W。哪此是状态函数T、V、p、m、U、H、G、S；哪些是过程量：Q、W；哪些具容量性：V、m、U、H、G、S；哪些具强度性：T、p； 26、焓的定义式：H=U+PV 27、平衡转化率是在指定条件下的最大转化率。（ √ ）
28、应用盖斯定律进行加减运算时，同一物质项一定可以合并。（ × ） 29、一个化学反应的焓变值大小与方程式的写法相关。（ √ ）
???30、用?fHm和?cHm求算反应的?rHm计算式在形式上是完全相同的。（ × ）
31、凡是能自发进行的反应都是快速的反应，?G的负值越负，反应速度越快。（ × ） 32、凡是放热反应都是自发的；凡是熵增大的反应都是自发的。（ × ）
33、体系吸热1000KJ，环境对体系作功500KJ；体系的内能变化：1500KJ；环境的内能变化：-1500KJ。
??34、已知碳酸钙受热分解时：?rHm?177.9KJ?mol?1；?rSm?160.5J?mol?1?K?1。
试计算反应自发进行的最低温度：1108.4K
?35、某反应在127℃时，平衡常数K127?3.87?10?16，反应的标准摩尔焓变???rHm?17KJ5?mo?l1，求反应在327℃时的平衡常数：K327?1.5?10?8
36、在298K及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ A ）
????A ?rHm?0,?rSm?0 B ?rHm?0,?rSm?0 ????C ?rHm?0,?rSm?0 D ?rHm?0,?rSm?0
?37、下面哪个反应表示?fGm（ A ） (CO2,g)??394.4KJ?mol?1。
A C(石墨)?O2(g)?CO2(g) B C(金刚石)?O2(g)?CO2(g) C C(石墨)?O2(l)?CO2(l) D 2C(石墨)?2O2(g)?2CO2(g)
?38、反应MgCl2(s)?Mg(s)?Cl2(g),?rHm（ B ） ?0，标准状态下，此反应：
A 低温自发 B 高温自发 C 任何温度均自发 D 任何温度均不可能自发
?39、已知下列反应在指定温度的?rGm和K：
??（1）N2(g)?1O2(g)?N2O(g) ?rGm(1) K?(1)
2?（2）N2O4(g)?2NO2(g) ?rGm(2) K(2) ?（3）1N2(g)?O2?NO2(g) ?rGm(3) K?(3)
?2????则反应2N2O(g)?3O2(g)?2N2O4(g)的?rGm=4?rGm(3)-2?rGm(2)-2?rGm(1)
K??K??K???K??4(3)?2?2
(2)(1)40、当反应熵Q小不K时，反应逆向进行。（ × ）
41、根据热力学第一定律，一个体系要作功，就必须从环境吸热，因为能量不能无中生有。（×） 42、对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（ D ）
A 增加反应物浓度 B 增加生成物浓度 C 加入催化剂 D 改变反应温度 43、同离子效应能使弱电解质的电离度减小；难溶电解质的溶解度减小。 44、相同浓度的氨水和铵盐溶液等体积混合后，溶液的pH=9.25。（pKNH3=4.75） 45、在HAc稀溶液中，加入少量的NaAc晶体，结果是：（ C ） A HAc的Ka值增大 B 溶液的pH减少
—、
C溶液的OH浓度增大 D溶液的H+浓度不变 46、配置pH=10的缓冲溶液，应选择的缓冲体系是（ D ）
??A HAc?NaAc(pKa?4.75) B HCOOH?HCOONa(pKa?3.77)
??C H3PO4?NaH2PO4(pKa D ?2.12)NH?HO?NHCl(pK) 324b?4.75147、浓度为0.02的HAc溶液比浓度为0.2的HAc（ B ）
A Ka大 B电离度a大 C H+离子浓度大 D pH值小
—
48、HAc水溶液中存在的微粒只有HAc、H+、AC。（ × ） 49、HAc+NaOH可能形成缓冲溶液。（ √ ）
50、HAc溶液中加入HCl既有同离子效应也有盐效应。 51、共轭酸碱对的平衡常数关系是：Ka?Kb?Kw
52、化学平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ × ）
53、缓冲溶液能对抗少量外来强酸强的影响，原因是：抗酸成份和抗碱成份的作用，醋酸和
—
醋酸钠缓冲溶液中含有大量的HAc、AC。
54、根据溶度积规则，沉淀生成的条件是：Qi?Ksp
55、Ksp是难溶电解质水溶液中离子浓度的乘积。（ × ） 56、两种难溶电解质相比较，溶解度越大者，其Ksp一定大。（ × ） 57、AgCl饱和溶液稀释后，溶度积减小。（ × ） 58、电对的电极电势越大（正），其氧化态的氧化能力越强，其还原态的还原能力越弱。（ √ ） 59、?植越大，则K值越大，反应越完全，且反应速度越快。（ × ） 60、凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。（ √ ）
61、标准氢电极的电极电势等于零（?(H2H)?0）（ √ ）
62、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH减小而增强。（ √ ）
63、根据下列标准电极电势，指出在标准状态时不可能共存于同一溶液的是（ D ）
?V； 2Hg2??2e?Hg2 0.92V； Br2?2e?2Br_ 1.065????Fe3??e?Fe2? 0.771V； Sn2??2e?Sn ?0.136V；
A Br2和Hg2+； B Br和Fe3+； C Hg2+和Fe3+ ；D Sn和Fe3+ 64、能斯特方程式表示浓度与电极电势的关系。（ √ ）
—
65、标准电极电势是指是标准状态下，各粒子浓度为1mol.L1，各气体分压为100Pa时的电极电势。（ √ ）
；
—
66、某一氧化还原反应可以用两种表达式如下：?1?1A?B?C,?2?A?2B?2C，则此两2方程式所代表的原电池的标准电动势及两反应的平衡常数K应该是（ A ）
A 标准电动势相同，K不同。B 均相同。C 标准电动势不同，K相同。D 均不相同。 67、已知?Fe3??Fe2???0.77V,?Cu?0.34V，将这两个电对组成自发放电的标准原电池时，2?Cu2?其电池符号为???CuCu68、?CrO?27?1mol?L?Fe?1mol?L?,Fe?1mol?L?Pt???
?13??12??1?Cr3?的数值不受H+的影响。（ × ）
3?2???0.44V，在标准状态下反应Fe?Fe?Fe可以进行。（√）
?Fe3?69、
?Fe2???0.77V,?Fe2?Fe70、在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作 正 极，电极电势低的作
??1极。标准氢电极的电极符号是Pt,H2?100KPa?H1mol?L，其标准电极电势等于0。
??71、微观粒子的特征：波粒二象性。
72、在多电子原子中能量的因素是主量子数n和角量子数L。 73、每个能级组（除第一能级组外）都是从s能级开始，于p能级余止；能级组数等于核外电子层数。（ √ ） 74、根据洪特规则，在简并轨道中，电将尽可能占据不的轨道，且自旋方向相同。（ √ ） 75、某元素的外层结构为3s23p4，求此元素的原子序数：16
76、在第一个电子进入n=4以前，在n=3的能级层内可容纳的电子数量：8 77、某元素基态电子组态为[Ar]3d104s1，则该元素在周期表中一定位于第四周期，1A族。78、离子键没有方向性，没有饱和性；共价键有方向性，有饱和性。（ √ ） 79、色散力在各种分子间都存在，而且是主要的一种，只有当分子的极性较大时，才以取向力为主。（ √ ） 80、NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：取向力、诱导力、色散力和氢键 81、下列哪个分子的杂化轨道中p成分占2/3（ D ）
A、 NH3 B、 HgCl2 C、 H2O D、 BF3 82、BH3与NH3分子的空间构形完全相同。（ × ） 83、具有极性键的分子一定是极性分子。（ × ） 84、不存在离子性为100%的离子键。（ × ） 85、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子间。（ × ） 86、不能独立存在的价键是（ C ）
A、极性键 B、非极性键 C、?键 D、?键
87、共键价的本质是两原子间共用电子对，其特征是方向性和饱和性。离子键的本质是正负离子间的静电引，其特征是无饱和性和无方向性。
88、配合物由内界（配离子）和外界 组成；配合物在水溶液中是完全电离；配离子在水溶液中弱电解质。（ √ ）
89、配位数等于配位原子的总数。（ √ ）
90、Cu2SO4与氨水的反应现象是：出现蓝色沉淀，继而蓝色沉淀消失。
—
91、在[FeF6]3中加入强酸，不影响其配离子的稳定性。（ × ）]
92、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其分子几何构型都是正四面体。（ × ）
??93、计算电对MnO4?0.1mol?L?1,Mn2??1mol?L?1，溶液pH=5时Mn2?在MnO4????电的极电势?MnO?4Mn2??值。在这样的酸度下，此MnO4能否氧化I1。设I?1?1mol?L?1。
—
??（已知?MnO?4?Mn2??1.49V;?I?2I??0.535V）
?94、在298K时，反应CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)，?rGm.0KJ?mol?1 298K?130??rSm.0J?mol?1?K?1，计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及在1500K298K?160达平衡时，CO2的分压。
95已知HCOOH 的Ka=1.8×10-4 ；HAc的 Ka=1.8×10-5 ；NH3.H2O的Kb=1.8×10-5 1）、欲配制pH=3缓冲溶液，选用哪种缓冲对好？ 2）、缓冲对浓度的比值是多少？ 3）、在此种溶液中加入MnCl2固体使其浓度达0.01mol.dm-3，计算说明，有无Mn(OH)2沉淀生成？[Ksp=4.0×10-14]
96、0.00200mol?l?1的?HgI4?与0.200mol?l?1的KI，求混合溶液中Hg2+离子的浓度。
2?（K?稳?
??HgI?42??6.8?1029）
97、1．已知??MnO?4Mn2?V，???Cl??1.512Cl???1.36V。若将此两电对组成原电池，请写
出：
（1）该电池的电池符号。
（2）写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势。
?（3）计算电池反应在25℃时的?rGm和K。
?（4）当
C?H???1.0?10?2mol?L?1?1P?101.325kPa，而其他离子浓度均为1.0mol?L，?Cl2?时的电池电动势。
??G（5）在（4）的情况下，K和rm各是多少？
?
98、已知反应：C(石墨)?CO2(g)?2CO(g)
???（1）计算反应的?rSm、?rHm ，判断298K时反应方向并求K298； 298298?（2）判断900℃时反应方向并求K1173
（3）在900℃时，若P（CO）=100KPa、P（CO2）=200KPa，判断该反应方向。
??1??1（已知?fHm，，(CO)??393.51kJ?mol?H(CO)??110.52kJ?mol2fm298298?Sm(CO2)?213.6J?K?1?mol?1298，
?Sm(CO)?197.56J?K?1?mol?1298，
?Sm(C石墨)?5.74J?K?1?mol?1） 298
99、将下列反应组成原电池（温度为298.15K）
2I?(aq)?2Fe3?(aq)?I2?2Fe2?(aq)
（1）计算电池的标准电动势；
?（2）计算反应的标准自由能变?rGm；
（3）写出该原电池的电池符号。 （已知?
100、反应CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)，已知在298K时，?rGM?130.86kJ?mol，求：（1）该反应在标准状态和298K时的K；（2）若温度不变，当平衡体系中各组分的分压变为100?10kPa时，该反应能否正向自发进行。
?4?I2I??0.5355V;??Fe3?Fe2??0.771V）
??1?