《物质的量在化学方程式计算中的应用》教案
【教材分析】
化学方程式计算是中学化学计算的主要组成部分，“物质的量在化学方程式计算中的应用”是人教版《化学必修1》计算内容中以正文形式呈现仅有的2个部分之一，是高中有关化学方程式计算的基础性重要内容。学习这部分内容所需的准备性基础知识比较多，对学生的以物质的量为中心的各公式灵活运用的要求比较高。
【学情分析】
通过之前的学习，学生已经掌握了初中所学化学方程式的意义、基于质量关系的化学方程计算，以及高一第一章所学的物质的量分别与粒子个数、质量、标准状况下气体体积和物质的量浓度等物理量之间的换算，阿伏加德罗定律推论，等等。为本节知识的学习打下了基础。
【教学目标】
1.知识技能：
(1) 熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；
(2) 学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。
2.过程与方法
（1）通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。 （2）通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。 （3）通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。 （2）通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。
【教学重点、难点】
（1） 化学方程式系数的意义。
（2）化学方程式计算中单位的使用。
（3）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【教学过程】
［引入新课］通过前面的学习，我们知道化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。
［板书］ 物质的量在化学方程式计算中的应用
［过渡］ 既然讲到了物质的量，那么我们就一起来回忆一下物质的量与其
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他物理量之间的关系。
［板书］1、物质的量与其他物理量之间的关系
［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。接下来就以钠和水反应为例。
［板书］
例如： 2Na ＋ 2H2O == 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大NA倍： 2×NA ∶ 2×NA ∶ 2×NA ∶ NA 物质的量之比： 2mol ∶ 2mol ∶ 2mol ∶ 1mol
［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质物质的量之比。
［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。
讲解书上例题
［归纳］2、解题步骤 （1）设未知数
（2）根据题意，写出相关的化学方程式。 （3）找出相关物质的计量数之比，在相关物质底下写上已知的和
未知的物质的量。
（4）根据物质的量之比等于对应的化学计量数之比写出比例式，
并进行计算，得出答案。
【注意事项】1.化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系， 不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算。 2.单位问题：上下一致，左右相当。
3.存在过量问题时，要根据不过量的物理量来计算（少定多变）
［教师］ 下面我们一起学习五大类型例题
一、已知物质的量求解其它物理量
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1.完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？ (0.05mol;4.9g)
二、已知物质的质量求解其它物理量
2.500mLKI溶液中通入足量Cl2，反应后蒸发溶液，灼烧固体，最后剩余固体7.45g，试计算：⑴原溶液中KI的物质的量浓度； ⑵在标准状况下通入Cl2的体积。（0.2mol/L;1.12L）
三、已知气体的体积求其它物理量
3.400ml某浓度的NaOH溶液恰好与4.48LCl2（标准状况）完全反应，计算：⑴生成NaClO的物质的量；⑵该溶液中NaOH的物质的量浓度。（0.2mol;1.0mol/L）
四、涉及到不纯物质的计算
4.用10g含MnO287%的矿石与100g36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生Cl2在标况下的体积是多少？未参加反应的HCl的质量是多少？（0.4mol;2.24L;21.9g）
五、差量法
5.现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水中，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为？ （40.3%）
［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质物质的量之比。
【板书设计】
物质的量在化学方程式计算中的应用 1、物质的量与其他物理量之间的关系
2、步骤
（1）设未知数
（2）根据题意，写出相关的化学方程式。
（3）找出相关物质的计量数之比，在相关物质底下写上已知的和未
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知的物质的量。
（4）根据物质的量之比等于对应的化学计量数之比写出比例式，并
进行计算，得出答案。
【教学反思】
教材在“物质的量在化学方程式计算中的应用”中直接给出了把物质的量引入化学方程式计算的原因，即“物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便”。学生要认同这个结论，必须要经历运用多种换算关系解题实践之后才有可能。因此在教学中，不能只是学习基于物质的量之比的化学方程式计算，而应该是学习运用多种换算关系的化学方程式计算。但由于运用多种换算关系的化学方程式计算综合程度高，学生实际化学计算基础与解题能力参差不齐，因此，教学中搞一刀切、要求所有学生都掌握是不现实的。基于学情现状，尊重学情差异，教学要求可以实施分层化。也就是对学生所用的解题方法不做统一的规定，只要学生能用自己理解的方法正确规范地解出即可。
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