2.2物质的转化规律（四）
教学目标
1. 掌握常见化学方程式的书写，并根据化学反应反应式归纳化合物之间的反应规律。
2. 利用思维导图建构各类物质之间的相互关系，归纳成盐十大规律并能加以应用。
教学重难点
重点：建构无机物相互关系的思维导图，归纳化合物间的反应规律；归纳成盐的反应规律。
难点：各化合物间相互反应大的条件。
教学器材
盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、硫酸钠五种溶液，酚酞试液，鸡蛋，试管架及试管。
一、创设情境，导入新课
思考：熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。
熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
二、合作交流，探究新知
引出思维导图，学习无机物之间的转化规律。
（一） 一次建构——两条纵线
金属 以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。 Ca O2 碱物 氧化 1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。
CaO 2Ca+O2==2CaO
点燃
2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式 H2O
碱 Ca(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
3、写出碱到盐的化学方程式。 HCl 盐 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
CaCl2
以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。 4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。 点燃 C O2 CO2 H2O H2CO3 非金属 C+O2===CO2
5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。
酸性 氧化物 CO2+H2O==H2CO3
6、写出酸到盐的化学方程式。 酸Ca(OH)2 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O
（二） 二次建构——四条横线
金属 盐 碱物 氧化 盐 CaCO3
非金属 1、金属+非金属 无氧酸盐
加热
FeS Fe+S ===
含氧酸盐
2、碱性氧化物+酸性氧化物 酸性 高温 氧化物 3、碱+酸 盐 + 水
CaO+SiO2=== CaSiO3
碱 盐和水 酸NaOH+HCl== NaCl+H2O
4、盐+盐 新盐+新盐
NaCl+AgNO3== NaNO3+AgCl
两种新盐 盐 盐
（三） 三次建构——四条交叉斜线
5、碱性氧化物 + 酸
金属 盐 非金属 盐 + 水
CuSO4 + H2O CuO + H2SO4==
6、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水
碱物 氧化 酸性 氧化物 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3
+H2O
碱 碱和盐 盐和水 新碱 + 新盐
Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH+CuSO4==
酸8、酸 + 盐 新酸 + 新盐
酸和盐
盐 7、碱 + 盐
两种新盐 盐 H2SO4 + BaCl2== BaSO4 +2HCl
（四）、四次建构——两条弯线
金属 盐 碱氧化 物 酸性 氧化物 盐和氢气 非金属 盐和金属 碱 碱和盐 两种新盐 盐 盐和水 酸酸和盐 盐
盐 + 氢气
9、金属 + 酸 Zn +2 HCl== ZnCl2+ H2
10、金属 + 盐 金属+新盐
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
三、总结提炼，学会应用
利用思维导图中各类物质之间的反应规律，提炼出成盐的十大规律
以制备MgSO4为例，
1、金属单质 + 非金属单质→无氧酸盐（硫酸镁属含氧酸盐，不能用此法制得
2、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑）
3、金属单质 + 盐 → 新盐 + 新金属 （Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu）
4、碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐 （MgO + SO3 = MgSO4）
5、碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O）
6、碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应）
7、碱 + 酸 → 盐 + 水（Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O）
8、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应）
9、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2↑）
10、盐 + 盐 → 新盐 + 另一新盐（MgCl2 + Ag2SO4 = MgSO4 + 2AgCl↓）
所以虽然制取盐有十种不同的途径，但能生成硫酸镁只有七种可能。
四、作业布置
完成作业本