人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题（A卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2
2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以
上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
5．1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③ 6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L
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8．某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴
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离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ C．①②③②④
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B．④②①②③ D．④②③②①
9．用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
－
10．下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．4℃时2.7mL 水 C．6.02×1022个氯化氢分子
B．4.9g 磷酸
D．2.24L一氧化碳（标准状况下）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL C．取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL 12．下列说法正确的是
A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．1mol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量 D．含有6.02×1023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔 13．下列说法正确的是
A．1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目为0.2×6.02×1023个
－
B．22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L C．3.01×1023个水分子的质量为9g D．3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目相同
．
14．下列离子检验的不正确的是
A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42
－
B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32
－
－
D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
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15．下列各组物质中，所含分子数相等的是
A．10g H2和10g O2 B．标准状况下相同体积的N2和H2 C．9g水和0.25mol H2 D．22g CO2和3.01×1023个N2 16．给出下列条件，能确定该物质摩尔质量的是
A．已知物质的体积和质量 B．已知气体在标准状况时的密度 C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共30分）
17．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实
－
验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
溶解 ①
蒸发、结晶、烘干
⑦
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。 （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） 。 （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。 （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．．
。
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称取粗盐
BaCl2 NaOH ② 粗盐
③
Na2CO3 ④
过滤 ⑤
滤液
适量盐酸 ⑥
18．（16分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
工业
废水
步骤1 泥污 Hg 固体残渣 步骤3 澄清 溶液 步骤2 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O （1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ， 固体残渣的成分是（填化学式） 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。 （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。 四、计算题（共10分）
19．（10分）实验室需要 0.1 mol /L氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2 mol /L氢氧化钠溶液。 （1）计算所需 2mol /L氢氧化钠溶液的体积。
（2）完全中和 50 mL 0.1 mol /L氢氧化钠溶液，需要1 mol/L的盐酸多少体积？
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人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题（A卷）参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号 答案 题号 答案
三、填空题（共30分） 17．（14分）
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）
（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl（2分）； BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl（2分） （3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分） （4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 mL容量瓶（2分）。 18．（16分）
（1）过滤（2分）， 漏斗、玻璃棒（各2分，共4分） （2）Cu（2分）， Ag、Cu（各2分，共4分） （3）冷却结晶（2分）
（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分） 四、计算题（共10分） 19．（10分）
（1）5mL （4分） （2）5mL （6分）
1 B 9 C 2 D 10 A 3 C 11 BC 4 B 12 ACD 5 A 13 CD 6 D 14 ABC 7 C 15 BD 8 B 16 BCD 必修1第一章测验题（A卷） 第5页