2014-2015学年北京市丰台区普通高中校高二（上）期中化学练习试卷（一）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ） A． 摩尔质量g/mol B． 气体摩尔体积L/mol
3
C． 溶解度g/100g D． 密度g/cm
2．在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的（ ）
A． B． C． D．
3．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ） A． 分液漏斗 B． 普通漏斗 C． 蒸馏烧瓶 D． 容量瓶
4．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A． 0.1mol/L B． 0.5mol/L C． 4mol/L D． 1mol/L
5．下列叙述中，正确的是（ ）
A． 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B． 所含元素化合价升高的反应物被氧化 C． 得到电子的物质被氧化
D． 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
6．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O B． Cu（OH）2
CuO+H2O
C． Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D． NH4NO3
N2O↑+2H2O
7．下列叙述正确的是（ ）
A． 1mol H2O的质量为18g/mol B． CH4的摩尔质量为16g
23
C． 3.01×10个SO2分子的质量为32g
D． 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A． 是否有丁达尔现象 B． 是否能通过滤纸
C． 分散质粒子的大小 D． 是否均一、透明、稳定
9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A． 分子数相等 B． 原子数相等 C． 体积相等 D． 质量相等
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A． O2 B． CH4 C． CO2 D． SO2
11．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体． A． ①和④ B． ①和③ C． ③和④ D． ①和②
12．下列叙述正确的是（ ）
A． 直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体 B． 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D． 胶体粒子很小，可以透过半透膜
13．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ A． 2：1 B． 1：2 C． 3：1 D． 1：3
14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（ ） A． AgNO3 B． 稀硫酸 C． 稀盐酸 D． 稀硝酸
15．下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ） A． 氯化钠液与硝酸钾液 B． 硫酸与烧碱液 C． 铜绿与盐酸 D． 硫酸铜液与铁钉
16．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ） A． 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B． 标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA C． 4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA
D． 常温下，1 L 0.1mol?L﹣1 MgCl2溶液中含有Mg2+
数为0.1NA
17．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A． 烧碱、液态氧、碘酒 B． 生石灰、熟石灰、白磷 C． 干冰、铜、氯化氢 D． 空气、氮气、胆矾
18．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
A． 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B． 17g氨气所含电子数目为10NA
C． 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
） D． 2g氢气所含原子数目为NA
19．下列物质的分离方法不正确的是（ ） A． 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B． 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C． 用酒精萃取碘水中的碘
D． 用水冲洗的方法从沙里淘金
20．下列变化，应加入还原剂才能实现的是（ ）
A． NH4→NO3 B． C→CO C． SO2→S D． SO2→SO3
21．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A． 稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba+SO4═BaSO4↓
+3+
B． 铁和稀盐酸：2Fe+6H═2Fe+3H2↑
+2+
C． 氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H═2H2O+Cu
2﹣+
D． 盐酸与石灰石溶液反应：CO3+2H═H2O+CO2↑
2+
2﹣
+
﹣
2﹣
22．亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（ ）
A． N2 B． N2O3 C． HNO3 D． NO2
23．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． K Cu Na SO4 B． Mg Cl OH SO4
﹣﹣﹣++2﹣+2﹣
C． K H NO3 CO3 D． Na Cl NO3CO3
24．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A． Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
25．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B． 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C． 50ml 1mol/L NaCl溶液 D． 25ml 0.5mol/L HCl溶液 26．重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A． Cu和SO4 B． Cu和Cl C． K和SO4 D． Ag和NO3 27．从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是（ ） A． 物质的量浓度为0.1mol/L B． 物质的量浓度为1mol/L C． 含NaOH 4g D． 含NaOH 0.1mol
2+
2﹣
2+
﹣
﹣
+2++2﹣2+
﹣﹣
2﹣
2+
+2﹣+
﹣
28．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，
﹣
三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（ ）
A． 1：1：1 B． 1：2：3 C． 3：2：1 D． 3：4：3
29．除去NaCl中含有的Ca、Mg、SO4、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ） A． ①②③④ B． ③①②④ C． ④②①③ D． ③②①④
30．某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：
3+2﹣
1，则溶液中Al和 SO4的离子个数比为（ ） A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2
二、填空题（共50分） 31．（10分）（2014秋?丰台区期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol．则：
（1）该气体的物质的量为 mol． （2）该气体所含原子总数为 个．
（3）该气体在标准状况下的体积为 L． （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ． （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L．
32．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题． （1）氧化剂 ，还原剂 （2）反应中转移电子数是
（3）氧化剂与氧化产物的质量比
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是 g．
33．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法F过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3） 分离水和苯的混合物
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
34．（10分）（2014秋?丰台区期中）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：
A： ，B： ，C ，D ． （2）A+B反应的离子方程式为 ． （3）A+D反应的离子方程式为 ．
﹣1
2+2+2﹣
﹣
+3+
﹣
2﹣
35．实验室配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有： ①把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解 ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白： （1）需称取NaOH的质量为 ．
（2）操作步骤的正确顺序为 （填序号）
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 ．
三．计算题：（8分） 36．（1）多少克锌与500mL 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？
3
（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm）的物质的量浓度是多少？
2014-2015学年北京市丰台区普通高中校高二（上）期中化学练习试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ） A． 摩尔质量g/mol B． 气体摩尔体积L/mol
3
C． 溶解度g/100g D． 密度g/cm
考点： 摩尔质量；气体摩尔体积；溶解度、饱和溶液的概念． 专题： 化学用语专题．
分析： 分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断．
解答： 解：A、摩尔质量表达式为：M=，单位是g/mol，故A正确； B、气体摩尔体积的表达式为：Vm=，气体摩尔体积单位是L/mol，故B正确； C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C错误； D、密度表达式为
，密度的单位为g/cm，故D正确；
3
故选C．
点评： 本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．
故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．
14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（ ） A． AgNO3 B． 稀硫酸 C． 稀盐酸 D． 稀硝酸
考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
分析： BaCl2、NaCl、Na2CO3分别与硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答．
解答： 解：A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．BaCl2、NaCl、Na2CO3分别与硫酸反应的现象为白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．BaCl2、NaCl均与盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故C错误； D．BaCl2、NaCl均与硝酸不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故选B．
点评： 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
15．下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ） A． 氯化钠液与硝酸钾液 B． 硫酸与烧碱液 C． 铜绿与盐酸 D． 硫酸铜液与铁钉
考点： 离子反应发生的条件． 专题： 离子反应专题．
分析： 离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生．
解答： 解：A．氯化钠液与硝酸钾溶液混合后不会发生反应，故A选； B．硫酸与烧碱溶液反应生成水，故B不选；
C．铜绿就是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，故C不选； D．硫酸铜液与铁钉中铁与铜离子反应生成铜单质，故D不选． 故选A．
点评： 本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．
16．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ） A． 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B． 标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA C． 4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA
﹣12+
D． 常温下，1 L 0.1mol?L MgCl2溶液中含有Mg数为0.1NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子；
C、求出钙的物质的量，然后根据钙反应后变为+2价来分析；
D、Mg是弱碱阳离子，在水溶液中能水解．
解答： 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的氢原子的物质的量小于2mol即小于2NA个，故A错误；
B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.3mol二氧化硫中含有的氧原子为0.6mol即0.6NA个，故B正确； C、4g钙的物质的量n=
=0.1mol，而钙反应后变为+2价，故0.1mol钙失去0.2NA
2+
个电子，故C错误；
2+
D、Mg是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，故溶液中的镁离子个数小于0.1NA个，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
17．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A． 烧碱、液态氧、碘酒 B． 生石灰、熟石灰、白磷 C． 干冰、铜、氯化氢 D． 空气、氮气、胆矾
考点： 单质和化合物；混合物和纯净物． 专题： 物质的分类专题．
分析： 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
解答： 解：A、烧碱是NaOH，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故A正确；
B、生石灰是CaO，是化合物，熟石灰是氢氧化钙，是化合物，白磷是单质，故B错误； C、干冰是二氧化碳，是化合物，铜是单质，氯化氢是化合物，故C错误；
D、空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故D错误； 故选A．
点评： 本考点考查了物质的分类和判别，难度不大，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．
18．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
A． 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B． 17g氨气所含电子数目为10NA
C． 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D． 2g氢气所含原子数目为NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、气体分为单原子和双原子气体，气体的分子数相同，原子数不一定相同； B、氨气为10电子的分子，1mol氨气含有10mol电子；
C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量； D、根据氢气中含有的氢原子计算出含有的原子的物质的量及数目．
解答： 解：A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，故A错误；
B、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故B正确；
C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误； D、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故D错误； 故选B．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
19．下列物质的分离方法不正确的是（ ） A． 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B． 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C． 用酒精萃取碘水中的碘
D． 用水冲洗的方法从沙里淘金
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题： 实验题．
分析： A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；
B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水； C．酒精和水互溶；
D．根据金的密度较大来分析．
解答： 解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；
B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确； 故选C．
点评： 本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
20．下列变化，应加入还原剂才能实现的是（ ）
A． NH4→NO3 B． C→CO C． SO2→S D． SO2→SO3
考点： 氧化还原反应．
分析： 需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答： 解：A．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误； B．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误； C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确； D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
+
﹣
2﹣
故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．
21．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A． 稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba+SO4═BaSO4↓
+3+
B． 铁和稀盐酸：2Fe+6H═2Fe+3H2↑
+2+
C． 氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H═2H2O+Cu
2﹣+
D． 盐酸与石灰石溶液反应：CO3+2H═H2O+CO2↑
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．漏写生成水的离子反应； B．反应生成硫酸亚铁和氢气； C．反应生成硫酸铜和水；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
2+2﹣
解答： 解：A．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子反应为2H+2OH+Ba+SO4═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
+2+
B．铁和稀盐酸的离子反应为Fe+2H═Fe+H2↑，故B错误；
+2+
C．氢氧化铜溶于稀硫酸的离子反应为Cu（OH）2+2H═2H2O+Cu，故C正确；
+2+
D．盐酸与石灰石溶液反应的离子反应为CaCO3+2H═H2O+CO2↑+Ca，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
22．亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（ ）
A． N2 B． N2O3 C． HNO3 D． NO2
考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答： 解：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，
+
﹣
2+2﹣
则可能生成的物质是N2，而选项BCD中N元素的化合价均≥3， 故选：A．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂在反应中元素的化合价降低即可解答，题目难度不大．
23．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． K Cu Na SO4 B． Mg Cl OH SO4
﹣﹣﹣++2﹣+2﹣
C． K H NO3 CO3 D． Na Cl NO3CO3
+
2+
+
2﹣
2+
﹣
﹣
2﹣
考点： 离子共存问题．
分析： 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应及双水解反应且无色的能大量共存，据此分析解答．
2+
解答： 解：A．Cu 呈蓝色，不符合无色条件，故A错误；
﹣2+
B．Mg、OH 生成白色沉淀而不能大量共存，故B错误；
+2﹣
C．H、CO3能反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误； D．这几种离子之间不反应且无色，所以能大量共存，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中无色条件，为易错点．
24．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A． Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
考点： 氧化还原反应；重要的氧化剂． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．
解答： 解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；
B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误； C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误； D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误． 故选A．
点评： 本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
25．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B． 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C． 50ml 1mol/L NaCl溶液 D． 25ml 0.5mol/L HCl溶液
考点： 物质的量浓度．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
﹣
分析： 0.5mol/LNaCl溶液所含Cl的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．
解答： 解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl的物质的量浓度为0.5mol/L．
A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误； B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误； C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；
D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确． 故选：D．
﹣
﹣
﹣
点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关． 26．重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，
2+
主要有毒离子为Ba，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A． Cu和SO4 B． Cu和Cl C． K和SO4 D． Ag和NO3
考点： 离子共存问题．
2+2﹣2+
﹣
+2﹣+
﹣
分析： 常见的重金属离子：Cu、Ag、Hg、Ba、Pb，甲中有OH、Ba，乙中有
﹣2+2﹣2+2+2﹣
Cu、SO4，它们发生如下反应：2OH+Cu=Cu（OH）2↓，Ba+SO4=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．
解答： 解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH，主要为有毒离子为Ba，
将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀， 则乙中应含有SO4，发生反应Ba+SO4=BaSO4↓，
﹣
乙中的重金属离子与甲中的OH反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，
﹣2+
发生反应为2OH+Cu=Cu（OH）2↓， 故选A．
点评： 本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键． 27．从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是（ ） A． 物质的量浓度为0.1mol/L B． 物质的量浓度为1mol/L C． 含NaOH 4g D． 含NaOH 0.1mol
考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： A、根据溶液的物质的量浓度与体积无关； B、根据溶液的物质的量浓度与体积无关； C、根据m=cvM来计算； D、根据n=cv来计算． 解答： 解：A、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故A错误；
B、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故B正确；
C、因m=cvM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故C正确； D、因n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，故D正确； 故选A．
点评： 本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关．
2++2+2+2+
﹣
2+
﹣
2+
2─2+2﹣
28．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，
﹣
三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（ ）
A． 1：1：1 B． 1：2：3 C． 3：2：1 D． 3：4：3
考点： 物质的量浓度的相关计算．
分析： 溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答． 解答： 解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3
﹣
三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选B．
点评： 本题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解本题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．
29．除去NaCl中含有的Ca、Mg、SO4、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ） A． ①②③④ B． ③①②④ C． ④②①③ D． ③②①④
考点： 物质的分离、提纯和除杂． 专题： 离子反应专题．
分析： 根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．
解答： 解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．
点评： 在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．
2+2+2﹣
﹣
30．某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：
3+2﹣
1，则溶液中Al和 SO4的离子个数比为（ ） A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2
考点： 电解质在水溶液中的电离． 专题： 守恒法．
分析： 因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．
解答： 解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，
+3+
﹣
2﹣
即：Na+3Al=Cl+2SO4（乘的系数就是它的电荷数），
2﹣
设SO4的离子个数为x， 所以3+3×2=1+2×x， 解得x=4，
所以溶液中Al和 SO4的离子个数比为2：4=1：2． 故选A．
点评： 本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
二、填空题（共50分）
3+
2﹣
+3+
﹣
2﹣
31．（10分）（2014秋?丰台区期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol．则： （1）该气体的物质的量为 （2）该气体所含原子总数为
mol．
个．
﹣1
（3）该气体在标准状况下的体积为 22.4 L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
考点： 物质的量的相关计算．
% ．
mol/L．
分析： 根据公式n===
=cBV计算n、N、V、c；结合质量分数的定义计算该气体溶
于水形成溶液的质量分数．
解答： 解：m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol （1）该气体的物质的量为n=
=mol，
﹣1
故答案为：；
（2）该气体所含原子总数为N=2×mol×NAmol=故答案为：
；
﹣1
；
（3）在标准状况下该气体的体积为V=mol×22.4L/mol=22.4L， 故答案为：22.4；
（4）水的质量为1000ml×1g/ml=1000g，所以mg该气体溶于水质量分数为
×100%=
故答案为：
%；
%，
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为c=故答案为：
．
=mol/L，
点评： 本题考查物质的量、溶液浓度有关计算，熟悉基本计算公式即可解答，题目难度不大．
32．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题． （1）氧化剂 Cl2 ，还原剂 NH3 ﹣（2）反应中转移电子数是 6e
（3）氧化剂与氧化产物的质量比 213：28
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是 34 g．
考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： （1）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，N元素化合价升高，Cl元素的化合价降低； （2）由元素化合价变化结合电子守恒计算电子转移数；
（3）元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的做还原剂被氧化得到氧化产物； （4）由化学方程式可知，8mol氨气参加反应只有2mol被氧化，以此计算被氧化的氨气计算．
解答： 解：（1）据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为﹣1价，化合价降低，则Cl2做氧化剂，N元素的化合价升高，则NH3为还原剂， 故答案为：Cl2；NH3；
﹣
（2）由元素化合价变化可知，3molCL2化合价从0价变化为﹣1价，电子转移为6mole；
﹣
和2molNH3做还原剂失电子数相同，故答案为：6e； （3）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，所以氧化剂和氧化产物质量比为 3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；
（4）当生成28g N2时，氮气物质的量为
=1mol，由反应可知被氧化的物质为
2molNH3，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g，故答案为：34．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
33．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法F过滤法 （1） F 分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3） D 分离水和苯的混合物
（4） E 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 分析： （1）食盐溶于水．而沙子为不溶于水； （2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同； （3）水和苯互不相溶；
（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大． 解答： 解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；
（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，利用结晶法分离，故答案为：C； （3）水和苯互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E．
点评： 本题考查物质的分离，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．
34．（10分）（2014秋?丰台区期中）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：
A： HCl ，B： Na2CO3 ，C BaCl2 ，D AgNO3 ．
2﹣+（2）A+B反应的离子方程式为 CO3+2H=CO2↑+H2O ．
﹣+（3）A+D反应的离子方程式为 Ag+Cl=AgCl↓ ．
考点： 几组未知物的检验． 专题： 物质检验鉴别题．
分析： 根据物质的性质结合反应的现象判断，盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应．以此进行推断，结合物质的性质书写反应的有关离子方程式． 解答： 解：（1）盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；
Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应， A+B→无色气体，则A、B应为盐酸与Na2CO3溶液中的物质，A+C→无明显现象，则A、C应为盐酸、BaCl2溶液中的物质，所以A为盐酸、B为Na2CO3溶液、C为BaCl2溶液，则D为AgNO3溶液，
故答案为：HCl；Na2CO3；BaCl2；AgNO3；
（2）A为盐酸、B为Na2CO3溶液，二者反应生成NaCl、CO2和H2O，反应的离子方程式
2﹣+
为CO3+2H=CO2↑+H2O，
2﹣+
故答案为：CO3+2H=CO2↑+H2O；
+
（3）A为盐酸、D为AgNO3溶液，二者反应生成AgCl和硝酸，反应的离子方程式为Ag+Cl﹣
=AgCl↓，
﹣+
故答案为：Ag+Cl=AgCl↓．
点评： 本题考查物质的推断，题目难度中等，本题注意把握常见物质的性质，根据反应的现象进行推断．
35．实验室配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有： ①把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解 ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白： （1）需称取NaOH的质量为 10.0g ．
（2）操作步骤的正确顺序为 ①②④③⑤ （填序号）
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 偏低 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 偏低 ．
考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 实验题．
分析： （1）依据m=CVM计算所需溶质的质量； （2）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序 （3）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=nV进行误差分析． 解答： 解：（1）配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g； 故答案为：10.0g；
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（3）没有进行操作步骤④，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低； 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低； 故答案为：偏低； 偏低；
点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．
三．计算题：（8分） 36．（1）多少克锌与500mL 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？
3
（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm）的物质的量浓度是多少？
考点： 物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应的计算．
分析： （1）氧化还原反应中转移电子相等，根据转移电子相等计算生成氢气体积、消耗锌的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度C=．
解答： 解：（1）氧化还原反应中转移电子相等，根据转移电子相等得消耗锌的质量==
×65g/mol=3.25g，生成氢气体积
=1.12L，
答：消耗锌的质量为3.25g，生成氢气体积为1.12L； （2）盐酸的物质的量浓度C=
=
mol/L=11.9mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
点评： 本题考查根据方程式计算及物质的量浓度计算，侧重考查学生分析计算能力，利用转移电子守恒分析解答，注意物质的量浓度及密度及质量分数关系，题目难度不大．
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 偏低 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 偏低 ．
考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 实验题．
分析： （1）依据m=CVM计算所需溶质的质量； （2）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序 （3）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=nV进行误差分析． 解答： 解：（1）配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g； 故答案为：10.0g；
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（3）没有进行操作步骤④，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低； 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低； 故答案为：偏低； 偏低；
点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．
三．计算题：（8分） 36．（1）多少克锌与500mL 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？
3
（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm）的物质的量浓度是多少？
考点： 物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应的计算．
分析： （1）氧化还原反应中转移电子相等，根据转移电子相等计算生成氢气体积、消耗锌的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度C=．
解答： 解：（1）氧化还原反应中转移电子相等，根据转移电子相等得消耗锌的质量==
×65g/mol=3.25g，生成氢气体积
=1.12L，
答：消耗锌的质量为3.25g，生成氢气体积为1.12L； （2）盐酸的物质的量浓度C=
=
mol/L=11.9mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
点评： 本题考查根据方程式计算及物质的量浓度计算，侧重考查学生分析计算能力，利用转移电子守恒分析解答，注意物质的量浓度及密度及质量分数关系，题目难度不大．