湘西自治州2015年初中毕业学业实践能力考试试题
化 学
试题一、化学实验基本操作
器材：
装有小石块（或颗粒状砂石）的广口瓶或装有细沙的广口瓶、装有水的细口瓶（代替液体药品）、试管架、试管、药匙或镊子、烧杯、10mL量筒、胶头滴管、试管夹、酒精灯、火柴或打火机、干净的纸、废物缸、试管刷、抹布。
要求：
1．用药匙或镊子取用固体药品（可用砂粒或细沙代替）于试管中； 2．用10mL量筒量取8mL水于小烧杯中； 3．用试管加热4-5mL水至沸腾。
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化 学
试题一、化学实验基本操作 主要 分值 操作 0.5分 评 分 点 1、打开装有固体药品的广口瓶瓶盖，把瓶盖倒置于桌面上。 2、从试管架上取一支试管（横拿试管），用药匙或镊子取一块（粒）药品置于管口； 慢慢竖立试管使药品缓缓滑入试管底部后把试管竖立在试管架上。 【或用药匙取少量粉末药品，小心送入（或用小纸槽送入）试管底部再竖立，然后把试管置于试管架上。】 3、用干净的纸把药匙或镊子擦干净，立即盖上药品瓶盖。 4、打开装有水的试剂瓶瓶盖，把瓶盖倒置在桌面上。 5、右手握试剂瓶（标签向手心），左手拿量筒，向量筒中倾倒约7mL水（量筒与试剂瓶倾斜、紧靠）。 6、把量筒平稳放置在试验台上，视线平视量筒8mL刻度线，用胶头滴管向量筒中滴加水至凹液面与8mL刻度线水平。 1、取用固体药品 1分 1分 0.5分 2、取用8mL水于烧杯中 1分 1分 1分 1分 7、把水转移到小烧杯中（沿烧杯壁倒入） 8、把小烧杯中的水倒入试管中（不超过试管容积的1/3。 9、用试管夹从下往上套，夹在离试管口的1/3处，大拇指离开短柄。 10、倾斜45并上下移动使试管底部受热均匀，用酒精灯外焰固定加热至沸腾，然后置于试管架上冷却。 。 3、加热4-5mL水至沸腾 1分 1分 4、整理 1分 总分 11、处理取用的废物、洗涤仪器、复位用品、 抹干净桌面。 10分 评分要点说明
每个评分点中的分值均按操作规范的分值设置。若操作不规范或操作错误则该小点记0分。
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试题二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
器材：
集气瓶（4个，125mL，附玻璃片）、塑料吸管（长一点，一次性的）、玻璃片（2块）、试管架、酒精灯、火柴（打火机）、塑料水槽（附集气架）或玻璃水槽、木条、澄清的石灰水、试管刷、废物缸、抹布、水笔。
要求：
1．用排水法收集两瓶呼出的气体样品、同时准备两瓶空气样品（125 mL）。
2．用澄清的石灰水、燃着的木条探究呼出的气体和吸入的空气中CO2 和O2含量的差异；
3．对着干燥洁净的玻璃片呼气观察现象。 4．填写下列探究结论：
呼出气体中 、 的含量比吸入空气中的多，呼出气体中 的含量比吸入空气中的少。
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化 学
试题二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 主要 操作 分值 评 分 点 1分 1、收集两瓶呼出气体 1、将集气瓶装满水倒立于水槽中（瓶内无气泡）。 2、用塑料吸管或玻璃导管向着水下的集气瓶内呼气。 1分 1分 3、呼出的气体集满集气瓶后，盖 上玻片托出水面，正立实验台上。 4、向充满空气的集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 5、向一瓶收集有呼出气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡， 观察现象。 6、将燃着的木条伸入充满空气的集气瓶中，观察现象 1分 2、探究二氧化碳的含量差异 1分 3、探究氧气含量的差异 4、探究水分含量的差异 5、填写 结论 6、整理 总分
1分 1分 7、将燃着的木条伸入另一瓶装有 呼出气体的集气瓶中，观察现象。 8、取两块洁净干燥的玻璃片，对 着其中一块呼气，对比观察现象。 9、将所得的结论填写在“实验要求4”的空格上 。 10、处理废物、洗涤集气瓶、复位实验用品、抹净桌面。 1分 1分 1分 10分 评分要点说明
每个评分点中的分值均按操作规范的分值设置。若操作不规范或操作错误则该小点记0分。
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化 学
试题三：氧气的制取与检验
器材：
高锰酸钾
铁架台（附铁夹）、试管架、试管（大）、带导管的橡胶塞、酒精灯、胶皮管、玻璃导管、药匙、集气瓶（125mL、附玻璃片）、棉花、 细木条、火柴（或打火机）、废液缸、试管刷、抹布。
要求：
1．用大试管和带导管的橡胶塞组装好制取氧气的装置。 2．检查装置的气密性。
3．用加热分解高锰酸钾的方法制取并用排水集气法收集一瓶（125mL）氧气。
4．用带火星的木条检验收集的气体是否为氧气。
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试题三：氧气的制取与检验
主要 操作 1、检查气密性 分值 评 分 点 1、连接好气体发生装置，把导气管的一端伸入水中，用手紧握试管，观察导气管口是否有气泡冒出。 2、取两药匙高锰酸钾装入试管内（可用纸槽送人），并斜铺在试管底部，然后在试管口放一小团棉花，塞好带导管的橡胶塞。 3、将装置固定在铁架台上，（放上酒精灯、使高度适中）试管口略向下倾斜，导管出气端置于水中。 4、将集气瓶装满水倒立于水槽中（瓶内无气泡）。 5、点燃酒精灯给试管预热后对准高锰酸钾所在部位（用外焰）加热。 6、当气泡连续、均匀放出时开始收集氧气。 7、氧气集满瓶后，在水下盖上玻片，托出水面，正立于实验台上。 8、将导管从水中移出后再移开酒精灯，并将其用灯帽盖灭。 9、点燃细木条，待有火星后熄灭火焰，迅速把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。 10、待冷却后拆除装置、处理废物、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。 1分 1分 1分 2、用高锰酸钾制取氧气 1分 1分 1分 1分 1分 3、氧气的检验 1分 4、整理 总分 1分 10分 评分要点说明
每个评分点中的分值均按操作规范的分值设置。若操作不规范或操作错误则该小点记0分。
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试题四：二氧化碳的制取与检验
器材：
铁架台（附铁夹、十字夹）（可以不要）、试管（大）、带导管的橡胶塞、试管（小）、试管架、镊子、药匙、集气瓶（125mL、附玻璃片）、细木条、火柴（打火机）、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清的石灰水、废液缸、回收缸、试管刷、抹布。 要求：
1．用大试管和带导管的橡胶塞组装制取二氧化碳的装置。 2．检查装置的气密性。
2．制取并用集气瓶（125mL）收集一瓶二氧化碳（要有验满的操作）。 3、检验制取的气体是二氧化碳。
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试题四：二氧化碳的制取与检验 主要操作 1、检查装置气密性 分值 评 分 点 1分 1、连接好气体发生装置，把导气管的一端伸入水中，用手紧握试管，观察导气管口是否有气泡冒出。 2、用药匙或镊子夹取适量的石灰石（或大理石）置于试管口，然后慢慢竖立，使石灰石缓缓滑入容器底部。 3、打开盐酸的瓶盖，瓶盖倒置在桌面上，拿起盐酸瓶（标签向着手心）。 4、向试管内慢慢倒入适量的稀盐酸（倒入盐酸的体积不能超过试管容积的1/3）。 5、迅速用带导管的橡胶塞塞住试管口，并将试管固定在铁架台上。 6、用向上排空气法收集一瓶二氧化碳（导管伸入接近瓶底，瓶口盖一玻璃片）。 7、把燃着的木条靠近集气瓶口处看木条火焰是否熄灭（验满）。 8、向一小试管中倒入适量的澄清石灰水（倾倒液体的操作规范）。 9、将导管伸入小试管的石灰水中，观察气体是否使石灰水变浑浊。 10、拆除装置、将残余的反应物倒入指定的容器中、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。 1分 2、制取并收集气体 1分 1分 1分 1分 3、验满 1分 1分 1分 4、检验气体 5、整理 1分 总分 10分
评分要点说明
每个评分点中的分值均按操作规范的分值设置。若操作不规范或操作错误则该小点记0分。
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试题五：燃烧的条件探究
器材：
烧杯（250mL）、镊子、坩埚或蒸发皿或点滴板、坩埚钳或镊子、小剪刀、三角架、酒精灯、薄铜片（10×10cm）、火柴或打火机、酒精、水、破乒乓球、滤纸、蜡烛、抹布、水笔。 要求：
1.分别取少量酒精和水于坩埚中，用火柴试点，观察现象。 2.取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片
①分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。 ②把相同大小的乒乓球碎片和滤纸碎片分开（相距4-5cm放在一块薄铜片上，用酒精灯加热铜片，观察现象。
3.利用蜡烛和烧杯进行实验，证明燃烧的条件之一：需要有氧气（或空气）
4.请填写探究结论。
燃烧的条件是：①
② ③
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试题五：燃烧的条件探究 主要 操作 分值 评 分 点 1、探究燃烧现象需可燃物 1分 1、取二个坩埚或蒸发皿或一块点滴板，分别用滴管向其中加入少量的水和酒精，用火柴试点，观察能否燃烧。 2、取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳或镊子夹住，放在酒精灯的 火焰上加热，观察现象。 3、在三角架上放上薄铜片，取同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，放在薄铜片上（间隔4-5cm）。 4、用酒精灯的外焰对准乒乓球碎片和滤纸碎片的中央加热铜片，观察现象。 5、将蜡烛放在玻璃片上点燃，然后用烧杯罩住，观察现象。 6、记录并完成探究结论（结论每错一项扣1分，扣完为止） 7、铜片应放在三角架上冷却。 8、清点仪器，复位实验用品，抹净桌面。 2、探究物质燃烧需达到一定的温度 1分 1分 1分 3、探究燃烧是否需氧气 4、得出 结论 2分 2分 1分 5、整理 1分 总 分 10分
评分要点说明：
每个评分点中的分值均按操作规范的分值设置。若操作不规范或操作错误则该小点记0分。
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试题六：探究铝（或锌）、铁、铜的金属活动性
器材：
铝片（丝）或锌粒、光亮的铁钉（丝）、光亮的铜丝（或铜片）、稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜溶液、试管、试管架、镊子、细线、试管刷、废液缸、回收金属缸、抹布、水笔。 要求：
1．将铝（或锌）、铁、铜分别放入试管中，再各加入约5mL稀盐酸或稀硫酸，观察发生的现象。
2．将一枚光亮的铁钉用细线系住，并将铁钉浸没在硫酸铜溶液中，观察发生的现象。
3．请填写下表，并交给评分老师。 加入稀盐酸或稀硫酸 有无气体产生并观察反应 快 慢 铝（或锌） 铁 铜 把铁钉浸没在 硫酸铜溶液中 观察有无固体析出 结论：三种金属活动性由强到弱的顺序为：
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试题六：探究铝（或锌）、铁、铜的金属活动性 主要操作 分值 评 分 点 1、用砂纸擦去铝条和铁及铜丝（或铜片）1分 表面的氧化物 1、用同一种酸探究活动性 3、再分别向试管中加入约5mL稀盐酸（盐3分 酸的取用操作规范），观察发生的现象，并作好记录。 4、另取一支试管，向其中倒入约5mL的硫2、探究铁酸铜溶液，再将一枚光亮的铁钉用细线系住与铜的活动性 的现象，并作好记录。 5、将三种金属活动性由强到弱的顺序填入3、结论 2分 表中。 6、处理废液、回收金属、洗涤试管、复位4、整理 1分 实验用品、抹净桌面。 总分 10分 2分 （或铁丝）浸没在硫酸铜溶液中，观察发生 1分 粒）、铁钉、铜丝（或一块铜片）放入其中。 2、取三支试管，依次把光亮的铝条（或锌
评分要点说明
每个评分点中的分值均按操作规范的分值设置。若操作不规范或操作错误则该小点记0分。
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试题七：配制一定溶质质量分数的溶液
器材：
托盘天平（附砝码）、纸片（8cm×8cm）、药匙、烧杯（100mL）、量筒（50mL）、胶头滴管、玻璃棒、试管架、固体氯化钠（广口瓶装）、蒸馏水、试剂瓶、标签纸。 要求：
1．配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。
2．计算所需的氯化钠的质量和水的体积（将水的密度近似看作1g/cm3）
并填写在下列表格中。
3、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签。
氯化钠的质量为 m1 = 克， 水的质量为m2= 克( 换算为体积V= mL)。 湘西自治州2015年初中毕业学业实践能力考试评分细则
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试题七：配制一定溶质质量分数的溶液 序号 分值 评 分 点 1、计算 1分 1分 1、计算结果正确（看考生填的数据）。 2、检查天平游码是否位于零刻度处，如不在则将其移至零刻度处。 3、检查天平是否平衡，如果不平衡则调节平衡螺母使天平平衡，并在天平的两托盘上各放一张大小相同的纸。 4、在天平的右盘上放入3克的砝码（或将游码移至3克处），用药匙取氯化钠放入左盘中，当质量接近3克时，一手持盛有氯化钠的药匙，另一手轻轻拍打持药匙的手的腕部，加足氯化钠。 1分 2、称量 1分 1分 5、取50mL的量筒，向其内倒入约45mL 的水后再用滴管滴加水。 6、量液时，量筒放平，视线与50mL刻度线保持水平，逐滴加水，使水的凹液面的最低处与50mL刻度线相切。 7、将氯化钠倒入烧杯中，再将量筒内的水也倒入烧杯中（无泼撒现象）。 1分 1分 3、溶解 1分 8、用玻璃棒搅拌使氯化钠全部溶解，搅 拌时应防止玻璃棒与杯底、杯壁碰撞。 9、把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签（标签中应包括药品名称和溶 液中溶质的质量分数）。 10、将砝码放回砝码盒、游码移回零处，洗涤玻棒、烧杯，复位实验用品，抹净 桌面。 4、装瓶 1分 10 总分 1分 10分 注意事项：1．每次实验前，评分老师应将天平调到不平衡的状态，并将游码移离零位。
2．评分要点说明：
每个评分点中的分值均按操作规范的分值设置。若操作不规范或操作错误则该小点记0分。
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化 学
试题八、验证酸、碱溶液的部分化学性质
器材：
溶质质量分数约为20%的稀硫酸（或稀盐酸）、溶质质量分数约10%-20%的氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉（丝）或氧化铁、硫酸铜溶液
试管架、试管、点滴板、胶头滴管（2支）、废液缸、试管刷、抹布、水笔。 要求：
1、酸和碱与酸碱指示剂作用 2、酸除去铁锈
3、碱溶液与硫酸铜溶液反应
4、酸碱中和（向实验3中继续滴加稀硫酸） 5、通过实验完成下表，交给老师。
实验内容 现象 反应方程式 溶液变为 色 加酚酞 3、向生锈的铁钉（氧化溶液逐渐变为 色 铁）中滴加稀硫酸 4、向硫酸铜溶液中滴入溶液中出现 。 2滴氢氧化钠溶液 5、向实验4中的试管里发现 消失。 滴加稀硫酸。 1、向稀硫酸中滴加石蕊 溶液变为 色 2、向氢氧化钠溶液中滴
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试题八：验证酸、碱溶液的部分化学性质 序号 分值 1分 1、与指示剂作用 1分 评 分 点 1、用胶头滴管分别向点滴板的左右两穴中滴入2滴稀硫酸和氢氧化钠溶液。 2、向稀硫酸中滴加2～3滴紫色石蕊溶液， 观察并记录现象。向氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，观察并记录现象。 2、酸除去铁锈 3、把生锈的铁钉或少许氧化铁放入试管2分 中，然后加入2-3mL稀硫酸，观察并记录现象。 2分分 4、取一支试管加入2-3mL硫酸铜溶液，然后用胶头滴管滴入2-3滴氢氧化钠溶液，观察并记录现象。 3、碱与硫酸铜溶液反应 4、向实验步骤4中加入稀硫酸 5、填写现象与反应方程式 6、整理 总分 1分 5、向实验步骤4中滴加4-5滴稀硫酸，振荡，观察并记录现象。 6、实验现象和反应方程式完全正确，记2分 满分。（实验现象每错一处扣0.2分，反应方程式每错一处扣0.5分） 1分 7、把废液倒入废物缸，清洗实验用品、整理、抹干净桌面。 10分
评分要点说明
每个评分点中的分值均按操作规范的分值设置，若操作不规范或操作错误则该小点记0分。
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试题九：测定稀释的清厕剂和洗涤剂的酸碱性与酸碱度
器材：
试管架、试管、玻璃棒（圆头）、卫生纸、镊子、白瓷板（或表面皿）、pH试纸、清厕剂稀释液、洗涤剂、石蕊试液、酚酞试液、试管刷、 废液缸、抹布、水笔。 要求：
1、用酸碱指示剂（酚酞或石蕊试液）测定清厕剂溶液和洗手液的酸碱性；
2、用pH试纸测定清厕剂溶液和洗涤剂的pH值。 3、请完成下表，并交给评分教师。
待测液 酸碱性 测得的PH值
清厕剂溶液 洗涤剂 湘西自治州2015年初中毕业学业实践能力考试评分细则
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试题九：测定清厕剂和洗涤剂的酸碱性与酸碱 主要操作 分值 评 分 点 1分 1、 测定 酸碱性 1分 1分 1分 1分 1、取两支试管，分别向其中倒入1-2mL84清厕剂和厨房洗涤剂待测液体。 2、分别加入2-3滴酸碱指示剂（酚酞或石蕊试 液），观察现象 3、在表中填写所得结论 4、取二支编号为1、2的试管，对应向其中倒入1-2mL84清厕剂和厨房洗涤剂待测液体。 5、将PH试纸放在白瓷板或表面皿（玻璃片也 可）上（用镊子夹持试纸）。 6、用玻璃棒（管）分别从试管中蘸取一滴待测液，滴到PH试纸上（不得将试纸直接伸入试管 中蘸取待测液）。 7、玻璃棒（管）每蘸取一种待测液后应用水洗 净、擦干。 8、用镊子夹持试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（显色以半分钟内的变化为准），得出待 测液的pH（不得用手拿试纸）。 9、将测定的pH值填入表中 10处理试管里的待测液、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。 2、 测定 酸碱度 1分 1分 1分 1分 3、整理 总分 1分 10分
注意事项：
1.评分老师在考前应测定三种溶液的pH作为标准。
2.评分要点说明
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化 学
试题十：粗盐提纯中的溶解和过滤
器材：
混有难溶性杂质的粗盐、蒸馏水
铁架台（带铁圈）、漏斗（φ60mm）、滤纸、剪刀、烧杯（100mL 2个、50mL1个）、 药匙、 胶头滴管、试管架、玻璃棒、大烧杯（500mL、收集滤液用）、废物缸、抹布。
要求：
1、将1药匙的粗盐溶于约20mL水中。 2、对粗盐水进行过滤，除去其中的不溶性杂质。
3、将滤液倒入指定的大烧杯中，用玻璃棒将滤纸挑出置于废物缸中
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试题十：粗盐提纯中的溶解和过滤 序号 分值 评 分 点 1、取1药匙粗盐倒入烧杯（100mL）中（无洒落1分 现象）。 1、 溶解 2、用烧杯（50mL）粗略量取20mL水倒入盛粗盐 粗盐 1分 的烧杯中，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解（搅拌时应尽量防止玻璃棒与杯底、杯壁碰撞），静置。 3、将滤纸折成圆锥形、使它的角度与漏斗的角度1分 相符。 2、制作过1分 滤器 5、加水湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗壁，赶走纸壁间的1分 气泡。 6、将过滤器放在铁圈上，并调节好高度，漏斗下1分 端管口斜面长的一边紧贴承接滤液的烧杯内壁。 1分 3、过滤 1分 7、用玻璃棒引流时，玻璃棒轻靠在三层滤纸一边。 8、倾倒粗盐溶液的烧杯紧靠玻璃棒，让液体沿玻璃棒慢慢流向漏斗中，先过滤上层溶液，再将混有沉淀的溶液倒入漏斗中。 1分 4、整理 总分 1分 涤烧杯、玻璃棒，复位实验用品，抹净桌面。 10分 9、倒入的粗盐水的液面始终要低于滤纸的边缘。 10、将滤液倒入大烧杯中，滤纸置于废物缸中，洗 4、把滤纸放入漏斗，滤纸的边缘要稍低于漏斗口。
评分要点说明
每个评分点中的分值均按操作规范的分值设置，若操作不规范或操作错误则该小点记0分。