2015-2016学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）期末
化学试卷
一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ） A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．下列物质中含有自由移动的Cl﹣
是（ ） A．KClO3溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体
3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ A．萃取分离 B．转移溶液
C．量取液体 D．称取NaOH固体
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol?L﹣
1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA
B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2+、Na+、Cl﹣
、NO﹣
3 B．Ba2+、Al3+、Cl﹣
、NO﹣
3
C．K+、Na+、HCO﹣
﹣
﹣
3、Cl D．AlO2、K+、OH﹣
、Cl﹣
1
）
6．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ） A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
7．下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl浓度相同的是（ ） A．400mL 1mol/L NaCl溶液 C．100mL 1mol/L BaCl2溶液
8．配制250mL 0.10mol?L浓度偏大的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O
﹣
﹣
﹣1
﹣
B．200mL 2mol/L AlCl3溶液 D．100mL 4mol/L KCl溶液
的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO
﹣
﹣
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32═CaCO3↓
﹣
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
2
11．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
A．
用SO2做喷泉实验
B．
验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．
验证NH3易溶于水
D．
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
3
）
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是 （ ）
A．图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以Si为原料的太阳能电池 B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂
D．图2中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
14．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液． A．①⑤ B．③④⑤
C．②⑥ D．②③④⑥
15．下列各物质中，不能满足“ A B C D A．A
X Si HNO3 Al2O3 Cu B．B
C．C
Y SiO2 NO NaAlO2 CuO D．D
”转化关系的一组是（ ） Z Na2SiO3 NO2 Al（OH）3 CuSO4 16．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
4
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+
17．将9.58g Na2CO3?10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（ ）
A．5.85g B．7.78g C．6.72g D．6g
18．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?lA．60mL
二、非选择题（五道大题，共46分）
19．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ．（填序号） ①NaAlO2②Ca（OH）2③Na2CO3④Al（OH）3
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 ．
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为 ．
20．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： ①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
﹣1
D．只有Mg2+、Al3+
NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
C．30mL
D．75mL
B．45mL
5
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体． 根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子．
（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是 观察到的现象是 ．
21．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ； F ； H ； （2）写出反应①的离子方程式： 写出反应⑥的离子方程式： ；
（3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？ （填“是”或“否”）．反应的化学方程式： ．
22．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
6
请按要求回答下列问题：
（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是 ，饱和的食盐水的作用是 （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ． （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 （填名称）． （4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 ．漂白粉的有效成分是 ．
（5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L．
23．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 ． （2）在一定体积的10mol?L
﹣1
的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为
0.9mol．则浓硫酸的实际体积 （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL． （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 ．
（4）将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol?L为 ．
7
﹣1
的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度
参考答案与试题解析
一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ） A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 【考点】元素．
【专题】物质的组成专题．
【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．
【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素． 故选A．
【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．
2．下列物质中含有自由移动的Cl是（ ） A．KClO3溶液
B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体
﹣
【考点】电解质在水溶液中的电离． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的氯离子的既符合条件． 【解答】解：A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误； B．氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确； C．液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误；
D．氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子，易错选项是A，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子，为易错点．
8
3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．萃取分离 B．转移溶液
C．量取液体 D．称取NaOH固体
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别． 【分析】A．可用分液漏斗进行分液； B．转移液体应防止液体外流； C．应用10mL量筒量取； D．氢氧化钠应放在左盘．
【解答】解：A．可用分液漏斗进行分液，分液时漏斗下端紧贴烧杯内壁，故A正确； B．转移液体应防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B错误； C．用100mL量取有较大误差，应用10mL量筒量取，故C错误； D．氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯用称量，故D错误． 故选A．
【点评】本题综合考查化学实验的基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol?L1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA
﹣
B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子 【考点】阿伏加德罗常数．
9
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A．溶液的体积不确定；
B．金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目； C．1molN2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同； D．标准状况下，水为液体．
【解答】解：A．溶液的体积不确定，无法计算离子数，故A错误；
B．2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2NA，故B错误；
C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同，故C正确； D．因标准状况下，水为液体，则无法计算水的物质的量，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2+、Na+、Cl、NO3 B．Ba2+、Al3+、Cl、NO3
﹣
﹣
﹣
﹣
C．K+、Na+、HCO3、Cl D．AlO2、K+、OH、Cl
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
【分析】在无色透明的酸性溶液中，不存在有色离子，溶液中存在大量的氢离子， A．亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子； B．Ba2+、Al3+、Cl、NO3离子之间不满足离子反应发生条件，且都是无色离子；
﹣
﹣
C．碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳和水； D．偏铝酸根离子、氢氧根离子与氢离子反应．
【解答】解：无色溶液中不存在有色离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，
A．NO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，且Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A
﹣
错误；
B．Ba2+、Al3+、Cl、NO3离子不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故
﹣
﹣
B正确；
10
C．HCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．AlO2、OH与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）
﹣
﹣
﹣
﹣
等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在等．
﹣
﹣
6．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ） A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．根据Cl元素的化合价变化来分析； B．氧化剂被还原，对应的产物为还原产物； C．根据碳元素的化合价变化来分析；
D．根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．
【解答】解：A．反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；
B．因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；
C．反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D．反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确； 故选D．
11
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．
7．下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl浓度相同的是（ ） A．400mL 1mol/L NaCl溶液 C．100mL 1mol/L BaCl2溶液
B．200mL 2mol/L AlCl3溶液 D．100mL 4mol/L KCl溶液
﹣
【考点】物质的量浓度的相关计算． 【专题】溶液浓度的计算．
【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中该离子数目，与溶液体积无关，200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl浓度为4mol/L，结合选项计算判断．
【解答】解：200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl浓度为2×2mol/L=4mol/L． A.400mL 1mol/L NaCl溶液中Cl浓度为1×1mol/L=1mol/L，故A不符合； B.200mL 2mol/L AlCl3溶液中Cl浓度为3×2mol/L=6mol/L，故B不符合； C.100mL 1mol/L BaCl2溶液中Cl浓度为2×1mol/L=2mol/L，故C不符合； D.100mL 4mol/L KCl溶液中Cl浓度为1×4mol/L=4mol/L，故D符合， 故选：D．
【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意根据电离方程式理解电解质浓度与电解质离子浓度关系．
8．配制250mL 0.10mol?L浓度偏大的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】分析不当操作对n、V的具体影响，根据c=进行误差分析．
【解答】解：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
﹣1
﹣﹣﹣﹣
﹣
﹣
的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量
12
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故B不选； C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C选； D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选； 故选：C．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确不当操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O
﹣
﹣
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO
﹣
﹣
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32═CaCO3↓
﹣
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生氧化还原反应生成I2； B．氯气与水反应生成HCll、HClO，次氯酸为弱酸；
C．石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式； D．石灰石溶于稀醋酸，反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，CH3COOH为弱酸，应写化学式．
【解答】解：A．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，反应为：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O，
﹣
﹣
故A正确；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl+H2O=H++Cl+HClO，故B错误；
C．石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式，离子反应为Ca（OH）2+CO32═CaCO3↓+2OH，故C错误；
﹣
﹣
﹣
D．石灰石溶于稀醋酸，反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
﹣
故选A．
13
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），题目难度中等．
10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 【考点】镁、铝的重要化合物． 【专题】几种重要的金属及其化合物． 【分析】A．与量有关，但均生成硫酸钡沉淀；
B．前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH═AlO2
﹣
﹣
﹣
+2H2O；
C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓，2Al（OH）
﹣
（SO4）3+6H2O；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al3++3AlO2+6H2O=4Al（OH）3+3H2SO4=Al2
3↓，3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O；
D．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生CO32+H+═HCO3、HCO3+H+═CO2↑+H2O．
﹣
﹣
﹣
【解答】解：A．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故A选；
B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH=AlO2+2H2O、Al3++3AlO2+6H2O=4Al（OH）3↓，现象开始无沉淀，一段时间
﹣
﹣
﹣
后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH=AlO2
﹣
﹣
﹣
+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故B不选；
C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO2+4H2SO4+2H2O=Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al3++3AlO2+6H2O=4Al
﹣
（OH）3↓，3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故C不选；
14
D．碳酸钠滴入硫酸发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO32+H+═HCO3、HCO3+H+═CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时
﹣
﹣
﹣
间后有气泡，所以二者现象不同，故D不选； 故选A．
【点评】本题考查与量有关的离子反应，为高频考点，把握元素化合物知识及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
11．下列实验装置不能达到实验目的是（A．
用SO2做喷泉实验
B．
验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．
验证NH3易溶于水
）
15