2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考
高一联考化学学科 试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于盐的是 A．CO2
B．Ca(ClO)2
C．Na2O D．H2CO3
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
3．下列属于电解质的是 A．二氧化硫
B．铁
C．四氯化碳
D．碳酸钠
4．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是 A．Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
B．CO+H2O
CO2+H2 CH3OH
C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H25．胶体和溶液的本质区别是
A．丁达尔效应 B．分散剂不同
径的大小
6．下列说法不正确的是 ．．．
C．能否稳定存在 D．分散质粒子直
A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
7．下列说法不正确的是 ．．．
A．核素23Na的中子数是12 B．16O和18O互为同位素 C．电离方程式：CH3COOH
种水分子
8．下列说法不正确的是 ．．．A．硫离子的结构示意图：
B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗 C．氧元素位于第2周期VIA族
D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 9．下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是 A．SO2
B．HCl
C．KBr
CH3COOˉ+H+ D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4
D．Cl2
10．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 ．．
A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水
C．碘水中提取碘 D．检验溶液中的K+ 11．下列说法正确的是
A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上 B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
12．下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是
A．0.1 mol·Lˉ1BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．pH试纸 13．镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是 C
14．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不．
同的是 A．钠与氧气
B．碳与氧气 C．硅和氯气
D．铁和硫酸
A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2 和
15．根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为
A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2 16．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl- C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
17．下列说法中正确的是
A．自然界中不存在游离态的硫
B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高 19．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
20．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是
A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
21．盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是
A．Na2S和HCl B．Na2CO3和H2SO4 C．NaHCO3和HCl D．Na2SO3和 H2SO4 22．实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是 编号 试剂 A 水玻璃 保存方法 理由 存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封 防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质 B 硫酸亚铁晶体 存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封 防止与空气接触被氧化 C D 浓硫酸 新制的溴水 密闭保存 存放在无色试剂瓶中，密封 防止吸水和挥发 防止挥发 23．下列工业制法和生产中，说法正确的是
A．金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
B．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应
C．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁
D．硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔 24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA
25．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验： ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26．（12分）按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。
（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________________法；用于制造光导纤维的物质的化学式_______________。
（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：