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2010高考化学一轮复习
①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 ②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念 ③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 高考说明 ④熟练掌握氧化性和还原性强弱 ⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式 ⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算 围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。 氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活考纲解读 命题预测 运用。另外氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。
一、 了解五对概念：
在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念 它们的名称和相互关系是：
二、 熟记五条规律：
1.表现性质规律
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同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2. 性质强弱规律
3.反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4.价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5.电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较
（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
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前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：
同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如
可判断氧化性：
，根据铁被氧化程度的不同
，
同理，不同的还原剂与
。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程
度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中
不显氧化性，酸性环境中
显氧化性；又如
溶液的
氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：
（7）常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）
①常见氧化剂：
②常见还原剂：
。
③具有中间价态的化合物：既具有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 （8）根据原电池、电解池的电极反应判断：
①两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，征集是电子流入的极。其还原性：负极＞正极
②用惰性电极点解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放点的阴离子还原性比较强。
四、氧化还原反应的基本规律及其应用 1．转化规律：
氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；
同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态
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归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
应用：分析判断氧化还原反应中的物质的变化及推测变化产物。 2．价态规律：
元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质； 物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质的氧化性或还原性的有无。 3．强弱规律：强制弱
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 应用：强制弱、比较氧化性或还原性的强弱。 4．难易规律：
越易失电子的物质，失后就越难得电子； 越易得电子的物质，得后就越难失电子。 优先律——氧化性（还原性）强者优先反应：
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。（先强后弱） 一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。（先强后弱） 应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。 5．守恒规律：
化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平。
击破考点一：化学反应的四种基本反应类型
例1：请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。 (2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________________。 (3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____________________。 (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____________________
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(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________________。 A.2NaHCO3 B. 2Na?Cl2 D．2KMnO4
NaCO3?H2O?CO2? 2NaC l C.Zn?CuSO4?ZnSO4?Cu
K2MnO4?MnO2?O2?
E. CaO?CO2?CaCO3
F．4FeS2?11O2 2Fe2O3?8SO2
答案 (1)D (2)E (3)B (4)A (5)F
解析：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应、分解反应和化合反应有可能是氧化还原反应也有可能不是氧化还原反应。
【变式训练1】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
A.Cl2?2NaI?I2?2NaCl B.NH4HCO3 D.3CO?Fe2O3 答案：D
解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型范畴。A为置换反应；B为分解反应，但该反应不是氧化还原反应，排除；C项为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；D项不属于四大基本反应类型，但有化合价的变化，为氧化还原反应，符合题意。
击破考点二：氧化还原反应的概念
例2 (2006年北京高考理综，8) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )
A.上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 答案：A
解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色
气
体
为
Cl2)
；
②Cl2+2FeCl2====2FeCl3(FeCl3
溶
液
为
黄
色
)；
? NH3??H2O??CO2?
高温分解反应
C.4Fe(OH)2?O2?2H2O?4Fe(OH)3
2Fe?3CO2
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