浙江省名校新高考研究联盟2012届第一次联考
化学试题卷
说明：
1．本试卷满分共100分。考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Cu—64 Mg—24 Na—23 K—39 P—31 Cl—35.5 Fe—56 Ca—40
卷I（共40分）
一、选择题：（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ( ) A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药 B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 2．为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 ( ) A．放入敞口的容器中 B．放入密封的容器中
C．放入充有少量乙烯的密封容器中 D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中 3．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( ) A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 D．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用
4．下列图示所表示的实验设计正确的是 ( )
5．下列关于电解的说法中，不正确的是 ( ) A．工业电解饱和食盐水用于生产氢氧化钠和氯气
B．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
- 1 -
D．在铁制品上镀一定厚度的锌层，锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
6．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3水溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 ( ) A．Na2SiO3 B．Na2CO3、 Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
7．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ( )
A B C D 物质 BaSO4 CO2 乙酸乙酯 蛋白质 杂质 BaCO3 SO2 乙酸 葡萄糖 试剂 水 饱和Na2CO3溶液 稀NaOH溶液 浓(NH4)2SO4溶液 提纯方法 溶解、过滤、洗涤 洗气 混合振荡、静置分液 盐析、过滤、洗涤 8．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 ( ) A．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是
HCl＞H2S＞PH3
B．Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D．酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液 9．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：
＋－＋－
3Ba2+6OH+2Al3+3SO42 = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
＋－＋
B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3+S2 = 2Fe2+S↓
＋－
C．将适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3 ↓+2HClO
＋－－－
D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液 Ca2+2HCO3+2OH =CO32+CaCO3↓+2H2O 10．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，
倒数第3层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容纳量仍为2n2，则元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分别有 ( ) A．5种、10种、15种 B．8种、18种、18种 C．8种、10种、15种 D．9种、10种、15种
－＋
11．将pH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42)和c(H)之比约为 ( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1
12．新华网2005年4月2日讯：美国研究人员在网络版《科学》杂志上发表论文说，他们开发
出了一种新的固体氧化物燃料电池，在用碳氢化合物――异辛烷做燃料时，能源转换效率有望达到50%。采用异辛烷（iso-C8H18）的新型固体氧化物燃料电池，相当于把氧的提纯工厂“压缩”在一个小型装置中，而且异辛烷属于直链烃类，与汽油非常类似，不需要新建基础设施，因此这种燃料电池的前景非常可观。已知该电池的原理结构如右图所示，中间阴影部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子，下列有关说法错误的是 ( ) A．异辛烷和氧气不需要储存在电池内，可减小电池的体积
- 2 -
B．氢燃料电池的优点是实现零排放，缺点是氢难以制得，同时氢的提纯和储存也较为困难
－－
C．原电池负极的电极反应式为2C8H18+50O2－100e=16CO2+18H2O D．通异辛烷的电极为电池的正极
13．M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中－NH－COO－基团与苯环在
同一平面内，关于M的以下说法正确的是
A．M能发生缩聚反应 B．M的分子式为C13H12O2NF4 C．该物质难溶于水
D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
14．科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子
具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上
－＋
可检测到稳定的Al13和Al142。下列说法不正确的是 ( ) A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性 B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑ D．Al13表示质子数为13的铝原子
15． 某组成为C3H5O2C1的纯净有机物A与NaOH水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为
C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成1分子C，那么C的结构不可能是 ( ) A．CH3CH（OH）COOCH(CH3)COOH B．CH3CH（OH）COOCH2CH2COOH
16．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离
子方程式，其中不正确的是 ( )
＋＋－
A．x＝0.4a，2Fe2+Cl2＝2Fe3+2Cl
－－
B．x＝0.6a，2Br+ Cl2＝Br2+2Cl
＋－＋－
C．x=a，2Fe2+2Br+2Cl2＝Br2+2Fe3+4Cl
＋－＋－
D．x=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2＝2Br2+2Fe3+6Cl
17．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa
＋
三份溶液中的c(Na)：③＞②＞①
－
B．0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
＋－－
c(Na)=2c(A2)＋c(HA)＋c(H2A) C．右图中pH＝7时：
＋－－＋
c(Na)＞c(CH3COO) ＞c(OH)＝c(H) D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
－＋－
c(OH)＝c(H)＋c(CH3COO)＋2c(CH3COOH)
- 3 -
18．下列说法正确的是 ．．
A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷
B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．结构片段为
CH2CH3CCH2COOCH3ONNOHO在酸性条件下水解，所得溶液加减后加热有
CH3CCH2COOCH3CH3C的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成 COOCH3O D．化合物NH3生成
19．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达
到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 ( ) A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
＋＋－－－－
20．某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种①在该溶液中加入
足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 ( )
＋－－＋－－
A．Na、Br、CO32 B．Na、SO32、I
＋－－＋－－
C．Fe2、I、SO32 D．Fe2、CO32、Br
卷II（共60分）
21．甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。
已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式 ，化合物丙的化学式 。
（2）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素
的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式 。
- 4 -
（3）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，．．继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明
蓝色絮状沉淀物具有_________性（填化学性质）。
22．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样
体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) 平衡气体总浓度(×103mol/L) －15.0 2.4 20.0 3.4 25.0 4.8 30.0 6.8 35.0 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A．2v正(NH3）= v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中气体的相对分子质量不变 ②根据表中数据，列式计算．．．．25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将______（填“增加”、“减小”或“不变”）。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2O
④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水 解反应的平均速率___________。 ⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：___________。
23．硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
- 5 -
???●??????▲???????????????NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓
－
度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。
c(NH2COO-)(mol/L)●●●15℃●▲▲■■■■▲25℃▲???????5℃■????????????????????t(min)
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3） b．镀锌铁片质量m 1（g） c．纯铁片质量m 2（g） d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量。 （3）A物质可以为 （填编号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4 （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干
的原因是 。
＋＋－
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的实验方法正确的是 （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象 b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
24．含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：
- 6 -
已知：Ⅰ、
Ⅱ、
（1）甲的含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名
称 ，检验反应的条件为 。
（2）写出己和丁的结构简式：己 丁 。
（3）乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分
异构体共有 种。
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为 。 （5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式 。 25．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所
＋＋
示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2和Fe3）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。
- 7 -
（1）试剂X可以用下列试剂中的___ _
开始 完全 （填编号）
Fe2+ 7.6 9.7 a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙
3+Fe 2.7 3.7 （2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是
3+ Al3.3 5.0 __________________；
Mn2+ 8.3 9.8 （3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是
____ __ __；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的 化学方程式____________________________________________；
（4）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作
用______________________________________________。
26．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
－
（1）已知：O2(g) = O2+(g)+e ?H1=1175.7 kJ·mol-1
－－
PtF6(g)+e=PtF6(g) ?H2= —771.1 kJ·mol-1 －
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) ?H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的?H=_____________ kJ·mol-1。
（2）在25℃下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4)
－
－
＋
=c(Cl)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（3）下图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的电极反应式为 。
－
- 8 -
浙江省名校新高考研究联盟2012届第一次联考
化学答题卷
选择题(每题只有一个答案，每题2分，共40分)
题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 21．（每空2分，共8分）
（1）Y的结构式 ，丙的化学式 。
（2）乙溶于氢氟酸的离子方程式 。 （3）具有 性（填化学性质）。 22．（每空2分，共10分）
（1）已经达到化学平衡的是 。
25.0℃时的分解平衡常数：_____________________________________________。 NH3的体积分数将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。 （2）平均速率 。
说明水解反应速率随温度升高而增大： 。 23．（共13分）
（1）标志是 ；（2分）
不需要的数据是 （填编号）。（2分） （2）操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量。（2分）
- 9 -
（3）A物质可以为 （填编号）。（2分）
（4）原因是 。（2分） （5）方法正确的是 （填编号）。（3分） 24．（除第1题每空1分，其他每空2分，共13分）
（1）甲的含氧官能团的名称是 。化学试剂的名称 ，检验反应的条件
为 。
（2）结构简式：己 丁 。 （3）共有 种。
（4）物质的量之比为 。
（5）化学方程式 。 25．（每空2分，共10分）
（1）试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号） （2）原因是 ；
（3）目的是 ；
化学方程式 ； （4）作用 。 26．（每空2分，共6分） (1)?H=_____________ kJ·mol-1。
（2）Kb= 。
（3）电极反应式为 。
- 10 -
浙江省名校高考研究联盟2012届第一次联考
化学参考答案及评分标准
1、选择题（1——20） 1 D 11 C 2 D 12 D 3 B 13 C 4 C 14 D 5 C 15 B 6 A 16 B 7 D 17 D 8 A 18 D 9 D 19 D 10 C 20 A 21．（共8分）（1）O=C=O （2分） Cu3(CO3)2(OH)2 或2CuCO3·Cu(OH)2 （2分） （2）SiO2+6HF = 2H+ + SiF62—+2H2O （2分） （3）两性（2分） 22．（10分）（1）①BC； ②K=c(CO2)?c2(NH3)?1.6?3.22?10?9?1.64?10?8。 ③不变。 （2）④0.05mol/L?min；（以上每空2分）
⑤标▲与标●的曲线相比，c(初始)小，（1分）但同一时间段△c大(即?大)，说明升温加快反应。（1分） 23．（13分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） （2分）
e （2分） （2）洗涤、烘干（或干燥）（2分） （3）b、d（2分） （4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分） （5）b、c、d（3分） 24．（共13分）
（3分）
（4分）
（3） 5 （2分） （4） 1：2 （2分）
（2分） 25．（共10分）（1）a （2分）
（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（2分）
2+3+
（3）①把Fe 转化为Fe；（2分）
②2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2↓+ 2H2SO4 + K2SO4（2分）
（4）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（2分）
10?926．（共6分）（1）－77.6 （2分） （2） mol·L-1（2分）
a?0.01(3) N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ （2分）
命题教师联系电话：张锦松13736816698 谢曙初 13857315678
- 11 -
浙江省名校高考研究联盟2012届第一次联考
化学参考答案及评分标准
1、选择题（1——20） 1 D 11 C 2 D 12 D 3 B 13 C 4 C 14 D 5 C 15 B 6 A 16 B 7 D 17 D 8 A 18 D 9 D 19 D 10 C 20 A 21．（共8分）（1）O=C=O （2分） Cu3(CO3)2(OH)2 或2CuCO3·Cu(OH)2 （2分） （2）SiO2+6HF = 2H+ + SiF62—+2H2O （2分） （3）两性（2分） 22．（10分）（1）①BC； ②K=c(CO2)?c2(NH3)?1.6?3.22?10?9?1.64?10?8。 ③不变。 （2）④0.05mol/L?min；（以上每空2分）
⑤标▲与标●的曲线相比，c(初始)小，（1分）但同一时间段△c大(即?大)，说明升温加快反应。（1分） 23．（13分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） （2分）
e （2分） （2）洗涤、烘干（或干燥）（2分） （3）b、d（2分） （4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分） （5）b、c、d（3分） 24．（共13分）
（3分）
（4分）
（3） 5 （2分） （4） 1：2 （2分）
（2分） 25．（共10分）（1）a （2分）
（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（2分）
2+3+
（3）①把Fe 转化为Fe；（2分）
②2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2↓+ 2H2SO4 + K2SO4（2分）
（4）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（2分）
10?926．（共6分）（1）－77.6 （2分） （2） mol·L-1（2分）
a?0.01(3) N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ （2分）
命题教师联系电话：张锦松13736816698 谢曙初 13857315678
- 11 -