2015年宁夏六盘山高级中学高考化学四模试卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学在生产生活中应用广泛，例如：（1）2013年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；（4）莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示．下列说法正确的是( )
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素 C．乙醇和汽油都是可再生能源 D．1mola能与4molNaOH完全反应
2．下列关于某些离子的检验说法正确的是( )
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣或HCO3﹣
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl﹣
3．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是( )
1
A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
4．下列描述正确的是( )
A．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去 B．乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验 C．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测 5．图标
所警示的是( )
B．当心火灾﹣﹣易燃物质
A．当心火灾﹣﹣氧化物
C．当心爆炸﹣﹣自燃物质 D．当心爆炸﹣﹣爆炸性物质
6．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
2
7．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L﹣1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol?L﹣1
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．
8．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表： 元素 X Y Z W 相关信息 X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y是地壳中含量最高的元素 Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W的一种核素的质量数为28，中子数为14 （1）W位于元素周期表第__________ 周期第__________ 族；W的原子半径比X的__________ （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的__________ （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称__________．
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是__________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是__________．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是__________．
9．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知： 乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘（晶体） 3
密度/g?cm﹣3 沸点/℃ 0.789 3 78.5 1.595 76.8 0.71～0.76 25～232 4.94 184.35 以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：： 紫菜→（焙烧）→（浸取）
（操作①）→（操作②）
（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有__________（填写相应的字母）． A．烧杯B．表面皿C．蒸发皿D．坩埚 E．试管F．酒精灯G．泥三角 （2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式__________．
（3）操作①的名称是__________；试剂A为__________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）
不使用另外两种试剂的主要原因分别是：①__________；②__________．
（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为__________，振荡、静置，应首先将__________分离出来．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
10．（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定﹣﹣﹣电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
2NH3．则
在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入__________极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________．
Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=Q （1）上述反应的平衡常数表达式为__________．
4
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分“＜”数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q__________0（填“＞”、或“=”）．
（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是__________（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ?mol﹣1． Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣93.0KJ/mol． 回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的△H=__________． （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol． ①达平衡时，H2的转化率a1=__________．
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）__________mol．
[化学--选修2：化学与技术]
11．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：
提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
5
__________．（1）天然水中溶解的气体主要有__________、硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质=1.2×10﹣3mol?L﹣1，c（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）（Mg2+）=6×10﹣4mol?L﹣1，则此水的硬度为__________．
（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为__________（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__________，其净水作用的原理是__________．
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣． 根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是__________．
②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是__________．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是__________．
③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L﹣1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为__________ mg?L﹣1（以CN计，计算结果保留一位小数）．
[化学---选修3：物质结构与性质]
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12．Ⅰ、镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为__________； （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应． 如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
__________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为__________形；
（3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__________FeO（填“＜”或“＞”）；（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为__________．
Ⅱ、已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．
（5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为__________．
（6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是__________，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为__________．
（7）图Ⅰ中CaF2晶体的密度为a g?cm﹣3，则晶胞的体积是__________cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．
[化学--选修5：有机化学基础]
13．A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：
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（1）A的分子式__________；A→B的反应类型__________； （2）写出结构简式：D__________，M__________．
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：__________；E→F：__________．
（4）满足下列条件的H的同分异构体有__________种．写出其中一种同分异构体的结构简式__________．
①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体．
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2015年宁夏六盘山高级中学高考化学四模试卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学在生产生活中应用广泛，例如：（1）2013年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；（4）莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示．下列说法正确的是( )
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素 C．乙醇和汽油都是可再生能源 D．1mola能与4molNaOH完全反应 【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．AgI和干冰有利于形成晶核或降温，可用于人工降雨； B．淀粉只能检验碘单质；
C．乙醇是可再生能源，而汽油不是； D．有机物中只有羧基于氢氧化钠反应．
【解答】解：A．AgI易形成晶核，干冰升华需吸热，则AgI和干冰都可用于人工降雨，故A正确；
B．淀粉只能检验碘单质，与含碘化合物不反应，故B错误； C．乙醇是可再生能源，而汽油不是，故C错误；
D．A中只有羧基于氢氧化钠反应，1mola能与1molNaOH完全反应，故D错误； 故选A．
【点评】本题综合考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．
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2．下列关于某些离子的检验说法正确的是( )
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣或HCO3﹣
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据发生化学反应时产生相同现象的离子反应有哪些来判断选项的正误． A、SO32﹣和HSO3﹣、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成无色气体，产生的无色气体都能使澄清石灰水变浑浊；
B、硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸钡沉淀氧化成硫酸钡； C、溶液中含有银离子也会生成白色沉淀；
D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．
【解答】解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32﹣或HCO3﹣或SO32﹣或HSO3﹣，故A错误；
B、硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸钡沉淀氧化成硫酸钡，则原溶液中有SO32﹣或SO42﹣均符合，故B错误．
C、溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是氨气，则原溶液中存在NH4+，故C正确．
D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误． 故选：C
【点评】本题考查了离子检验的方法和现象分析，掌握常见离子的检验方法，注意干扰离子的判断．
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