南昌三中2015—2016学年度上学期第二次月考
高三化学试卷
命题：廖忠梅 审题：许家蔼
一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分） 1、下列说法错误的是（ ）
A配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容时，俯视会使溶液浓度偏大 B除去氯气中HCl用饱和食盐水
C 海水开发利用的部分过程如图：工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用
将其还原吸收
2、下列说法错误的是（ ） ．．A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
3、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
4、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 （ ） A．粗硅 SiCl4 Si
B．Mg(OH)2
MgCl2(aq) Mg
C．Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3
D． AgNO3 (aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （ ）
A．Na2O2 B．CaO C．FeCl2 D．SiO2
6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选实验 项 向含I-的无色溶液中滴加少量新制A. 氯水，再滴加淀粉溶液 B. 将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液－现象 加入淀粉后溶液变成蓝色 溶液变蓝、有黑色固结论 氧化性：Cl2>I2 金属铁比铜活泼 体出现 熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低 落下来 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 磨过的铝箔在酒精灯上加热 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反D. 应后滴加KSCN溶液 7、在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是：（ ） ．．．
A．Ⅰ 中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B、1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D、18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA 9.下列物质分类正确的是（ ）
①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤ 10、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（ ） 选项 实验器材(省略夹持装置) A B C D 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 相应实验 l 用CuSO4?5H2O制取无水CuSO4粉末 －
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 11、已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O， ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（ ） A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
12、同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是（ ） 。 A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
13．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全
反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ） A．33．3% C．36%
B．40% D． 54．5%
14.下列离子方程式不正确的是 ( )
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O
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B．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合： HSO3＋２ClO＝SO42＋Cl＋HClO
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C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I == 2Fe 2+ + I2
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D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
—
恰好沉淀完全：
15．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
A B C D
16．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中， 得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶 液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L
B．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol
C．加入NaOH溶液的体积是50mL D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克 二．非选择题（共52分）
2217．（8分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO23、SO3、SO4、
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Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
－－
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_____________________________________； (2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。 18．（11分）100 mL 1 mol·L
－1
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烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸
干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ. Ⅱ. Na2CO3，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为 。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。 a．盐酸
b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液
d．Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。 a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。
a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体 b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体 c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g