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炎德·英才大联考湖南师大附中2019届高三月考试卷(一)
化 学
命题人、审题人：谢如良 姜平贵
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Cl－35.5 Fe－56
Co－59 Cu－64 Sn－119
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项。)
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(C) 选项 A B C D 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效 ＋FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜 2.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是(D)
滤液――→①
过量试剂Ⅰ
KCl混合物试剂Ⅱ过量混合物试剂Ⅲ适量混合物
――→――→――→ ②③④晶体 X Y Z
A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液
－
C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③的目的是除去 CO23
3．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(A)
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
－－
C．0.1 mo1·L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NA D．3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
5．分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)(C) A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
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6．如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是(A)
A．该物质属于酯类 B．分子式为C3H8O2
C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸
D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
7．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(D) 选项 A 离子方程式 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： ＋－＋－2Fe2＋2I＋2Cl2===2Fe3＋4Cl＋I2 Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： ＋－－Ba2＋HCO3＋OH===BaCO3↓＋H2O 过量SO2通入NaClO溶液中： －－SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO3 评价 正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化 ＋－B 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 正确；说明酸性： H2SO3强于HClO C 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的正确；第一步反应和第二步反应消耗的HD HCl溶液等体积混合： ＋的物质的量之比为2∶3 －＋3＋2AlO2＋5H===Al＋Al(OH)3↓＋H2O 8.已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(D)
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(D)
选项 A B C D W 稀硫酸 稀硝酸 CO2 Cl2 X NaAlO2溶液 Fe Ca(OH)2溶液 Fe
10．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)??N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是(C)
A 2
B C D 1
平衡后升温，NO2含 0～2 s内，v(O3)＝0.2 v正：b点>a点 恒温，t1时再充入O3 －－量降低 mol·L1·s1 b点：v逆>v正 11.N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。
t/s c(N2O5)/(mol/L) 0 5.00 500 3.52 1 000 2.50 1 500 2.50 下列说法正确的是(B)
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1 12．若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混 － 合溶液的温度变化如右图所示。下列有关说法不正确的是(B) ．．．A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点 ＋－＋－ B．b点混合溶液显酸性：c(Na)>c(NO2)>c(H)>c(OH) － C．c点混合溶液中：c(OH)>c(HNO2) ＋－－＋ D．d点混合溶液中：c(Na)>c(OH)>c(NO2)>c(H) 13．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(B) ．．． A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q的单质都具有良好的导电性 C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形 D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3 【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X为金属元素且焰色呈黄色，则X为Na；W、Z最外层电子数相同，W与Z位于同一主族，且Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S；Y为金属元素且工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；由于5种元素核电荷之和为54，最外层电子数之和为20，则Q为C。故A、C、D正确，B错误。 2 1 14．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是(D) －－ A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e===2O2 B．X是铁电极 C．电解池中的电解液为蒸馏水 D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理 【解析】由题可知，左边装置是原电池，通入氢气的石墨电极Ⅰ是负极，通入氧气的石 －－ 墨电极Ⅱ是正极，正极反应式为O2＋4e＋2CO2===2CO2故A错误；右边装置是电解池，3， 铁作阳极，与原电池正极相连的一极为阳极，所以Y为铁电极，故B错误；蒸馏水不导电，不能作电解液，故C错误。 第Ⅰ卷答题卡 题号 答案 1 C 2 D 3 A 4 B 5 C 6 A 7 D 8 D 9 D 10 C 11 B 12 B 13 B 14 D 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中15～18小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答) 15．(10分，除注明外，其余每空1分)氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。 请回答下列问题： (1)仪器b的名称是__滴液漏斗(或恒压分液漏斗)__。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__有黄－－＋ 绿色气体生成__，用离子方程式表示产生该现象的原因：__2MnO4＋10Cl＋16H===2Mn2 ＋ ＋5Cl2↑＋8H2O(2分)__。 (2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方 2 1 式最好是__水浴__加热，其优点是__受热均匀，易于控制温度(2分)__。 (3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 80 132.2 180.4 173.0 174.1 沸点/℃ 从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集__132.2__℃左右的馏分。 (4)实际工业生产中，苯的流失如下表所示： 流失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 合计 28.8 14.5 56.7 100 苯流失量(kg/t) 某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯__16.9(2分)__t(保留一位小数)。 16．(14分，除注明外，其余每空2分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。 【制备产品】 将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。 (1)各装置的连接顺序为__A__→__D__→__B__→C→__E(共2分)__。 (2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是__加快反应速率，使反应充分进行__；装置C的作用是__除去Cl2O中的Cl2__。 (3)制备Cl2O的化学方程式为__2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2(或2Cl2＋Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3)__。 (4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解__。 (5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是__制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大__。 【测定浓度】 (6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL － 于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1 的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为__1.000__mol·L1__。 17．(10分，除注明外，其余每空1分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 － (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示： 2 1 NO――→NO2――→N2 反应Ⅰ反应Ⅱ ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__1__mol。 ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为__4∶3__。 (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为__3∶1__。 (3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。 O3CO（NH2）2 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce氧化的产物主要是NO3和NO2，请写出生成等物质 4＋ － － 的量的NO3和NO2时的离子方程式：__2NO＋3H2O＋4Ce4===NO3＋NO2＋6H＋4Ce3(2分)__。 ＋＋ (4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生，再生时生成的Ce4在 － 电解槽的__阳极__(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O24的电极反应式为__2H － － ＋ － － ＋ ＋ ＋2HSO3＋2e===S2O24＋2H2O(2分)__。 －－－ (5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2的浓度为a g·L1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__243a(2分)__L(用含a代数式表示，结果保留整数)。 18．(9分，除注明外，其余每空1分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O ＋ － － － 工艺流程如下图所示： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Ca、Mg、Al等； －＋－－ ②酸性条件下，ClO3不会氧化Co2，ClO3转化为Cl； ＋ 2＋2＋2＋2＋2＋3＋ ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 完全沉淀的pH Fe(OH)3 3.7 Al(OH)3 5.2 Co(OH)2 9.2 ＋＋Fe(OH)2 9.6 Mn(OH)2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是__将Co3还原为Co2__。 －＋＋－＋ (2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：__ClO3＋6Fe2＋6H===Cl＋6Fe3＋3H2O(2分)__。 ＋－－ (3)已知：常温下NH3·H2O??NH4＋OH Kb＝1.8×105 2