厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
化 学 试 题
(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)
准考证号______________ 姓名________________ 座位号_____________
考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共6页25题)。请将全部答案填在答题卡．．．．．的相应答题栏内，否则不能得分。 ．．．．．．．
2．可能用到的相对原子质量：
H一1 C一12 N—l4 O一16 Na—23 Si—28 C1—35.5 Ca－40 一、选择题(本题l5小题，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅．．笔将该选项的序号涂黑)
题记：化学就在我们身边，化学与我们息息相关
1．广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是 A．铝 B．镁 C．硅 D．铁 2．医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是 A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 3．下列做法易使金属被腐蚀的是
A．用过的菜刀擦干B．铝锅盛放酸菜 C．铁护栏涂上油漆 D．自行车钢圈镀铬 4．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
名称 pH 新鲜肉 5.8～6.2 次鲜肉 6.3～6.6 变质肉 >6.7 A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 5．我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是 ．．． A．使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗 B．发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗
C．提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量 D．多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应 题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科
6．科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是 ．．． A．厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质
B．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物 C．由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化 D．C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应
7．下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是 A．化学纤维的合成与加工 B．钨的冶炼与加工 C．软件的开发与应用 D．橡胶的合成与加工
8．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是 ．．
A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100％转移到产物中 B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放 C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染 D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量
9．科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是
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A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 10．下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的是 A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：3 B．氮化硅中氮元素的质量分数为60％ C．14g氮化硅中含硅8.4g
D．氮化硅的相对分子质量为l44
题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源 11．下列化学实验操作，正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．读取液体体积 D．加热液体 12．根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是 ③红磷不燃烧 ①白磷燃烧 ．．． A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃ D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同 13．下列实验方案错误的是 ．．
铜片 80℃的水
②白磷
不燃烧
A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法
B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法 C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水 14．对下列课外实验活动的叙述，不正确的是 ．．．
A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器
B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液
15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是
A B C D 烧杯中的物质 HCl和FeCl3溶液 碳酸氢钠和氯化钠溶液 镁铝合金 稀盐酸和稀硫酸 x溶液 NaOH溶液 稀HCl 稀HCl BaCl2溶液
二、填空与简答(本题6小题，共35分)
16．(5分)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
点燃
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(1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：________________________________________；
(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量；
(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________。 17．(7分)右图是自然界碳循环简图，请回答
(I)含碳单质矿物燃烧的化学方程式为_________________________； (2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____________； (3)植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖
(C6H12O6)和氧气，其化学方程式为___________________________； (4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧．．化碳的排放，另一是_____________________________________。 18．(6分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有右图的转化关系： 甲 丙 (1)若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的 一个化学方程式：_________________________；
乙 丁 (2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在
春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：______________________________；
(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：___________________________。
19．(5分)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一定含有的溶质为________、________ (填．．化学式)，有关反应的化学方程式为______________________。 20．(6分)请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种．．．物质能转化成另一种物质)：
(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：
①__________________； ②_____________________； (2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：
①__________________； ②_____________________。 21．(6分)根据下图填空：
图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器 (1)图2实验的化学方程式为___________________________________；
(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点： ________________________________________________________________；
pH 水的应用 第 3 页 共 16 页
(3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设10.0 浸泡蔬菜 计的家用电解水器(图3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。 9.5 日常饮用 ①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色； 9.0 烹饪 ②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成 6.0 洗头发 小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子 5.5 洗涤器皿 的水分子团：______________；
③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同。请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：_________________
___________________________________________________________________________。 三、实验与探究(本题2小题，共l5分)
22．(7分)某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空：
(1)组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是______________和____________；
(2)高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为______________________________； (3)A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________；
(4)要完成测定任务，需选用的装置有___________(填字母)，需测量的数据有__________。
23．(8分)NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空： (1)测定方法的研究
配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算)。 ①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是_________g；
②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；
(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化 将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为： 煮沸时间(小时) NaNO2的质量分数 0 0 2 0 4 0.014% 8 0.028% 12 0.056% ①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________；
{3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法 查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：
实验步骤 可能的实验现象 根据可能的实验现象得出的结论 第 4 页 共 16 页
四、信息与分析(本题l小题，共l0分) 24．阅读材料，回答问题：
13 Al 14 Si 材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了
铝 硅 元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空
26.98 28.09 位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。
类铝 类硅 材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性
质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm-3之间。 材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3， 从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图 索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子 结构示意图如右，常见化合价为+3。 2 8 18 3 +X (1)镓元素的质子数为__________，其原子最外层电子数为_____________； (2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：_____________________________________________；
化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________； 用途：____________________________________；
(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_____________； (4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：_________________； (5)上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是________________________________。 五、计算与应用(本题l小题，共l0分)
XX牌 25．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定
轻质碳酸钙 其含钙量小明进行的实验是：
含量：含钙＞40% ①称取样品5g；
质量：25kg ②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：
XX化工厂出品 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓 溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。 请计算，并回答下列有关问题： (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?
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[友情提醒：试题结束，请认真检查！]
厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
化学试题参考答案及评分标准
注：化学方程式评分要求：每个化学方程式2分，所有化学式都正确l分，其他都完整正确l分。另外本卷答案多有开放性，只要学生的答案合理就给分。
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 题号 答案 1 A 2 A 3 B 4 A 点燃
5 D 6 B 7 C 8 C 9 D 10 1l 12 13 14 15 C B C B D A 二、填空与简答(6小题，共35分)
16．(5分)(1)CH4+2O2 CO2+2H2O(2分)
(2)减小(1分)，空气(1分) (3)甲烷密度比空气小，而丁烷比空气大(1分) 17．(7分)(1)C+O2 CO2(2分) (2)CO2+H2O＝H2CO3(2分)
(3)6CO2+6H2O C6H12O6+6O2(2分) (4)增加空气中二氧化碳的消耗(1分)
叶绿体 光 点燃
18．(6分)(1)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ (2分，其他正确答案参照给分)
(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2分)(3)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2分) 19．(5分)铜(1分)；ZnSO4、FeSO4(各1分，共2分) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (2分)
20．(6分)本题有多种可能的正确答案，请注意参照评分。 (1)①Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(2分)； ②BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl(2分)
(2)①酸和碱反应生成盐和水；②金属和酸反应生成盐和氢气(各1分，共2分) 21．(6分)(1)2H2O 通电 2H2↑+O2↑ (2分)
(2)图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子(1分) (3)①蓝(1分) ②5H2O或（H2O）5 (1分)
③本小题是开放性问题，只要是学生针对本题情况的合理猜想均给1分。如： 两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和 三、实验与探究(2小题，共l5分)
22．(7分)(1)水槽或导管(1分) 量筒(1分)
△ (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑(2分)
高温
点燃
(3)防止药品中的湿存水加热后，产生的水流回试管底部，使试管破裂(1分)
(4)本小题有多种可能答案，请参照评分(前后各1分，共2分)，如：
Ⅰ．A；高锰酸钾样品质量和反应前后A中试管及所盛固体物质的总质量 Ⅱ．AD；高锰酸钾样品质量和测定产生气体的体积
Ⅲ．AB或ABC；高锰酸钾样品质量和反应前后装置B中玻璃管(含铜丝)的总质量 23．(8分)①0.7(1分) ②0.014%(1分)
(2)①保持水的总量不变(1分) ②增多(1分) (3)(4分，其他合理答案参照给分) 实验步骤 可能的实验现象 可能的结论 第 6 页 共 16 页
取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加 溶液颜色比10 mLNaNO2标准少量醋酸有降低入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉 色阶的颜色浅(1分) NaNO2的作用(1分) 末，振荡后与标准色阶比较(2分) 四、信息与分析(1小题，共l0分) 24．(1)31，3(各1分，共2分)
(2)物理性质：银白色金属，密度为5.94g·cm-3(1分) 化学性质：2Ga+6H2O＝Ga(OH)3+3H2↑(2分) 用途：制造半导体材料(1分) (3)Ga2(SO4)3(1分)
(4)相对原子质量(原子量)为28.09或质子数(原子序数、核电荷数)为14(1分) (5)考生能从两种以上化学研究方法进行说明得2分，如 化学研究方法有理论研究和实验研究 化学理论研究要得到实验研究的验证 化学实验研究为理论研究提供依据
化学理论研究为化学实验研究提供了方向
考生能从一种化学方法或具体方法进行说明得l分，如 化学研究可以使用理论和推理的方法 化学研究可以使用实验的方法
元素周期表研究使用了理论(模型、猜想)的研究方法 镓元素的发现应用了实验研究方法 五、计算与应用(1小题，共l0分) 25．(I)设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44 ………………(2分)
x 102.2g-100g………………………(2分) 100：x＝44：2.2g ……………………(2 分) x=5g …………………………(1分)
样品中碳酸钙的质量分数为l00％ (1分) (2)碳酸钙中含钙元素的质量分数为
Ca×100％＝40％(1分)
CaCO3 标签中“含钙＞40％”应该改为“含钙≤40％”(1分)
答：样品中碳酸钙的含量为l00％，标签中“含钙＞40%”应该改为“含钙≤40％”。
2008年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
化学试卷
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35．5 一、选择题(本题15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)
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1．空气中含量最多且可制化肥的气体是 （ ） A．氮气 B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
2．可作为调味品的盐是（ ） A．碳酸钙 B．氯化钠 3．构成氧气的微粒是（ ） A．分子 B．原子
C．离子
D．元素
C．硫酸铜
D．醋酸
4．适合一般农作物生长的土壤环境是（ ） A．pH=3 B．pH=11
C．含较多的碳酸钠
D．含适量的氮、磷、钾元素 5．下列认识不正确的是（ ）
A．使用洗涤剂洗衣服是乳化现象的一种应用 B．日常食物中不含钙元素，所以人人都要吃补钙品 C．墙内开花墙外香是分子运动的结果
D．维生素是人体营养素，人们大多要从蔬菜和水果中摄取 6．下列叙述不正确的是（ ）
A．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷(C3H8)是化合物 B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物
C．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮(N2O4)是氧化物 D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙都属于盐 7．下列2007年的科技成果主要属于化学范畴的是（ ） A．利用人体皮肤细胞“仿制”成胚胎干细胞 B．发现类似地球的太阳系外行星 C．发现由碳水化合物制取氢气的新技术 D．量子通讯距离创下新纪录 8．下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐是应用氯化钠的溶解度随温度的升高而增大的原理
B．减少使用塑料袋是因为塑料在自然环境中难以降解，会造成“白色污染” C．用汽油清洗沾在衣服上的油污是因为油脂可溶于汽油
D．给铁质门窗刷油漆是因为油漆能隔绝引起铁发生化学变化所需的反应物
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9．制造新型净水剂X的化学方程式为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2X+3KCl+5H2O，则X是（ ） A．K4FeO4
B．K2Fe2O4 C．K2FeO6
D．K2FeO4
10．“第四类新材料”玉米塑料是由乳酸(C3H6O3)合成的，下列说法正确的是（ ） A．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：9 B．乳酸中碳元素的质量分数是40% C．90g乳酸完全燃烧生成88g二氧化碳 D．乳酸的相对分子质量为90g
11．配制100g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液，下列操作正确的是（ ） A．用托盘天平称取10g碳酸氢钠固体 B．用量筒量取90mL水时俯视读数 C．用蒸馏水润洗用于溶解碳酸氢钠的烧杯 D．用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶
12．实验证明M气体在空气中燃烧有水生成。仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（ ） A．M是氢气
B．M是甲烷
C．M含有氢元素 D．M含有氢、氧两种元素
13．我市莲花山的水清澈透明、某小组对此水是否为纯净物进行了探究，其中能达到实验目的的是（ ）
A．甲同学取此水倒入过滤器中，滤纸上没有发现不溶物 B．乙同学测得此水的pH为7
C．丙同学取此水加入氢氧化钠溶液，没有观察到明显变化 D．丁同学取此水于蒸发皿中，加热蒸发得到少量固体物质 14．通过下列实验得出的结论，其中不合理的是（ ）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻出明显痕迹可以说明黄铜片的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子是运动的，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳有酸性 D．丁实验既可以说明一氧化碳有还原性，又可以说明一氧化碳有可燃性
15．工业盐酸因含FeCl3而呈黄色。现不断向10 mL工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，在表示此过程的
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下列图中，正确的是（ ）
二、填空与简答(本题6小题，共35分)
16．(4分)“嫦娥一号”探月卫星的任务之一是测定氧、硅、镁、铝、钙、铁、钛、钠、锰、铬、钾、钍、铀、镧等十四种元素在月球的分布情况，请填空：
(1)铝的元素符号是___________； (2)钾的氧化物的化学式为___________；
(3)铬(Cr)的化合价为+3，其硫酸盐的化学式为___________；
(4)请写出由上述元素形成的一种单质，并说明其用途___________________。
17．(5分)国务院发布的《地震灾区饮用水安全保障应急技术方案》要求灾区分散式饮用水要经过简易沉淀、过滤和消毒处理后，方可饮用。
(1)处理灾区分散式饮用水时：①可用的沉淀方法有________________；②可起到过滤作用的物质有___________；③可有效消毒的方法有_________________；(各举一例)
(2)当你被围困在浑浊的湖水边等待救援时，你如何采取具体的沉淀、过滤和消毒操作，为你和群众提供尽可能卫生的饮用水。答：______________________。
18．(8分)请从锌、铜、氧化钙、水、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、高锰酸钾中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式。
(1)两种氧化物间的化合反应______________________； (2)可用于实验室制取氧气的分解反应___________； (3)单质和酸发生的置换反应______________________； (4)碱和盐发生的复分解反应______________________。
19．(6分)M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如下，则：
(1)该原子有________个电子层，X的值是________，M元素属于________ (填“金属”或“非金属”)元素；
(2)M元素的化学性质与下列________ (填序号)元素的化学忡质相似。
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(3)M元素的离子符号是_________；(用元素符号填空，下同) (4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是________。 20．(6分)A是由淀粉发酵得到的有机燃料，请根据下列转化关系回答：
(1)A的化学式是__________；E的化学式是__________； (2)写出①②两个反应的化学方程式： ①______________________________； ②______________________________。
21．(6分)气象资料显示，我市年平均气温呈上升趋势。请回答：
(1)导致气候变暖的主要原因是大气中二氧化碳含量的增加。二氧化碳含量增加的因素有_________________。(答出一点即可)
(2)下图是1000年来大气中二氧化碳含量的变化曲线图，由此图可以看出，近200年来大气中二氧化碳含量变化的特点是____________________。
(3)汽车安装的催化式排气净化器能将约90％的有害气体转化为危害较轻的气体排出。根据下图提供的信息回答：
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①使用此净化器_________(填“能”或“不能”)减少汽车尾气中的二氧化碳排放。 ②简述净化器是如何降低汽车尾气危害的。 答：___________________________；
③为了使汽车尾气的危害性更小，研究净化器的科学家还要解决的问题有_________。 三、实验与探究(本题2小题，共15分)
22．(8分)现有如下仪器：
(1)若要用仪器A连接一套用双氧水制取和收集氧气的装置，最少还需要选用的仪器是_________(填序号)，至少还缺少的一种玻璃物品是_________；
(2)若要用仪器B来制取和收集二氧化碳，则还需要选用的仪器是_________ (填序号)，反应的化学方程式为__________________，检验该气体是否收集满的方法是___________________________；
(3)若A是一个底部有小孔的试管，现要用它组成“可随时反应，随时停止”的制取二氧化碳的装置，还需要选用的仪器是_________ (填序号)，其中盐酸应放在_________中(填序号)。
23．(7分)小华为研究养鱼池中水的溶解氧(指水中溶解的氧气，水中溶解氧要4 mg·L常生活)，购得如图“溶解氧测试盒”，请你和小华一起研究，并填空：
(1)研究测试盒的用法
测试盒使用说明书
使用时，先用池水冲洗取样管两次，再将池水装至取样管刻度处，往管中加试剂甲3滴，立即塞紧，上下颠倒数次，再加试剂乙3滴，塞紧摇动后，静置3—5分钟，用吸管从取样管中吸取溶液，与标准色卡比色，读出色调相同的色标标示的溶解氧含量。
?1以上鱼才能正
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①化学实验室里与盒中“吸管”功能类似的仪器是__________； ②洗净的取样管要用待测池水冲洗两次的原因是____________________； (2)不同时间池水溶解氧的测定
小华的实验方法是：在一天的不同时间，取池塘1 m深处的水样，按测试盒的说明进行 测试，记录结果。
不同时间池水溶解氧测定的记录表
时间：7月23 日 地点：某池塘 天气：晴
测定时间 0：00 2：00 4：00 6：00 8：00 10：00 12：00 14：00 16：00 18：00 20：00 22：00 溶解氧量 (mg·L?17 ) 6 6 8 7 6 5 3 4 5 6 7 根据上述测得的数据，你得出的两点初步结论是： ①________________________________________； ②________________________________________；
(3)不同酸碱性的池水溶解氧的测定
①要完成本实验，除需要用到盐酸和氢氧化钠来调节池水样品的酸碱性外，还需要的用品有____________________；
②你的实验方法是______________________________。 四、信息与分析(本题1小题，共10分) 24．阅读材料，回答问题：
材料一：1976年蒙特利尔奥运会，一场瓢泼大雨浇灭了体育场的主火炬；2004年雅典奥运会，一场大风吹熄了奥组委官员点燃的接力火炬。
材料二：2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递(下图)
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材料三：2008年北京奥运会的“珠峰火种灯”借助一种特殊的固体炭柱燃料缓慢燃烧，“珠峰火炬”则应用了航天燃烧技术，实现了火炬在世界“第三极”珠穆朗玛峰的传递(下图)。
(1)物质燃烧的三条件是：(A)可燃物；(B)氧气；(C)达到燃烧所需的最低温度。请分析“材料一”中两次火炬熄灭各是由于破坏了什么燃烧条件造成的(填序号)。
①1976年________________；②2004年________________。 (2)分析火炬在水中燃烧的情况，回答：
①水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是_____________________； ②火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为_______________________；
(3)“珠峰火种灯”中固体炭在氧气中燃烧的化学方程式为______________________； (4)点燃的镁还能在二氧化碳中继续燃烧生成碳和氧化镁，回答：
①镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________________________；
②从这个反应，谈谈你对物质燃烧条件的新认识________________________________。 五、计算与应用(本题1小题，共10分)
25．下图装置能生产一种高效、广谱、安全的次氯酸钠(NaClO)消毒液，其原理是氯化钠溶液在通电时发生如下反应：NaCl+H2O通电NaClO+H2↑。
(1)若用该装置制取5000g质量分数为0．298％的次氯酸钠消毒液，请列式计算参加反应的氯化钠的质量。
(2)请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项。
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2008年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
化学参考答案
1．A 2．B 3．A 4．D 5．B 6．B 钢是合金，属于混合物。 7．C
8．A 氯化钠随温度升高溶解度变化不大，海水晒盐是利用阳光使水分蒸发，氯化钠晶体析出的原理。 9．D
10．B 90克乳酸完全燃烧生成132克二氧化碳。 11．C
12．C M中一定含有氢元素，可能含有氧元素。
13．D 蒸发后得到固体说明一定不是纯物，其他选项无法确定。 14．C 不能说明二氧化碳显酸性，只能说明二氧化碳能溶于水。 15．C 滴加氢氧化钠时，先与盐酸反应，再与氯化铁反应。 16．(1)Al (2)K2O (3)Cr2(SO4)3 (4)O2，支持燃烧和供给呼吸 17．(1)加入明矾，静置 砂石 消毒剂(次氯酸钙) (2)先静置，用沙过滤取清水
18．(1)CaO+H2O==Ca(OH)2 (2)2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ (4)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 19．(1)3 11 金属 (2)A (3)Na+ (4)Na2S
20．(1)C2H5OH Fe3O4 (2)CO2+C高温2CO 2H2O通电2H2↑+O2↑
21．(1)矿物燃料的燃烧 (2)急剧上升 (3)不能 将NO、CO、NO2等气体转化为N2和CO2等无毒气体 提高催化效率，尽可能减少有毒气体的排放
22．(1)CF 玻璃片 (2)CDG CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃烧的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经收集满 (3)CEF E
23．(1)滴管 确保待测池水的浓度，以免造成实验误差
(2)不同时间水中溶解氧的量不同 温度越高水中溶解氧量越低
(3)pH试纸 先在样管中分别取池水，滴入不同量的盐酸和氢氧化钠溶液，配成pH不同的各种溶液，
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再测定溶解氧的含量
24．(1)C C (2)镁燃烧时能放出大量的热，能够保持燃烧所需要的最低温度
2Mg+O2点燃2MgO (3)C+O2点燃CO2 (4)2Mg+CO2点燃2MgO+C 燃烧不一定要有氧气参与 25．(1)11．7g (2)方便、快捷；生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险。
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再测定溶解氧的含量
24．(1)C C (2)镁燃烧时能放出大量的热，能够保持燃烧所需要的最低温度
2Mg+O2点燃2MgO (3)C+O2点燃CO2 (4)2Mg+CO2点燃2MgO+C 燃烧不一定要有氧气参与 25．(1)11．7g (2)方便、快捷；生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险。
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