苏州大学无机化学（一）课程试卷（三）
共6页(两页答题纸)
院系 年级 专业 学号 姓名 成绩
是非题（10×2）
1、 盖斯定律的实质就是：焓为状态函数，焓变与途径无关 （ ） 2、一般来说，活化能一定时，反应温度越高，速率系数k越大 （ ） 3、 在室温（或低温）下，有时可用ΔH代替ΔG来判断化学反应进行的方向
（ ）
4、 按照质子理论，水可以看作是两性物质 （ ） 5、 溶度积常数Ksp?实际上就是沉淀-溶解反应的标准平衡常数K? （ ）
6、 由于E?（H2O2/H2O）的数值比E?（Fe3+/Fe2+）大，所以H2O2 的氧化性比Fe3+强
（ ）
7、 2p轨道的波函数图形与它的电子云图形相同 （ ） 8、 希有气体元素（称为零族）不属于d区元素 （ ） 9、 H-O键的键能与它的离解能在数值上相等 （ ） 10、色散作用只存在于非极性分子间，取向作用只存在于极性分子间 （ ）
单项选择题(22×2)
1、 空气中含20% O2和80% N2，在1.0×105Pa压强下，空气中O2的分压为
（ ）
A、2.0×104 Pa B、1.0×104 Pa C、4.0×104 Pa D、5.0×104 Pa 2、 某一复合反应CO+Cl2
COCl2的反应级数应该为 ( )
A、2 B、1 C、0 D、由实验确定 3、 反应：N2O4（g）
2NO2（g），298K 时的Kc= 0.143，将2.0mol N2O4注入
5.0 L的容器中，保持温度不变，达到平衡时N2O4的转化率为
( )
A、30% B、40% C、25% D、12.5%
1
4、 已知反应：2NO（g）+ Br2（l）
Br2（l）为
2NOBr（g）的平衡常数为K1?，Br2（g）
2NOBr（g）的
K2 ?，则反应：2NO（g）+ Br2（g）
平衡常数为 ( ) A、K1?+K2 ? B、K1－K2 ? C、K1? / K2 ? D、K1?·K2 ?
?
5、 在一定温度和压强下，反应PCl5PCl3 + Cl2的ΔH﹤0，要使PCl5的分解完
全些，可采用 ( ) A、升温升压 B、降温降压 C、降温升压 D、升温降压 6、 据质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 ( ) Ａ、PO43- B、H2CO3 C、HCO3 - D、H3O+ 7、 若忽略二级水解，H2SO3的离解常数分别为Ka1 ?，Ka2 ?，浓度为c的Na2SO3溶液
OH -浓度的计算公式为 ( ) A、(Ka1 ?·Ka2 ? ) 1 / 2 B、(c·KW/Ka1 ?) 1 / 2 C、(c·KW/ Ka2 ?) 1 / 2 D、(c·Ka1 ?) 1 / 2
8、 在0.80mol/LHAc溶液中，加入NaOH（s），使NaOH浓度为0.1mol/L（忽略体积
变化)，此混合溶液的pH值为多少？(KHAc ? =1.8?10 - 5) ( ) A、3.2 B、4.2 C、3.9 D、4.9 9、 实验室测定弱酸的离解常数 Ka ?值时，最主要的仪器是 ( ) A、蒸发皿 B、pH计 C、铁甲台 D、离心机 10、将AlCl3与Na2S溶液相混合，得到的现象为 （ ）
A、AlSO3沉淀 B、S沉淀 C、Al(OH)3沉淀和H2S气体 D、Al(OH)3
11、有一配合物的组成为[Ca(edta)]2-（edta为乙二胺四乙酸），此配合物的配位数是
（ ）
A、2 B、4 C、8 D、6
12、有四种溶液：（1）HAc （2）HAc+NaAc （3）HAc+NH3 （4）HAc+NaOH，假定
各溶液的浓度都是0.1mol/L，他们的pH值大小的顺序正确的是 ( ) A、（4）﹥（3）﹥（2）﹥（1） B、（4）﹥（2）﹥（3）﹥（1） C、（4）﹥（3）﹥（1）﹥（2） D、（3）﹥（4）﹥（2）﹥（1） 13、对于下列各族物质，其标准熵大小排列顺序正确的是 ( )
A、乙醇﹤二甲醚 B、乙醇﹥二甲醚
2
C、HCl﹥HBr D、HBr﹥HI 14、已知反应：CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)的ΔG? = 130.8 kJ/mol，ΔH? = 179
kJ/mol（温度为298K），要使碳酸钙自发进行分解，最高温度是多少 (假定 ΔH?，ΔS ?为恒定值) ( ) A、298K B、837K C、1010K D、1106K 15、已知可逆反应:2NO(g) + O2（g）
2NO2(g)在较高温下不能自发进行，反而
在较低温度下能自发进行，此反应的 ( ) A、ΔH﹥0，ΔS﹤0 B、ΔH﹤0，ΔS﹤0 C、ΔH﹤0，ΔS﹥0 D、ΔH﹥0，ΔS﹥0
16、已知在标态下，MnO4-可氧化H2O2，H2O2可氧化I，I2可氧化S2O3 2-，则在四种物
-
质中 ，还原性最强的是 ( ) A、MnO4- B、H2O2 C、I2 D、S2O32-
17、下列哪一组四个量子数的取值正确的是 ( ) A、n=2 l=2 m=0 ms=1/2 B、n=3 l=1 m=2 ms=1/2 C、n=4 l=2 m=0 ms=1/2 D、n=2 l=2 m=0 ms=1/2
18、某元素原子的最外层电子构型为4S24P5,该元素名称和族数正确的是 ( )
A、铁，第八族 B、铜，第二副族 C、溴，第七主族 D、砷，第五主族
19、某元素原子的最外层只有一个电子(主量子数为4)， 角量子数为2的轨道内电子数
刚好为半充满，则该元素是 ( ) A、溴 B、锌 C、铬 D、铜
20、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是 ( ) A、H2O B、乙烯 C、NH３ D、CH3-CH3
21、按杂化轨道理论，下列分子中属于SP3杂化的是 （ ） A、H2O B、乙烯 C、BCl2 D、SO2
22、下列分子中，何者的偶极矩为最小 （ ）
A、NF３ B、BCl3 C、SO2 D、H2O
完成下列问题 (4?4)
1、试管中加入几滴0.1mol/L的氯化亚锡，加入2mL水，结果产生了沉淀，若再加入较
3
浓的的盐酸，沉淀又溶解，请说明理由
2、用离子-电子法完成下列方程式（要求写出两个半反应）
MnO4- + SO3 2- ? Mn2+ + SO4 2- (在酸性条件下)
3、试用价层电子对互斥理论推断下列分子的空间构型： A、COCl2 B、SF4
4、判断下列物质间存在哪些分子间的作用力? A、H2 与O2 混合 B、HF与H2O混合
计算题 (共20分)
1、已知反应 CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2（g）
ΔHf ? －110.54 －241.82 －393.51 （ 单位：kJ/mol） S ? 197.9 188.7 213.7 130.59 （ 单位：J/mol/K） 温度：298K
求50O℃时该反应的标准平衡常数(假定 ΔH ?，ΔS?为恒定值) (8分)
2、有两电极：Pt，H2(50.7kPa) / H+(0.50mol/L)；Sn4+(0.7mol/L)/Sn2+(0.5mol/L)，Pt，要
求 (1)写出正、负电极反应和总的电池反应
(2)写出原电池的符号表达式 (3)计算两电极的电极电势 (4)计算原电池的电动势
(5)计算原电池反应的标准平衡常数.
[ 已知E ? (Sn4+/Sn2+) = 0.154V ] （12分）
4
苏州大学无机化学（一）课程（三）卷参考答案共1页
院系 材料学院 专业 材料、轻化
是非题：
1，2，3，4，5，8、10“正确”；其余为“错” 单项选择：
1、A 2、D 3、D 4、D 5、B 6、C 7、C 8、C 9、B 10、C 11、D 12、A 13、B 14、D 15、B 16、D 17、C 18、C 19、C 20、B 21、A 22、 B 完成题：
1、SnCl2容易水解生成沉淀，加酸可抑制其水解 2、2MnO4- + 5SO32- + 6H
+
2Mn + 5SO42- + 3H2O
2+
3、 A——三角形， B——变形四面体 计算题： 1．K ? =3.72
2．(1)负极：2H++2e?H2， 正极：Sn4+ +2e? Sn2+ 总反应：H2+Sn4+?Sn2++2H+
（2）Pt， H2（50.7KPa）? H+（0.5mol/L）
?? Sn4+（0.7mol/L），Sn2+（0.5mol/L）? Pt
（3）E（H+/H2）= ?0.009V， E（Sn4+/Sn2+）= 0.158V （4）E = 0.167V （5）K ? =1.59?105
5