15．下列反应的平衡常数可以用K??1/p'(H2)表示的是（ C ） A. H2(g) +S(g)? H2S(g) B. H2(g) +S(s)? H2S(g) C. H2(g) +S(s)? H2S(l) D. H2(l) +S(s)? H2S(s) 16．对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（ C ） A. 速率常数k变小 B. 平衡常数K变大 C. 正反应速率降低 D. 逆反应速率降低 三、是非题
1．对于一个正向为吸热反应来说，如果升高温度，正向反应速率必然增加，而逆向反应速率必然减小。 （×）
2． 2SO2+O2?2SO3的反应中，在一定温度、压力和浓度的条件下，不论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（√）
3．催化剂只能缩短反应到达平衡的时间而不能改变平衡状态。 （ √） 4．一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。 （√） 5．分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。 （X） 6．N2(g) + 3H2(g)?2NH3(g)，反应达到平衡后，把p(NH3)，p(H2)各提高到原来的2倍，p(N2)不变，则平衡向正方向移动。 （√）
7．反应CaCO3（s）? CaO（s）+ CO2（g），在一定条件下达到平衡后，若压缩容器体积，平衡向正反应方向移动。 （×）
8．可逆反应X+2Y? 2Z，ΔH>0，X，Y，Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用高温高压的反应条件。 （√）
9．可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是增加反应物浓度。 （√） 10．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是各反应物和生成物的浓度相等。 （×）
四、问答题
1．写出下列反应平衡常数KΘ的表达式。 （1） 2NO2 (g) + 4H2 ? N2 (g) + 4H2O
11
{p(N2)/p?}{p(H2O)/p?}4K? ?2?4{p(NO)/p}{p(H2)/p}?（2） Cr2O72- + H2O ? 2CrO42- + 2H+
2?{c(CrO4)/c?}2{c(H?)/c?}2K?
c(Cr2O72?)/c??（3） NO(g) + ? O2(g) ? NO2（g）
K??p(NO2)/p?{p(NO)/p?}{p(O2)/p}1?2
（4） CO2 (g) + C (s) ? 2CO (g)
{p(CO)/p?}2K? ?p(CO2)/p?2．在某一容器中A与B反应，实验测得数据如下：
c(A) /（mol·L-1） 1.0 2.0 3.0 4.0 c(B) / （mol·L-1） 1.0 1.0 1.0 1.0 v/ （mol·L·s ） 1.0×10-2 8.0×10-2 2.7×10-1 6.4×10-1 -1-1c(A) / c(B) / （mol·L-1） （mol·L-1） 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 2.0 3.0 4.0 v/ （mol·L-1·s -1） 1.0×10-2 2.0×10-2 3.0×10-2 4.0×10-2 写出该反应的速率方程式。
答：从表中数据可看出：v?c(A)3,v?c(B)
3cA)(cB)?1.?0?2103A[ ]B[] ?v?k(3．工业上用乙烷裂解制乙烯的反应C2H6（g） ? C2H4（g）+H2（g） 通常在高温、常压下，加入过量水蒸气（不参与反应），来提高乙烯的产率，试解释。
答：这个反应后气体分子数增加，水蒸汽不参加反应，为惰性气体，总压维持不变，则总体积增大，相当于压力减少，平衡向右移动。
4．反应C（s）+ H2O（g）? CO（g）+ H2（g），ΔH＞0，判断下列说法
12
是否正确？说明理由。
（1）由于反应物和生成物的总分子数相等，故体积缩小，平衡不会移动； 答： 错。反应前后的气体分子数增大，体积缩小，压力增大，平衡向左移动。
（2）达到平衡时，各反应物和生成物的分压一定相等； 答：错。反应物和生成物的分压不一定相等。但不变。 （3）升高温度，平衡向右移动；
答：对。正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移。 （4）加入催化剂，正反应速率增加，平衡向右移动。 答：催化剂不会使平衡发生移动。
5．今有A和B两种气体参加反应，若A的分压增大1倍，反应速率增加1倍；若B的分压增大1倍，反应速率增加3倍：
（1）试写出该反应的速率方程 答：v?kc(A)c(B)3
（2）若将总压减小为原来的1/2，反应速率如何变化？ 答：分压不变，反应速率不变。 五、计算题
1．已知在某温度下，反应：
Fe（s）+ CO2（g）? FeO（s）+ CO（g） K1Θ = 1.47 FeO（s）+ H2（g）? Fe（s）+ H2O（g） K2Θ =0.42 计算该温度下，反应CO2（g）+ H2（g）? CO（g）+ H2 O（g）的K3Θ。 解：反应（1）：Fe（s）+ CO2（g）? FeO（s）+ CO（g） K1Θ = 1.47 反应（2）：FeO（s）+ H2（g）? Fe（s）+ H2O（g） K2Θ =0.42 反应（3）：CO2（g）+ H2（g）? CO（g）+ H2 O（g）是反应（1）和反应（2）之和，所以反应（3）的K3Θ= K1ΘK2Θ=0.62。
2．在350℃时，反应：H2（g）+ I2（g）? 2HI（g）的KΘ=17.0，在一密
13
闭容器中，H2，I2和HI三种气体的初始分压分别为50.2 kPa，50.2 kPa和100.4 kPa，问反应将向何方向进行？
(pHI/p?)2{pHI/p?}2??4.0?K? 解：Q???{pH2/p}{pI2/p}pH2pI2 反应正向进行。
3．某温度下，CO和H2 O在密闭容器中发生如下反应：
CO（g）+ H2 O（g）? CO2（g）+ H2（g）
达到平衡时，p（CO）=100.0 kPa，p（H2 O ）= 200.0 kPa，p（CO2 ）= 200.0 kPa，问反应开始前，反应物的分压各是多少？平衡时，CO的转化率是多少？ 解：CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) p平100.0 200.0 200.0
反应前的分子摩尔总数= 反应后的分子摩尔总数 ?pCO2?300.0kPa,pH2O?400.0kPa ?CO?
4． NO和O2的反应为2NO(g)+ O2(g) ? 2NO2(g)，恒温恒容条件下，反应开始的瞬间测得p（NO）=100.0kPa，p（O2）= 286.0 kPa，当达到平衡时，p（NO2）= 79.2 kPa，试计算在该条件下反应的KΘ。 解：2 NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) p始 100.0 286.0
p平 100.0-79.2 286.0-79.2/2 79.2
200.0 ?66.700.0 =20.8 =246.4
K??(pNO2/p?)2(pNO/p?)2(pO2/p?)?(pNO2)2p?(pNO)2pO279.22?100??5.88 20.82?246.45．在25℃时，反应：Sn + Pb2+ ? Sn2+ + Pb的平衡常数为2.18，若（1） 反应开始时只有Pb2+，其浓度为c (Pb2+) = 0.200 mol·L-1，求达到平衡时溶液中Pb2+的浓度为多少?（2）反应开始时, c (Pb2+) = c ( Sn2+) = 0.200 mol·L-1，达到平衡时
14
剩下的Pb2+又是多少?
解：（1） Sn + Pb2+ → Sn2+ + Pb c始 0.200
c平 cPb2? 0.200-cPb2? K??0.200?cPb2?cPb2??2.18, 解得： cPb2?=0.063 mol/L
(2) Sn + Pb2+ → Sn2+ + Pb
c始 0.200 0.200
c平 cPb2? 0.200+0.200-cPb2?=0.400-cPb2? K??0.400?cPb2?cPb2??2.18, 解得： cPb2?=0.126 mol/L
6．476℃时，在一密闭的容器中，反应：CO + H2O(g) ? CO2 + H2的平衡常数KΘ=2.6。求：
（1）当CO和H2O的物质的量之比为1∶1时，CO的转化率是多少？ （2）当CO和H2O的物质的量之比为1∶3时，CO的转化率是多少？ （3）根据计算的结果，能得到什么结论？ 解：（1） CO + H2O (g) → CO2 + H2
n始 n n
n平 n?n? n?n? n? n? (n?)2K??2.6 , ??61.7%
(n?n?)2?(2) CO + H2O (g) → CO2 + H2
n始 n 3n
n平 n?n? 3n?n? n? n? (n?)2K??2.6 , ??86.5%（5.64舍去）
(n?n?)(3n?n?)?结论：增加另一反应物的量可以使该反应物转化率增加。
15