初三化学导学案 第五单元 课题：如何正确书写化学方程式 课型：新授 课时：2课时 课时编号： 主备课人：宋炤玉 审稿：初三化学组 审查人：宋长柱 [学习目标] 1、 掌握正确书写化学方程式的原则和步骤； 2、理解化学方程式的涵义。 [学习重点] 正确书写化学方程式 [学习难点] 化学方程式的配平 [预备知识] 1、 叙述质量守恒定律；它的本质是什么？ 用化学式完成下表中的化学反应（注明反应H2O→ 条件）：C+O2→ S+ O2→ P+ O2→ Mg+ O2→ Fe + O2→ KClO3→ KMnO4→ Zn+H2SO4→ H2+O2→ [说明]对任何一个化学反应，不仅要知道反应物、生成物是什么以及反应所需的条件，还须知道各物质之间的质量关系。质量守恒定律恰好揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。如果用化学式来表示一个具体的反应并让它满足质量守恒定律，这就是化学方程式。 [新课] 一、 化学方程式 1、化学方程式是 2、化学方程式的涵义： ①表示 、 和 ； ②通过相对原子质量或相对分子质量，表示各物质之间的 比。 MnO2 △
[练习]
表示： 表示：
说出 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑的涵义
3、化学方程式的写法：
①原则：以 为依据，遵守 。 ②步骤：（一“写”二“配”三“注”四“等”）
第一步“写”：根据事实， 写反应物， 写生成物，反应物或生成物不止一种时用 连接，反应物和生成物之间用 连接。
第二步“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不．．可改动化学式中的数字！一般用最简公倍数法或观察法。 ．．．．．．．．．．
第三步“注”：即注明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！ ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．第四步“等”：将短线改成等号。 [思考] 等号的涵义？
[练习A]配平上述表格中的化学方程式。 [练习B]
1、下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其叙述错误的是（ ）
通电
A、必须遵守质量定恒定律 B、一定要注明反应条件
C、不用注明生成物的颜色D、在方程式配平过程中，需要改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
2、电解水化学方程式：2 H2O ===2 H2↑ +O2↑ 对它的叙述错误的是（ ） A、水在通电后分解成氢气的氧气
B、每两个水分子在通电条件下可以生成两个氢分子和一个氧分子 C、每36份质量的水反应后可以生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
MnO2 △ △ 点燃
D、通过电解水的实验，我们得到氢气和氧气，可知水中一定含有氢气和氧气
△ 点燃
A、4P+5O2====2P2O5 B、2KClO3====2KCl+3O2↑ C、CuO+H2====Cu+H2O D、Fe+O2===Fe3O4
4、有一个化学方程式为2M====Fe2O3+3H2O，则根据化学方程式书写原则M的化学式应为（ ）A、Fe(OH)3 B、Fe(OH)2 C、Fe(OH)4 D、FeOH
《化学方程式》学案（第二学时） [学习目标] 1、 巩固化学方程式的写法及配平方法 2、 熟练掌握根据化学方程式计算各物质的质量比 [学习重点]计算化学方程式中各物质的质量比 [学习难点]化学方程式的配平（补充奇数配偶数法） [预备知识] 1、一个完整正确的化学方程式应该写出 、 ， 和反应物生成物的 。 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化 学 反 应 碳在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 磷在氧气中燃烧 镁在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 氢气在氧气中燃烧 实验室用氯酸钾制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 实验室制氢气 铁与稀硫酸反应 铁与盐酸反应 镁与稀硫酸反应 镁与盐酸反应 铝与稀硫酸反应 铝与盐酸反应 电解水 氢气在氧气中燃烧 氢气还原氧化铜 化 学 方 程 式 反应类型 1、根据提供的条件写化学方程式
1）火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾，二氧化锰、硫粉和三硫化二锑（），火柴盒侧面涂有一层深红色物质（红磷和玻璃粉），划火柴时发生氧化反应，引燃木条。其中发生了四个主要反应，写出有关的化学方程式。
①一种含氧物质在一种催化剂作用下，借助摩擦产生热量，放出氧气： ②氧气和Sb2S3反应生成Sb2O3和SO3：
③红色物质和氧气反应，产生白烟：
④S和氧气反应： 2）某化工厂以食盐和水为主要原料，生产多种化工产品。
①以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH、该反应的化学方程式是：
②氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）其反应方程式为： ③氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为：