南昌三中2018-2019学年度上学期第三次月考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32
温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷 选择题 （共48分）
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分） 1.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋3H2↑
＋
B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH＝AlO2＋2H2O
－
－
C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3＋3HSO3＝I＋3SO42＋3H+
－
－
－
－
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3＋2OH＝CO32＋NH3·H2O
－
－
－
3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离
＋
＋
＋
－
－
－
子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( )
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 C．溶液可能含有NO3
－
D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
4．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
n+
D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
5.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e-＝Al(OH)3↓
－
－
－
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 6．已知
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol1
－
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol
－1
－
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol1,则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
7．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X与Z2具有相同的核外电子层结构，Y、Z在
＋
－
同一周期。下列推测正确的是
A．元素Y的最高化合价为+7 B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX C． Z的单质比Y的单质更易与H2反应 D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 8.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是 （ ）
9.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）( )
A．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 NA B．1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同 C．0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
D．将
2mL0. 5 mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为
0.001NA
10、下图为根据电解原理制成“银电量计”。其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。下列说法不正确的是：（ ）
A．电量计工作时银棒应与电源的负极相连 B．电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动
C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高 D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol 11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
可抽动的铜丝
图I 图II 图III 图IV A．图I所示装置用于制取少量的氨气
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D．图IV所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
12. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号 ① ② ③ ④ 物质转化关系 a NO NO2 Na2O2 FeC13 NaAlO2 b N2 Na Fe Al c d HNO3 NaOH CuCl2 Al(OH)3 d a c b Na2O FeCl2 Al2O3 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④
13． 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
14．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的．是
A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．若Y是有机物，则Y只可属醛类
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X用足量硝酸钡溶液吸收可得沉淀233g D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
15．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3
＋
－1
的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
＋
＋
16．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下
该同学得出的结论正确的是（ ）
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号 A B C 元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D E F D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4 （1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 .
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 。
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为 。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
此时反应的化学方程式为 。 （5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。
18．(14分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
0.2 n (mol) EO?
0.1 EO3? 0
t1 t2
氯气三氯化磷反应釜水冷凝器吸收塔副产品
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L
－
－1
三氯氧磷的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。
－
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10
－10
，Ksp(AgSCN)=2×10
－12
①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。 a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 __ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先