沉淀滴定法和重量分析法
一、 选择题（其中1~12题为单选，13~20题为多选）
?1．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO34，
并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。其换算因数为（ ）
A. As2O3/6AgCl； B. 2As2O3/3AgCl； C. As2O3/AgCl； D. 3AgCl/ 6As2O3
2．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ ）
A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液 D. 热水
4．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（ ）
A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀 C. 表面吸附共沉淀 D. 固体萃取共沉淀 5．在法扬司法测Cl?，常加入糊精，其作用是（ ） A.掩蔽干扰离子
B. 防止AgCl凝聚
D. 防止AgCl感光
C.防止AgCl沉淀转化
6．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（ ）
A. 沉淀表面电荷不平衡 B. 表面吸附 C. 沉淀速度过快 D. 离子结构类似
7．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（ ）
A. SO42-和Ca2+ B. Ba2+和CO32- C. CO32-和Ca2+ D. H+和OH-
8．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（ ） A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太强 C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂 9．用Mohr法测定Cl
一
，控制pH=4.0，其滴定终点将（ ）
A. 不受影响 B. 提前到达
C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点
1
10．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（ ） A. 减少后沉淀 B. 增大均相成核作用 C. 得到大颗粒沉淀 D. 加快沉淀沉降速率 11．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（ ） A. 沉淀越易于过滤洗涤 B. 沉淀越纯净
C. 沉淀的溶解度越减小 D. 测定结果准确度越高
12．重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量（ ）
A.1%~10% B. 20%~30%
C. 50%~100% D. 100%~150%
多选题
13．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（ ） A.沉淀的溶解度小 B.沉淀纯净
C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D.沉淀的摩尔质量大 14．下列符合无定型沉淀的生成条件是（ ） A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行 B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行 C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂 D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化
15．在下列情况下的分析测定结果偏高的是（ ） A. pH 4时用铬酸钾指示剂法测定Cl?
B. 试样中含有铵盐，在pH 10时用铬酸钾指示剂法测定Cl? C. 用铁铵矾指示剂法测定I?时，先加入铁铵钒指示剂，再加入过量AgNO3后才进行测定
D. 用铁铵矾指示剂法测定Cl?时，未加硝基苯 16．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（ ）
A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂 B. 在较稀的热溶液中进行
C. 沉淀后放置一段时间过滤 D. 沉淀后快速过滤 17．沉淀重量法测定溶液中Ba2+含量，沉淀时应该（ ） A. 加入的SO42-量与Ba2+恰好完全反应 B. 加入沉淀剂的速度尽量慢 C. 沉淀完成后立即过滤
2
D. 沉淀在热溶液中进行
18．在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（ ）
A. 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净
B. 沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全 C. 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀 D. 沉淀摩尔质量大，分析准确度高
19．用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（ ） A. 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质 二、填空题
1．利用重量分析法测P2O5时，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为 。
2．法扬司法中吸附指示剂的Ka愈大，适用的pH愈 ，如曙红(pKa=2.0)适用的pH为 。
3．沉淀Ca2+时，在含Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素，加热目的是 。
4．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl?含量时，若pH?7.5会引起 的形成，使测定结果偏 。
5．沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定Cl?时，为了防止AgCl沉淀的转化需加入 。
6．法扬司法测定Cl?时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，减少凝聚，增加 。
7．用草酸盐沉淀分离Ca2+和Mg2+时，CaC2O4沉淀不能陈化，原因是 。
8．铁铵钒指示剂法既可直接用于测定 离子，又可间接用于测定各种 离子。
9．AgCl在0.01 mol/LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是 效应起主要作用。若Cl?浓度增大到0.5 mol/L，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，这是 效应起主要作用。
10．用过量Ba2+沉淀SO4-2时，试液中含有少量NO3-、Ac-、K+、Mg2+、
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Fe3+等杂质。当沉淀完全后，扩散层中优先吸附的杂质离子是 ，这是因为 。
11．均相沉淀法是利用在溶液中 而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了 现象，从而获得大颗粒的纯净晶型沉淀。
12．Ag2CrO4在0.0010 mol/L AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol/LK2CrO4中的溶解度 。
+
13．用过量的H2SO4沉淀Ba2+（Ba2+的半径为135 pm）时，K（K+的半径为133 pm），
Na+（Na+的半径为95 pm）均引起共沉淀，共沉淀更严重的是 ，此时沉淀的组成更多的是 。
14．以氨水沉淀Fe3+时，溶液中含有Ca2+、Zn2+，当固定NH4+浓度，增大NH3浓度时 的吸附量增大， 的吸附量减小。
15．影响沉淀纯度的主要因素是 和 。在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生 现象，使分析结果 。
16．无定型沉淀完成后一般需加入大量热水稀释，其主要作用是 。
三、判断题
1．重量分析中，欲获得晶型沉淀，常采取稀热溶液中进行沉淀并进行陈化。
2．在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高。
3．均相成核作用是指构晶离子在过饱和溶液中，自发形成晶核的过程。 4．在沉淀反应中，同一种沉淀颗粒愈大，沉淀吸附杂质量愈多。 5．银量法中使用pKa=5.0的吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH>5。
6．摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4用量越大，终点越易观察，测定结果准确度越高。
7．法扬司法中吸附指示剂的Ka愈大，滴定适用的pH愈低。 8．由于无定型沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密即慢速滤纸。
9．沉淀洗涤的目的是洗去由于吸留或混晶影响沉淀纯净的杂质。
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10．不进行陈化也会发生后沉淀现象。
11．Volhard法中，提高Fe3+的浓度，可减小终点时SCN?的浓度，从而减小滴定误差。
12．进行氢氧化物沉淀为了获得纯净又易过滤的沉淀，沉淀时必须在热、浓溶液中进行且严格控制溶液的pH。
13．重量分析法要求称量形式必须与沉淀形式相同。
14．在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。 15．在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。
16．重量分析法中，由于同离子效应，沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小。 四、计算题
1．0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中PO43-被沉淀为MgNH4PO4?6H2O，高温灼烧成Mg2P2O7，其质量为0.2018g。计算：(1)矿样中P2O5的百分质量分数；(2) MgNH4PO4?6H2O沉淀的质量(g)。（已知
MP2O5?141.95，MMg2P2O7?222.55，MMgNH4PO4?6H2O?245.4）
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