简答题
1、区别Al(OH)3、Mg(OH)2 、Cr(OH)3三种物质。
2、运用碰撞理论说明对气体参与的化学反应，（1）温度对化学反应速率的影响。（2）分压对化学反应速率的影响。
3、简述化学反应反应商判据和Gibbs函数变判据的内容。 4、何谓缓冲溶液？试列举3个缓冲对物质。
5、已知，BF3分子是平面三角形，NF3分子是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。 6、为什么Na的第一电离能小于Mg的第一电离能，而Na的第二电离能却远大于Mg的第二电离能？
7、运用元素电势图说明将氯气通入消石灰中可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气的原因。
??A?1.63V?1.36VHClO????Cl2????Cl??六、计算
?BClO????Cl2????Cl??0.40V?1.36V?
L-1NH3(aq)和 2.00L 0.500mol×L-1 HCl溶液，1、含有2.00L 0.500mol×若配制pH=9.00
的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中，c(NH3)、c(NH+4)各位多少？
2、在一定温度下，Ag2O(s)和AgNO3(s)受热均能分解。反应为
2AgNO3(s)?Ag2O(s)+2NO2(g)+1/2O2(g) Ag2O(s)?2Ag(s)+1/2O2(g)
0假定反应的?fHm和S0m不随温度的变化而改变，估算Ag2O和AgNO3按上述反应方程
式进行分解时的最低温度，并确定AgNO3分解的最终产物。已知：
000DfHm(AgNO3,s)=-124.39KJ/mol,DfHm(Ag2O,s)=-31.05KJ/mol,DfHm(NO2,g)=33.18KJ/mol00Sm(AgNO3,s)=140.92J/mol鬃K,S0K m(Ag2O,s)=121.3J/molK,Sm(NO2,g)=240.06J/mol L)AgNO3(0.01molL)Ag(+)（盐桥为饱3、计算原电池(-)AgAgCl(s)KCl(0.01mol鬃和硝酸铵溶液）的电动势；（已知：EAgCl/Ag=0.2222V，EAg+/Ag=0.799V）
4、（1）在10.0mL0.015mol?LMnSO4溶液中，加入5.0mL0.15mol?LNH3(aq)，是否能生成Mn(OH)2沉淀？
（2）若在上述10.0mL0.015mol?L-1MnSO4溶液中先加入0.495g(NH4)2SO4晶体，然后再加入5.0mL0.15mol?LNH3(aq)，是否能生成Mn(OH)2沉淀？ 已知：
Kb(NH3)=1.78′10-5，M((NH4)2SO4)=132g/mol，Ksp(Mn(OH)2)=1.7 10-13
-1-1-1-1-100
选择题
11、在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（ ） A.电动势升高 B.电动势降低 C.电动势不变 D.上述情形均可能发生 12、下列说法错误的是（ ）
A角量子数l决定原子轨道的形状 B角量子数l决定原子轨道在空间的伸展方向 C磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向 D n2等于原子轨道的数目 13、判断下列元素在元素周期表中的位置，不正确的是（ ） A Mn第四周期第ⅦB族d区 B Zn第四周期第ⅡB族ds区 C K第四周期第ⅠA族s区 D Fe第四周期第ⅧB族d区 14、按价层电子对互斥理论，CCl4分子的几何构型是（ ） A 平面三角形 B 正四面体 C 三角锥形 D T形 15、H2O分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为（ ）
A 直线型，sp杂化 B V型，sp杂化 C 直线型，spd杂化 D V型，sp杂化 16、下列化合物中，不属于缺电子化合物的是（ ）
A BCl3 B BF3 C NH3 D B2H6
17、氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( ) A 氟元素电负性最大,原子半径小 B 单质熔、沸点高 C 氟分子中F--F键离解能高 D 分子间的作用力小 18、下列物质的水溶液为无色的是（ ）
A K2Cr2O7 B K2MnO4 C CuSO4 D ZnSO4 19、下列物质的名称与化学式不相符的是（ ）
A 磷酸氢二钠：Na2HPO4 B 硝酸亚汞 ：HgNO3 C 硼酸：H3BO3 D 硫代硫酸钠： Na2S2O3 20、下列硝酸盐在热分解中，金属的氧化数发生改变的是（ ） A NaNO3 B Zn(NO3)2 C Pb(NO3)2 D AgNO3
1、在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是（ ） A N2(g) B CO2(g) C O2(g) D He(g) 2、下列物种的标准生成热等于零的是（ ）
A Br2（g） B Br（g） C Br2（l） D Br2（aq） 3、下列物理量中，不属于状态函数的是（ ）
A H B Q C S D G
4、A?B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为 Ea逆，则（ ）
A Ea正
3
3
2
5、反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=k[A]2[B]，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的
A 1/6倍 B 1/8倍 C 8倍 D 1/4倍 6、下列叙述中正确的是（ ）
A反应物的转化率不随起始浓度而变； C 平衡常数随起始浓度不同而变化 B平衡常数不随温度变化； D 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变； 7、一定温度下，在HAc溶液中加入适量NaAc（S） ，溶液的（ ） A 电离度不变 B pH值不变 C pH值减小 D电离常数不变
8、在0.10mol?L的HAc溶液中，加入NaAc晶体，使浓度为0.10mol?L，则该溶液的pH值为（ ）（已知HAc的pKa?4.74）
A 4.74 B 4.12 C 2.88 D 5.74
9、25℃时，CaF2在纯水中的溶解度比在0.010mol?LNaF溶液中的溶解度约大（ ）（25℃下，Ksp(CaF2)?1.4?10）
A 2倍 B 50倍 C 5倍 D 100倍 10、下列有关铜-锌原电池的叙述中，错误的是（ ）
A 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 B 电子通过盐桥流动 C 盐桥用于维持氧化还原反应的进行 D 盐桥中的电解质不能参与电极反应；
1-5 B C B B B 6-10 D D A D B；11-15 BBDBB 16-20 CADBD
1、解：用NH3(aq)和HCl(aq)可以配制NH3×H2O:NH4Cl缓冲溶液。根据题意，2.00L
0?9?1?1?1NH3×H2O要全部使用，而HCl(aq)只需一部分。设所用HCl(aq)的体积为xL，则缓冲溶
液的总体积为(2.00+x)L，酸碱中和后，
0.500xmol(0.500′2.00-0.500x)mol （2分）
c(NH+)=,c(NH)=43(2.00+x)L(2.00+x)LpH=14-pKb+lg(0.500′2.00-0.500x)mol x=1.3 c(NH3)
9.00=14-4.74+lg0.500xmolc(NH+4)3. （2分）最多可配制3.3L缓冲溶液，其中
1.3+c(NH3)=2..=00(0.500创2.00-0.5001.3)mol=0.11mol L-1 （1分）
3.3Lc(NH+4)=(0.500′1.3)mol=0.20mol L-1
3.3L2、解：2AgNO3(s)?Ag2O(s)+2NO2(g)+1/2O2(g)
0?rHm(298K)??31.05?2?33.18?0?2?(?124.39)KJ/mol?284.09KJ/mol（1分）
?rS0m(298K)?(121.3?2?240.06?205.138/2?2?140.92)J/mol?K?422.1J/mol?K
AgNO3(s)分解温度为： T1=1284.0醋9310J-mol=673.K0
422.1J/m×olKAg2O(s)?2Ag(s)+1/2O2(g)
0?rHm(298K)?0?(?31.05KJ/mol)?31.05KJ/mol
?rS0m(298K)?(2?42.55?205.138/2?121.3)J/mol?K?66.4J/mol?K
31.05醋103Jmol-1Ag2O(s)分解温度为：T2==468K
66.4J/mol×K由于Ag2O(s)的分解温度比AgNO3(s)分解为Ag,NO2,O2的温度低，所以，AgNO3(s)分解的最终产物为Ag,NO2,O2 3、解：正极反应：Ag++e-?Ag
E+=E0+0.0592lg[Ag+]=0.799+0.0592lg0.01=0.6806(V) Ag+/Ag 负极反应：AgCl+e?Ag+Cl
11E-=E0+0.0592lg=0.2222+0.0592lg=0.3406(V) AgCl/Ag-[Cl]0.01--EMF=E+-E-=0.6806-0.3406=0.38(V)
4、解：混合后，cMn2+=0.01mol鬃L-1,cNH3=0.05molL-1
L （1）假设溶液中氨水电离产生的OH浓度为xmol×+NH3×H2O?NH4+OH-
--10.05-x x x
x22-7=1.78 10-5 x=8.9 10
0.05-x[Mn2+][OH-]2=8.9创10-70.01=8.9?10-9有Mn(OH)2沉淀产生。
1（2）c+=0.495g创2=0.5mol L-1 (NH4)132g/mol0.015LKsp(Mn(OH)2)
假设加入硫酸铵固体后，氨水电离产生的OH浓度为ymol×L-1
+NH3×H2O?NH4+OH-
-0.05-y y+0.5 y
y(y+0.5)=1.78 10-5
0.05-y6-1 l L y=1.7醋8-10mo[Mn2+][OH-]2=(1.78创10-6)20.01=3.17?10-14无Mn(OH)2沉淀产生。
Ksp(Mn(OH)2)
1、Al(OH)3、Mg(OH)2和Cr(OH)3都是具有难溶于水的氢氧化物。Cr(OH)（灰蓝色），Al(OH)33和Zn(OH)2都是白色，所以先利用它们的颜色把区别出来。再取Al(OH)3和Mg(OH)2固体少量于试管中，加过量氢氧化钠溶液，固体溶解的是Al(OH)3，不溶解的是Mg(OH)2。
2、对气体参加的反应可以用有效碰撞理论来说明外界条件的改变对化学反应速率的影响。浓度增大，单位体积内反应物分子的数目增加，活化分子的数目增加，有效碰撞的次数增多，反应速率加快；温度升高，气体分子的运动速率增大，单位体积内活化分子占总分子数的比例增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。
3、反应商判据：J?K，反应正向进行；J?K，反应处于平衡状态；J?K，反应逆向进行。Gibbs函数变判据：?rGm?0反应正向进行 ?rGm?0反应处于平衡状态
000?rGm?0反应逆向进行。
4、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的的pH值基本不变的溶液，叫做缓冲溶液。一般是由弱酸和弱酸盐组成或由弱碱和弱碱盐组成。如：NH4Cl?NH3?H2O；
HAc?NaAc；NaHCO3?H2CO3。
5、答：BF3分子是平面三角形，则BF3分子中B原子采取sp2杂化，形成3个s；（2分）NF3分子是三角锥形，则N原子采取sp3不等性杂化，其中含有一个孤对电子，由于孤对电子与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以分子为变形的四面体，即为三角锥形。（2分）
6、答：根据Na和Mg的价电子排布：Na 3s，Mg3s，可知，Na失去3s上的1个电子较容易，而Mg失去3s上的一个电子需要克服电子成对能，故I1Na＜I1Mg 。（2分）
但当Na失去1个电子形成Na+时，其价电子结构变为2s22p6，该结构是稳定的8电子结构，要再失去1个电子必须克服很大的能量；而Mg+要再失去1个电子，是3s1上的电子，故所需要的能量小，所以I2Na＞＞I2Mg。（2分）
7、因为?0(HClO/Cl2)??0(Cl2/Cl?)，在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气；（2分）又
1
2
1
?0(Cl2/Cl?)??0(ClO?/Cl2)，所以将氯气通入消石灰中可得到漂白粉。 （2分）