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难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]
例1-1 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·L-1。计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。
析 市售过氧化氢含量为质量体积百分比30%，运用式(1.1)能把H2O2的质量(H2O2)转换为物质的量：n(H2O2) = m(H2O2)/ M(H2O2)，然后除以体积，即得浓度。
求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积×密度；m(H2O)=溶液质量- m(H2O2)。
m(H2O2)/M(H2O2)30g/34g?mol?11000mL解 c(H2O2) = = 8.8 mol·L-1 ??V100mL1L密度=1.11kg·L-1=1.11g1mL
b(H2O2)?30g/34g?mol?1????100mL??????1.11g?1kg?=11mol·kg-1 ?30g???1mL?1000g?30g/34g?mol?1x(H2O2) = = 0.16
30g/34g?mol?1?(100ml?1.11g?ml?1?30g)/18g?mol?1例1-2 有3.18g铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00 mol·L-1的硫酸转化为硫酸铜。试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需要硫酸多少毫升？
析 本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量是关键。第一步反应，Cu、
1O2和CuO的物质的量相等；第一步反应，CuO和H2SO4的物质的量相等。 21计算中注意，以O2为基本单元的氧气的物质的量是以O2为基本单元的氧气的物质的量的一半。
2解 根据化学反应式
Cu +
硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。
1O2 = CuO 2CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 以及
M(CuO) = 63.6 g·mol-1 有
1
n(Cu) =
3.18g =0.050 0 mol
63.6g?mol?1n(
消耗氧气
1O2) = n(Cu) = 0.050 0 mol 2n(O2) = 0.025 0 mol
需要6.00 mol·L-1的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的体积为
6.00 mol·L-1×V×V = 8.33 ml
1L = 0.050 0 mol
1000ml学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题
一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）
1.一系统中的基本单元是指系统中的原子或分子。 （ ） 2.我国的法定单位属于SI单位制。 （ ） 3.“物质B的浓度”是“物质B的物质的量浓度”的简称。 （ ）
4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。 （ ）
5.“32g氧的物质的量是1mol”的说法是不明确的。 （ ）
6.若以少于1kg的溶剂配制溶液，在使用质量摩尔浓度时，可以用g作溶剂的质量单位。 （ ）
7.若配制少于1L体积的溶液，在使用物质的量浓度时，可以用ml作溶液的体积单位。 （ ）
8.化合物的摩尔质量即该化合物的分子量。 （ ） 9.可以在浓度单位前加SI词头以得到新的浓度单位。 （ ）
10.用Na2CO3 · 10H2O 配制Na2CO3的水溶液，可以分别用Na+和CO3 2- 为基本单元计算溶液的浓度。 （ ）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共22分） [TOP] 1.下列符号中表示质量的是 （ ）
2
A. M B. m C. W D. w E. ρ
2.下列符号中表示摩尔质量的是 （ ） A. C B. c C. M D. m E. b
3.下列不属于SI单位制的单位符号是 （ ） A. L B. g C. kg
D. K E. s
4.苯的燃烧反应为 C6H6+7O2=6CO2+3H2O，反应物的基本单元是（ ） A. C6H6+O2 B. C6H6+O C. C6H6+15O
D. C6H6+7O2 E. C6H6+1O2
212125. 14g氮的基本单元是 （ ）
A. N B. N2 C. 0.5mol D. 1mol E. 不确定
6.某种汽车的防冻液，含乙二醇 (CH2OHCH2OH) 2.25 kg，含水 2.00 kg，乙二醇和水的摩尔分数为 （ ）
A. 1.125，1 B. 0.529，0.471 C. 36.3，111 D. 18.1，55.5 E. 0.246，0.754
7. 0.0182 g 的未知物质样品溶解在的2.135 g苯（C6H6）中， 质量摩尔浓度是 0.0698 mol·kg-1。未知物的摩尔质量为 （ ）
A. 122 g·mol-1 B. 121 g·mol-1 C. 1.56 g·mol-1 D. 9520 g·mol-1 E. 9.52 g·mol-1
8.一种漂白剂含次氯酸钠，NaClO。浓度 0.750 mol·kg-1 的溶液的次氯酸钠的摩尔分数为 （ ）
A. 0.0100 B.1.80×10-4 C. 0.0133 D. 0.0135 E. 0.750
9.现有质量摩尔浓度是 0.585 mol·kg-1的草酸（H2C2O4），密度是 1.022 kg·L-1，其物质的量浓度是 （ ）
A. 0.585 mol·L-1 B.0.568 mol·kg-1 C. 0.568 mol·L-1
3
D. 0.598 mol·kg-1 E. 0.598 mol·L-1
10.天文学的单位等于在地球和太阳之间的平均距离：150 000 000 km。 距离可表达为 （ ）
A.150 hm B.150 Mm C. 150 Gm D. 150 Tm E. Em
11.氧原子半径约为130 pm，可用幂的形式表达为 （ ）
A.1.3×10-10 m B. 1.3×10-12 m C. 1.3×10-15 m D. 1.3×10-16 m E. 1.3×10-18 m
三、填空题（每空1分，共16分） [TOP]
1.物质的量浓度定义为物质B的 ____除以 的体积。 2.质量摩尔浓度定义为物质B的 除以_ ____的质量。
3.SI单位制包括SI基本单位、SI词头和 。SI基本单位有 个。 4.摩尔是____ _的单位，使用摩尔时必须同时指明 。
5.通常得到的磷酸是 85%（g/g）的磷酸溶液. 如果它的浓度是 15 mol·L-1，溶液的密度是 ， 它的质量摩尔浓度是 。
6.浓盐酸含1.00 mol HCl 和3.31 mol水。浓盐酸中HCl 的摩尔分数是 ，其质量摩尔浓度是 。
7.浓氨水含 1.00 mol NH3 和2.44 mol 水。浓氨水中NH3的摩尔分数是 ，其质量摩尔浓度是 。
8.氧化还原反应3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO在1L溶液中完全进行，HNO3过量， 消耗掉As2S3 3.96 g，现在溶液中H3AsO4的浓度是 mol·L-1，H2SO4的浓度是 mol·L-1。
四、问答题（20分） [TOP]
1. 8.50%（g/g）的氯化铵的水溶液的密度是 l.024 kg·L-1，溶液的 NH4Cl 的 质量摩尔浓度、摩尔分数和物质的量浓度是多少?
2. 碳，氢和氧的一个混合物在氧气中燃烧，1.000 g混合物产生了 1.434 g CO2 和 0.783 g H2O。在另外的一个实验中，0.1107 g混合物被25.0 g的水溶解，溶液的质量摩尔浓度是0.0481 mol·kg-1。混合物的分子式是什么?
3. 指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。
4
时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃ 4. 简述摩尔的定义。
五、计算题（30分） [TOP]
1.香草醛, C8H8O3，产生于由香草的天然提取物中，作为调味品使用。 将37.2 mg的香草醛样品溶解于168.5 mg二苯醚，(C6H5)2O。香草醛的质量摩尔浓度是多少？
2.果糖（C6H12O6）是最甜的糖，来源于蜂蜜和水果中，几乎比蔗糖甜两倍。应该加多少水到1.75 g的果糖中才能给出 0.125 mol·kg-1 的浓度？
3.咖啡因的分子式为C8H10N4O2，是在茶和咖啡中被发现的一种兴奋剂。将样品溶于45.0 g氯仿，CHCl3, 得到 0.0946 mol·kg-1 的溶液，应加咖啡因多少克？
4. 1.000L硫酸铝钾溶液含118.6 mg的12-水合硫酸铝钾样品， KAl(SO4)2·12H2O。计算： (1) KAl(SO4)2的 物质的量浓度；. (2) SO42-的物质的量浓度；
(3) KAl(SO4)2的质量摩尔浓度，假定溶液的密度是 l.00 kg·L-1。
5.某杀菌剂含过氧化氢 H2O2，浓度为0.655 mol·kg-1，过氧化氢的摩尔分数为多少？
6. 9.75 g乙醇中溶解了某化合物 0.0653 g。溶液的质量摩尔浓度是 0.0368 mol·kg-1。计算化合物的相对分子量。
7. 0.763 mol·L-1 的醋酸（HC2H3O2）的密度是 1.004 kg·L-1，醋酸的质量摩尔浓度是多少？
学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.× 9.√ 10.√ 二、选择题
1.B 2.C 3.A 4.A 5.E 6.E 7.A 8.C 9.B 10.C 11.A 三、填空题 1.物质的量，溶液 2.物质的量，溶剂 3. SI导出单位，七
5
4.系统的物质的量，基本单元 5. 1.7 kg·L-1，58 mol·kg-1 6. 0.232，16.8 mol·kg-1 7.0.291，22.8 mol·kg-1 8. 0.0322，0.0483 四、问答题
1.1.74 mol·kg-1，3.03%，1.63 mol·L-1 2. C3H8O3
3. SI单位：J、μg、nm、℃，非SI单位：min、L 4.（略） 五、计算题
37.2mg?1000g?kg?1?11.b(C8H8O3)? ?1.45mol?kg152.0g?mol?1?168.5mg1.75g?1000g?kg?12.m(H2O)??77.8g ?1?1180.0g?mol?0.125mol?kg194.0g?mol?1?45.0g?0.0946mol?kg?13.m(C8H10N4O2)??0.826g ?11000g?kg4. (1) c(KAl(SO4)2)?2?0.1186g?4-1?2.500?10mol?L ?1(258.2?12?18.01)g?mol?1.000L?4-1?4-1c(SO)?2.500?10mol?L?2?5.000?10mol?L4(2)
(3) b(KAl(SO4)2)?0.1186g ?1-1?3474.3g?mol?(1.000L?1.00kg?L?0.1186?10kg)?4-1?2.50?10mol?kg
5.x(H2O2)?0.655mol?0.0117
0.655mol?1000g?18.0g?mol?10.0653g?1000g?kg-16.MB??182g?mol?1 ?19.75g?0.0368mol?kg 化合物的相对分子量为182。
6
7.b(HC2H3O2)?0.763mol
1.000L?1.004kg?L?1?0.763mol?60.05g?mol?1?10?3kg?g?1?1 ?0.796mol?kg
章后习题答案 [TOP]
1. （略） 2. （略） 3.
n(NaOH) ? 0.010 kg1000 g ? ? 0.2 m5o l-1(23.0?16.0?1.00) g?mol1 kg10.100 kg1000 gn(Ca2?) ? ? ? 4.99 mol121 kg-1?40.08 g?mol 210.100 kg1000 gn(Na2CO3) ? ? ? 1.89 mol121 kg-1?(2?22.99?12.01?3?16.00) g?mol24. n(ZnCl2) ? c(ZnCl2) ? 350 g ? 2.5 m7o l-1(65.39?2 ? 35.4) g5?mol2.57 mol1000 mL ? ? 3.48 mol?L-1739.5 mL1 L 2.57 mol1000 gb(ZnCl2) ? ? ? 3.95 mol?kg-1650g1 kg-3 mL1000 mmol5. c(K?) ? 20 ?10 g ? 1000? ? 5.1 mmol?L-1 -139.1 g?mol100 L?1 L1 molc(Cl-) ? 366 ?10-3 g1000 mL1000 mmol ? ? ? 103 mmol?L-1 -135.45 g?mol100 L?1 L1 mol6. 设称取含结晶水的葡萄糖(C6H12O6·H2O)mg,
?(C6H12O6?H2O) ? (6?12.0?12?1.01?6?16.0) g1 ? ? 50.0 g?L-1 (6?12.0?12?1.01?6?16.0?2?1.01?16.0) g0.500 Lm?27.550.0 gc(C6H12O6) ? ? 0.278 mol?L-1-1(6?12.0?12?1.01?6?16.0) g?mol0.278 molx(C6H12O6) ? ? 0.005260.28 mol ?(1000-50) g/[(2?1.01?16.0) g?mol-1mg?7. V(NaCl) ? 5.0 g ?(23.0?35.5) g ? 23.0 g1? 1.4 L -19.0 g?L8. ∵ 10KI + 2KMnO4 + 8H+ = 12K+ + 2MnO2 + 5I2 + 4H2O
7
110.50 g8∴ n(K ?I KMn4O) ? n( I2)? ? 0.00 m4o l152?(2?12.69) g?mo-1l2Exercises
1. 2.
Milliliter is a non-SI unit.
A marble would take a hexagonal area of 23 cm2 when stacked tightly together, and each layer of
marbles would be 3cm deep. Therefore the deep of 1 mole of marbles covering our land would be:
1?1 km??1 km?6.02?10 mol ? 1 mol ? 23 cm ? ?? ? 3 cm ? ??? 5625?1? 10 cm?9.6? 10 km?1? 10 cm??3.8? 102 km23-1223.
n(NHCl) ? 48.50 g ? 0.15 m9o l-1(14.01?4?1.008?35.45) g?mol0.159 mol1000 gb(NH4Cl) ? ? ? 1.74 mol?kg-1100.0 g - 8.50 g1 kg 0.159 molx(NH4Cl) ? ? 0.03040.159 mol ? (100.0 - 8.50) g /(18.02 g?mol-1)0.159 mol1000 mLc(NH4Cl) ? ? ? 1.63 mol?L-1-1100.0 g / (1.024 g?mL)1 L4.
-1 m(C3H8) ? 0.43 mol ? 44.0 g?mL ? 19 g
m(C4H10) ? 58 g? 19 g ? 39 g 5.
(1) n(KAl(SO4)2?12H2O)
118.6 ?10-3 g ? [39.098 ? 26.982 ? 2 ?(32.065?4?15.999) ? 12?(2?1.0079?15.999)] g?mol-1 ? 2.500?10-4 mol2.500?10-4 molc(KAl(SO4)2) ? ? 2.500?10-4 mol?L-11.000 L
(2) c(SO42?) ? 2?2.500?10-4 mol ? 5.000?10-4 mol?L-1
2.500?10-4 mol1000 g ? ? 2.500?10-4 mol?kg-1 3-1-31 kg1.000?10mL?1.00 g?mL - 118.6 ?10 g(3) b(KAl(SO)) ? 42
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