2018年大庆市初中升学统一考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5
K—39 Ca—40 Zn—65
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题：以下各题只有1个符合要求的答案。将符合要求的答案选出，并填涂在相应的
位置。（每题2分，本题共30分）
1．运用2018年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里
的“钙”是指 ( )
A. 分子 A. 食盐
B. 原子 B. 水
C. 元素 C. 空气
D. 单质 D. 酒精
2．下列物质中属于氧化物的是 ( ) 3．蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量 ( )
A. 食醋
B. 食盐
C. 黄酒
D. 白糖
4．面值100元的新版人民币的数字“100”采用光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。在防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价为 ( )
A. ＋1
B. ＋2
C. －1
D. －2
5．右下图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子。下列叙
述正确的是 ( )
A. 此物质属于混合物
C. 此物质的一个分子由4个原子构成 D. 此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:1
转变为电能。下列有关这三种气体的说法中，正确的是 ( )
A. 都是无毒无害气体 C. 都可以燃烧并放出大量的热
A. 汽水的pH为3～4，这种液体显碱性 B. 胃酸过多的人必须多喝汽水 C. CO2易溶于水，所以用来制汽水
B. 在自然界都大量存在 D. 燃烧产物均为CO2和H2O
B. 此物质的化学式为HO
6．一种新型绿色燃料电池，是把H2、CO、CH4等气体和空气不断输入直接氧化，使化学能
7．下列有关汽水的说法中，正确的是 ( )
D. 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，
说明气体的溶解度随压强减小而减小
8．下列物质中，属于钾肥的是 ( )
11．汶川震后防疫使用的一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯
精。下列有关高氯精的说法不正确的是 ( )
A. 高氯精由4种元素组成
B. 高氯精分子中C、O、N、Cl的原子个数比为1:1:1:1 C. 高氯精中C、N两种元素的质量比为6:7 D. 高氯精中氯元素的质量分数为25% A. 金刚石
B. 活性炭
C. 炭黑
D. 石墨
A. 氯化钾KCl C. 尿素CO(NH2)2
B. 碳酸氢铵NH4HCO3
D. 磷矿粉(有效成分：Ca3(PO4)2) B. 生石灰用作食品的干燥剂 D. 小苏打用作焙制糕点的疏松剂
9．化学品的使用与人体健康密切相关。下列做法会对人体健康造成危害的是 ( )
A. 碳酸钙用作牙膏的摩擦剂 C. 甲醛溶液用作食用水产品的防腐剂
10．下图所示实验操作，不正确的是 ( )
12．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是 ( ) 13．百花盛开的花园里，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明 ( )
A. 分子是不断运动的是 C. 分子具有一定的质量
A. 涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维 B. 各种塑料在自然界中都不能降解 C. 电木插座破裂后可以热修补
D. 装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
气体，下列固体中所需质量最多的是 ( )
A. 小苏打(NaHCO3) C. 碳酸钙
B. 纯碱(Na2CO3)
D. 草木灰(主要成分是K2CO3) B. 分子是由原子构成的 D. 分子之间有一定的间隙
14．下列关于生活中常用材料的认识，正确的是 ( )
15．某兴趣小组用足量10%稀盐酸分别与下列四种物质反应，制取500mL(通常状况下)CO2
二、选择题：以下各题，有1个或2个符合要求的答案，错选、多选不给分；有2个正确答
案的，只选1个且正确给1分。将符合要求的答案选出，并填涂在相应的位置。（每题2分，本题共10分）
16．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( )
17．“三效催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。下图为该反应的微观示
意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是 ( )
A. 乙和丙中所含元素种类相同 C. 该反应中共有三种元素
B. 甲和丁中同种元素化合价相同
D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
18．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行
分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 ( )
选项 A B C D 甲 常见合金 常见碱 常见营养物质 常见有机物 乙、丙、丁 不锈钢、焊锡、生铁 烧碱、纯碱、熟石灰 蛋白质、维生素、无机盐 甲烷、乙醇、葡萄糖 19．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹
子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是 ( ) A B C D 液体A NaOH溶液 NaOH溶液 浓硫酸 稀硫酸 气体B CO2 O2 H2 NH3
20．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，
该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是 ( )
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
第Ⅱ卷 (共60分)
三、填空题：将答案填在相应位置（本题包括5小题，共25分）
21．现有下列几种物质：①乙醇、②明矾、③钛合金、④氮气。用序号填写：
⑴可用作净水剂的是___________；⑵可加入汽油中作为汽车燃料的是__________；
⑶仪器包装中可用作防腐气体的单质是________；⑷可用来制造人造骨骼的是_______。 22．自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题。
⑴氟里昂在高中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表
示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2。则Cl原子在臭氧反应消耗的过程中是____________(填：“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。
⑵大气中CO2的含量的增加会加剧温室效应。下列反应中，对维持大气中CO2气体总量平衡至关重要的是_________(填序号)。 ①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②6CO2+6H2O 叶绿素 C6H12O6+6O2 ③CO2+H2O ＝ H2CO3
⑶科学家将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，化学方程式：2CO2＋6H2 = X+4H2O，则X的化学式为__________。 23．元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。
光照
请认真分析表中信息，回答下列问题。
⑴地壳中含量最多的金属元素的原子序数是__________；
⑵ 表示的是___________(写粒子符号)；
⑶原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是___________(写化学式)； ⑷从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的__________数。
24．已知在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生电离，溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H) 和溴离
子(Br)，氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：
⑴根据这三种溶液的组成推断，医用酒精(含乙醇75％的水溶液)显_________(填：“酸
性”、“碱性”或“中性”，下同)，溴化氢的水溶液显__________；
⑵写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式_______________________________； ⑶氢氧化钠溶液中存在的粒子有(用化学符号表示)__________________________。 25．某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，取回两块岩石样品A和B，进行如
下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。
⑴请你根据上图实验现象推断下列物质(主要成分)的化学式。 A___________；B___________。 ⑵写出下列转化的化学方程式。
E→G：___________________________________________________； C→D：___________________________________________________； A＋G→I：_________________________________________________。 ⑶所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的_______________。 四、实验题：将答案填在相应位置（本题包括2小题，共22分）
26．Ⅰ.小明设计了下图1所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验。试回答：
⑴该装置存在一处不完善的地方是______________________________________。 ⑵实验开始时，先要进行的操作是________________。 (选填序号：①加热 ②通CO)
－
＋
⑶实验过程中，B处反应的化学方程式是________________________________。
Ⅱ.为分离从B装置排出的气体，小明设计了上图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞)。
⑴当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离等到____________。 ⑵然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离等到____________。
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时CuO已全部反应完)，小明进行了以下探究。
〔查阅资料〕①CuO经CO还原不仅生成铜，还可能生成氧化亚铜(化学式为Cu2O)。
②Cu2O是不溶于水的红色固体，溶于酸生成Cu2和Cu。
＋
〔提出猜想〕CuO经CO还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜。 〔实验验证〕小明设计了一个最简单的验证实验方案(如下表)。请填写有关内容。 实验步骤 实验现象与结论 可能发生的化学方程式 27．我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，不仅可 以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、 金属镁等重要的化学物质。
⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、
KCl等可溶性杂质。在实验过程中粗盐经过溶解、______、 ________可得到初步提纯。
⑵右上图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为_________。 t2℃时，MgCl2、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是__________。 ⑶目前世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能。
②提取Mg的过程中，试剂A可以选用___________，试剂B选用__________。 ③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可。请将相关内容填写在图中相应的空格中。
五、计算题：将答案填在相应位置。（本题2小题，共13分） 28．右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内
容，请仔细阅读后计算：
⑴欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种
盐酸多少毫升？
⑵13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可 制得氢气多少克？
29．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸
钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去)。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g； ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。 试回答：
⑴鼓入空气的目的是________________________________________________________，
装置A中试剂X最适宜选用____________________。
⑵若没有C装置，则会导致测定结果___________(填：“偏大”或“偏小”)。 ⑶E装置的作用是_________________________________________________________。 ⑷请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求：写出计算过程，结果保留1位小数)