河 北 大 学 课 程 考 核 试 卷
学年第 二 学期 级 专业（类） 考核科目 无机化学（下）课程类别 必修课 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别 B
（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）
一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (1228)
有四种氯化物，它们的通式是XCl2。其中最可能是第IIA族元素的氯化物是…………………………………………………………………………………（ ） (A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性极差；
(B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好导性；
(C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解；
(D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
2. 2 分 (1422)
下列各含氧酸中，三元酸是 …………………………………………………（ ） (A) H3PO4 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3BO3
3. 2 分 (1627)
用作治疗癌症的含铂药物是…………………………………………………（ ） (A)
H3NH3NClPtCl (B)
H3NPtClClNH3
(橙黄) (鲜黄) (C) H2PtCl6 (D) PtCl4
4. 2 分 (1404)
在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是…………………………（ ） (A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO4
5. 2 分 (1230)
下列化合物中可用于干燥氢气的是……………………………………… （ ） (A) CaCO3 (B) Ca3(PO4)2 (C) CaCl2 (D) Ca(OH)2
B—6—1
6. 2 分 (7363)
将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是…………………………………（ ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF
7. 2 分 (1344)
19 世纪末英国科学家Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是……（ ） (A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr
8. 2 分 (1387)
使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为………………………（ ） (A) 用稀H2O2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗 (C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO2漂白
9. 2 分 (1039)
ClO3F分子的几何构型属于………………………………………………… （ ） (A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形
10. 2 分 (7463)
下列各对物质，水解能力对比，正确的是……………………………………（ ）
??(A)NH4>PH4
3??(B)AsO33> SbO3
(C) SnCl2 > SnCl4 (D) PCl3 > BiCl3
11. 2 分 (4357)
如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是……………………………………………………………………………………（ ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种
12. 2 分 (4344)
下列有关卤素的论述，正确的是……………………………………………（ ） (A) 溴是由Cl? 作氧化剂制得的 (B) F?是最强的氧化剂
(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂
B—6—2
13. 2 分 (1322)
下列各组物质氧化性变化次序不正确的是……………………………… （ ） (A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3 (C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4
14. 2 分 (4677)
在水溶液中不能存在的离子是……………………………………………… （ ）
3+4+
(A) [Ti(H2O)6] (B) [Ti(H2O)6]
(C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+ (D) [Ti(O2)OH(H2O)4]
15. 2 分 (4599)
HgO加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中………………………（ ） (A) 产生了异构化作用 (B) 分散度发生了变化 (C) 加热增强了Hg2+ 对O2- 的极化 (D) 加热使晶体出现了缺陷
二、填空题 ( 共20题 40分 ) 16. 2 分 (7618)
在向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_________________→_________________→_________________→ ________________。
17. 2 分 (4058)
在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_____________________。
18. 2 分 (4633)
在下列横线中填入化学式： NH 3 H 2 O 适量·过量NH3·H2O CoCl2溶液───────→ ───────→ 活性炭
─────── ───── 在空气中放置 加H2SO4
──────→ ─────→ ──────── ───────。
19. 2 分 (4600)
实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是：
__________________________________________________________ 。
B—6—3
20. 2 分 (4665)
?2?FeCl24为高自旋，PtCl4为低自旋，这是因为
________________________________________________________________________________________________________________。
21. 2 分 (1295)
Li在氧气中燃烧时生成 ，而Na却生成 。
22. 2 分 (4067)
IC-2l中，I原子的价层电子对的排布方向为____________，分子构型为____________。
23. 2 分 (4675)
K2Cr2O7溶液分别与BaCl2、KOH、浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________ 。
24. 2 分 (1079)
在氯化钠的一个晶胞中，Na+ 的个数是________，Cl- 的个数是_________，故化学式为_____________________，其中Na+ 和Cl- 的配位数都是__________。
25. 2 分 (1388)
H2S在酸性溶液中与过量的KClO3反应的主要产物是__________________，其反应方程式是______________________________________________________。
26. 2 分 (4560)
下列各配离子，其稳定性大小对比关系是（用 < 或 > 表示） (1) [Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)3]2+ (2) [Ag(S2O3)2]3- [Ag(NH3)2]+ (3) [FeF6]3- [Fe(CN)6]3-
(4) [Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]2+
27. 2 分 (1427)
保险粉、立德粉、皓矾和红矾钾的化学成分分别为_________________、____________________、______________________和______________________。
28. 2 分 (1060)
氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
B—6—4
29. 2 分 (1321)
在SnCl2、Bi(NO3)3、Mg3N2和 (NH4)2SO4四种物质中，遇水后，能放出气体并生成沉淀的物质是_________________________________________。
30. 2 分 (7645)
用 “>” 和 “<” 填空：
热稳定性CaSO4 CaSO3；在乙醇中的溶解度FeCl2 FeCl3；化学键的离子
?2?性CrCl3 CrCl2；配合物的稳定性HgI24 HgC4l。
31. 2 分 (4505)
从硝酸汞制备升汞的反应式是_______________________________________ 和___________________________________________________________________。
32. 2 分 (7078)
硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过
连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的。
33. 2 分 (1508)
在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有_______________________和___________________。
34. 2 分 (2060)
根据配位场理论，应用下列配位离子的性质填写出电子的构型和自旋磁矩? s / B.M。
配位离子 成对能P / 分裂能△o / cm-1 电子构型 ? s / B.M
cm-1
22000 23000 Co (NH)3?
36?Fe(H2O)36
30000 13700
35. 2 分 (1083)
原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________，例如__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。
B—6—5
三、计算题 ( 共 2题 10分 )
36. 5 分 (7608)
在实验室中常常用重铬酸钾溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度。称取硫酸亚铁铵1.7000 g，[硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ]，称取 9.806 g 分析纯K2Cr2O7 配制成1 dm3标准溶液，测定中用去K2Cr2O7 标准液20.00 cm3。试求硫酸亚铁铵的纯度。(相对原子质量：N 14， S 32， K 39， Fe 56， Cr 52 )
37. 5 分 (4001)
已知金属铜为面心立方晶胞，原子间的最近接触距离为2.556 ? 10-8 cm，试计算：
(1) Cu 的晶胞边长； (2) Cu 的空间占有率。
四、问答题 ( 共 4题 20分 )
38. 5 分 (1632)
写出鉴别Fe2+ 和Fe3+ 离子的三种方法，并用反应方程式表示。
39. 5 分 (1591)
试用平衡移动原理解释为什么在Na2HPO4或NaH2PO4溶液中加入AgNO3均析出黄色的 Ag3PO4沉淀？析出的Ag3PO4沉淀后溶液的酸碱性有什么变化？写出相应的反应方程式。
40. 5 分 (1457)
在空气中，铅很难溶于常见非氧化性的稀酸，但能溶于醋酸。试用反应式给予解释。
41. 5 分 (7650)
已知：O2 + 4H+ + 4e? = 2H2O Mn2+ + 2e? = Mn Ag+ + e? = Ag Co3+ + e? = Co2+
??= 1.23 V
??= -1.18 V ??= 0.799 V ??= 1.81 V
根据上述标准电极电势，判断下列各个物种：Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分别置于pH = 0 的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。
B—6—6
36. 5 分 (7608)
在实验室中常常用重铬酸钾溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度。称取硫酸亚铁铵1.7000 g，[硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ]，称取 9.806 g 分析纯K2Cr2O7 配制成1 dm3标准溶液，测定中用去K2Cr2O7 标准液20.00 cm3。试求硫酸亚铁铵的纯度。(相对原子质量：N 14， S 32， K 39， Fe 56， Cr 52 )
37. 5 分 (4001)
已知金属铜为面心立方晶胞，原子间的最近接触距离为2.556 ? 10-8 cm，试计算：
(1) Cu 的晶胞边长； (2) Cu 的空间占有率。
四、问答题 ( 共 4题 20分 )
38. 5 分 (1632)
写出鉴别Fe2+ 和Fe3+ 离子的三种方法，并用反应方程式表示。
39. 5 分 (1591)
试用平衡移动原理解释为什么在Na2HPO4或NaH2PO4溶液中加入AgNO3均析出黄色的 Ag3PO4沉淀？析出的Ag3PO4沉淀后溶液的酸碱性有什么变化？写出相应的反应方程式。
40. 5 分 (1457)
在空气中，铅很难溶于常见非氧化性的稀酸，但能溶于醋酸。试用反应式给予解释。
41. 5 分 (7650)
已知：O2 + 4H+ + 4e? = 2H2O Mn2+ + 2e? = Mn Ag+ + e? = Ag Co3+ + e? = Co2+
??= 1.23 V
??= -1.18 V ??= 0.799 V ??= 1.81 V
根据上述标准电极电势，判断下列各个物种：Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分别置于pH = 0 的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。
B—6—6