第十章 沉淀平衡
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(1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
(2) 有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。 PbCrO4 Ksp = 1.77 ? 10-14 BaCrO4 Ksp = 1.17 ? 10-10 Ag2CrO4 Ksp = 9.0 ? 10-12 NiS Ksp = 3 ? 10-21 CdS Ksp = 3.6 ? 10-29 2
欲洗涤新沉淀的CaC2O4，若用100 cm3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm3 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC2O4。
已知：Ksp(CaC2O4) = 1.6 ? 10-9，CaC2O4摩尔质量为128 g·mol-1，(假设洗涤时，CaC2O4 溶解达饱和，并不考虑 (NH4)2C2O4的水解) 3
把1.50 ? 10-2 mol Sr(NO3)2和3.0 ? 10-3 mol NaF混合，用水稀释到0.200 dm3，溶液中各离子浓度是多少？
(Ksp (SrF2) = 7.9 ? 10-10) 4
如果25℃ 时，Ksp(CaCO3) = 8.7 ? 10-9，
? ?fGm(Ca2+, aq) = -555.7 kJ·mol-1， -1?? ?fGm(CO23, aq) = -528.1 kJ·mol，
? 计算：?fGm(CaCO3, s)。
5
某工厂有一缸2.0 mol·dm-3的MnSO4溶液，通入H2S气体 (使其成饱和H2S溶液，浓度为0.10 mol·dm-3) 除去杂质Pb2+，若要使溶液中Pb2+ 的含量不超过1.1 ? 10-7 mol·dm-3，而Mn2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH值范围。
(Ksp(PbS) = 1.1 ? 10-29，Ksp(MnS) = 1.4 ? 10-15，H2S：K1 ? K2 = 6.8 ? 10-23) 6
1
2+ 2?? 在含有浓度各为0.10 mol·dm-3的CrO2离子溶4和SO4离子的溶液中，逐滴加入Pb
液，问哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时先沉淀的那种离子浓度降为多少？
(已知：Ksp(PbCrO4) = 1.8 ? 10-14，Ksp (PbSO4) =1.8 ? 10-8) 7
在 [Pb2+] = 0.010 mol·dm-3和 [Mn2+] = 0.010 mol·dm-3的溶液中，通入H2S气体达到饱和，若要使PbS完全沉淀而MnS不沉淀，问溶液中pH值应控制在什么范围？
(Ksp(PbS) = 3.4? 10-28，Ksp(MnS) = 1.4 ? 10-15， H2S：Ka1 = 5.7 ? 10-8，Ka2 = 1.2 ? 10-15) 8
-5-3 ?? 若在有2.0 ? 10-3 mol·dm-3 CrO24离子和1.0 ? 10 mol·dmCl 离子的混合溶液中逐
渐滴加浓AgNO3溶液，并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比是多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ksp(AgCl) = 1.6 ? 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.2 ? 10-12) 9
若在0.050 mol·dm-3 K2CrO4溶液中缓慢加入Ag+，问： (1) 开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？
? (2) 当Ag+浓度为1.0 ? 10-4 mol·dm-3时，有多少CrO24仍在溶液中？ +? (3) 要沉淀出99% 的CrO24，则Ag的浓度应是多少？
(Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ? 10-12) 10
如果用 (NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，这一反应的平衡常数为多少？欲在1.0 dm3 (NH4)2S溶液中使0.010 mol AgI完全转化为Ag2S，则 (NH4)2S的最初浓度应为多少？(忽略 (NH4)2S的水解)
已知：Ksp(AgI) = 8.3 ? 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.3 ? 10-50 11
某溶液含Mg2+ 和Ca2+离子，浓度分别为0.50 mol·dm-3，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时(≤1.0 ? 10-5)，第二种离子沉淀了百分之几？
(CaC2O4：Ksp = 2.6 ? 10-9，MgC2O4：Ksp = 8.5 ? 10-5) 12
将40 cm3 0.10 mol·dm-3的NaBr溶液和10 cm3 0.15 mol·dm-3的AgNO3混合，然后再加入50 cm3 0.20 mol·dm-3的KI溶液，确定有无AgI沉淀产生。 (已知：Ksp(AgBr) = 5.0 ? 10-13，Ksp(AgI) = 1.5 ? 10-16)
2
13
使沉淀的MnS 0.010 mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+ 和H2S)反应式为： MnS + 2HAcMn2+ + H2S + 2Ac-
计算上式的平衡常数是多少？按上式MnS完全溶解在1.0 cm3醋酸中，醋酸的浓度至少是多少？
(Ksp(MnS) = 1.4 ? 10-15，K (HAc) = 1.8 ? 10-5， H2S的Ka1 = 5.7 ? 10-8，Ka2 = 1.2 ? 10-15) 14
计算溶解1.0 mmol Mg(OH)2所需0.10 mol·dm-3 NH4Cl溶液的体积。(全部生成 Mg2+)已知：Ksp(Mg(OH)2) = 1.2 ? 10-11，K (NH3·H2O) = 1.8 ? 10-5 15
把0.10 dm3 0.15 mol·dm-3 H2SO4和0.30 dm3 0.20 mol·dm-3 Ba(OH)2溶液混合，平衡时可能存在哪些离子？各离子的浓度是多少？ (Ksp(BaSO4) = 1.5 ? 10-9) 16
要使0.050 mol FeS(s) 溶于0.50 dm3 HCl(aq) 中，估算所需盐酸的最低浓度值。 已知：Ksp(FeS) = 3.7 ? 10-19，H2S的K1 = 1.0 ? 10-7，K2 = 1.3 ? 10-13 17
Ag2MoO4的Ksp = 2.6 ? 10-11，当25.0 cm3 0.10 mol·dm-3 AgNO3和45.0 cm3 0.10 mol·dm-3
?Na2MoO4溶液混合时，Ag+ 和MoO24的平衡浓度是多少？
18
在室温下向含有1.0 mol·dm-3 HCl和0.20 mol·dm-3 Cd(NO3)2的溶液中通入H2S气体至饱和，问最后溶液中Cd2+ 离子的浓度是多少？
(已知Ksp(CdS) = 3.6 ? 10-29，H2S的Ka1 = 5.7 ? 10-8，Ka2 = 1.2 ? 10-15) 19
往500 cm31.00 mol·dm-3 (NH4)2SO4中性溶液中，加入100 cm3 0.108 mol·dm-3的 [Zn2+] 溶液，问至少加入多少克氢氧化钠，恰好产生Zn(OH)2沉淀？
(忽略NaOH加入后的体积变化，Ksp(Zn(OH)2) = 1.8 ? 10-14，
Kb(NH3·H2O) = 1.8 ? 10-5，相对原子质量：Na 23，O 16 ，H 1) 20
实验证明：Ba(IO3)2溶于1.0 dm3 0.0020 mol·dm-3 KIO3溶液中的量恰好与它溶于 1.0 dm3 0.040 mol·dm-3 Ba(NO3)2溶液中的量相同。
(1) 求Ba(IO3)2在上述溶液中的摩尔溶解度； (2) Ba(IO3)2的溶度积为多少？
3
21
Mg(OH)2的溶解度为1.3 ? 10-4 mol·dm-3，如果在10 cm3 0.10 mol·dm-3 MgCl2溶液中加入10 cm3 0.10 mol·dm-3 NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，则需加入 (NH4)2SO4 固体多少克？
(已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8 ? 10-5，(NH4)2SO4的摩尔质量为132 g·mol-1) 22
MgF2的溶度积Ksp = 8.0 ? 10-8，在0.250 dm3 0.100 mol·dm-3的Mg(NO3)2溶液中能溶解多少克 MgF2？(MgF2摩尔质量62.31 g·mol-1) 23
在200 cm3浓度为1.0 mol·dm-3 HAc及0.010 mol·dm-3 HNO3的混合液中，至少应加入多少克AgNO3(s)，才开始产生AgAc沉淀。(不考虑因AgNO3(s)加入引起的体积变化)
已知：Ksp(AgAc) = 4.0 ? 10-4，K (HAc) = 1.8 ? 10-5， AgNO3的摩尔质量为170 g·mol-1 24
试用近似计算说明在0.1 mol·dm-3醋酸溶液中通入H2S达饱和(约0.1 mol·dm-3 H2S)，能否使溶液中0.1 mol·dm-3 Mn2+ 以MnS形式沉淀出来？ (已知：K (HAc) = 1.8 ? 10-5；Ksp(MnS) = 1.4 ? 10-15， H2S的K1 = 1.1 ? 10-8，K2 = 1.0 ? 10-14 ) 25
在1.00 dm3 HAc溶液中，溶解0.100 mol的MnS，问HAc的最初浓度至少应是多少？ (完全生成Mn2+ 和H2S)
已知：Ksp(MnS) = 2.5 ? 10-10，K (HAC) = 1.8 ? 10-5， H2S：K1 = 1.32 ? 10-7；K2 = 7.1 ? 10-15 26
AgAc的Ksp = 2.3 ? 10-3，K (HAc) = 1.8 ? 10-5，把20 cm3 1.2 mol·dm-3 AgNO3与30 cm3 1.4 mol·dm-3 HAc 混合，会有沉淀产生吗？ 27
(1) 在0.10 mol·dm-3 FeCl2中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH最高值为多少？
(2)一含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·dm-3，通H2S至饱和是否会生成FeS沉淀？
已知：Ksp(FeS) = 3.7 ? 10-19 ，Ksp(CuS) = 6.0 ? 10-36， H2S：Ka1 = 5.7 ? 10-8，Ka2 = 1.2 ? 10-15 28
Mn(OH)2的饱和水溶液的pH为9.63，若溶液的pH改变为 (1) 9.00，(2) 10.00，问在 1.0 dm3饱和溶液中固体的溶解量改变了多少？
4
29
通过计算回答下列问题：
(1) 100 cm3 0.10 mol·dm-3 H2S溶液与100 cm3 0.010 mol·dm-3ZnCl2溶液混合后有无沉淀生成；
(2) 如有沉淀，需在此混合液中至少加入多少12 mol·dm-3 HCl溶液才能使沉淀溶解。 (设加入HCl溶液后体积变化可以忽略)
H2S的K1 = 1.0 ? 10-7，K2 = 1.0 ? 10-14，Ksp (ZnS) = 1.0 ? 10-23 30
已知： Al(OH)3Al3+ + 3OH? Ksp = 2.0 ? 10-33 Al(OH)3
?+ H+ + H2O Ksp = 2.5 ? 10-13 AlO2 计算：(1) Al3+完全沉淀为Al(OH)3时，溶液pH值为多少？
(2) 10 mmol Al(OH)3用20 cm3 NaOH溶液完全溶解时，NaOH溶液的浓度至少为
?多少？(不考虑AlO2的水解)
31
计算AgCN在pH = 3.00缓冲溶液中的溶解度(mol·dm-3)。 (已知：K(HCN) = 6.2 ? 10-10，Ksp(AgCN) = 2.2 ? 10-16) 32
某一含酸的CaF2饱和溶液中，测得其pH = 2.00，求此溶液中CaF2的溶解度。 (Ka(HF) = 3.5 ? 10-4，Ksp(CaF2) = 3.4 ? 10-11)
33
CaF2在pH = 1.0时，溶解度为5.4 ? 10-3 mol·dm-3，已知Ksp(CaF2) = 3.4 ? 10-11 ， 求HF的电离常数。 34
已知298 K时PbS的Ksp = 3.4 ? 10-28，H2S的K1 = 5.7 ? 10-8，K2 = 1.2 ? 1015；下列反应
?的?rGm= -473 kJ·mol-1，
? 3H2S(aq) + 2NO3(aq) + 2H+(aq) 2NO(g) + 4H2O(l) + 3S(s)
=
通过计算说明PbS是否溶于HNO3。 35
计算AgSCN和AgBr共同存在时的溶解度(mol·dm-3)。 已知：Ksp(AgSCN) = 1.1 ? 10-12，Ksp(AgBr) = 5.0 ? 10-13 36
0.080 mol·dm-3 AgNO3和0.080 mol·dm-3 HOCN等体积混合后，溶液中留下的 [Ag+] 为多少？
5
(Ksp(AgOCN)= 2.3 ? 10-7，Ka(HOCN) = 3.3 ? 10-4) 37
在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀，请解释上述实验现象。 38
0.090 mol·dm-3 Mn(ClO4)2，0.060 mol·dm-3Cu(ClO4)2，0.45 mol·dm-3 HClO4等体积混合，再通入H2S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu2+、Mn2+的浓度。 (已知：H2S：K1 = 5.7 ? 10-8， K2 = 1.2 ? 10-15， Ksp(MnS) =1.4 ? 10-15，Ksp(CuS) =3.6 ? 10-36) 39
将0.0010 mol NaI、0.0020 mol NaBr、0.0030 mol NaCl和0.0040 mol AgNO3一起加入到100 cm3水中(假定体积不变)，求溶液中I? 的浓度。 已知：Ksp(AgI) = 8.0 ? 10-17 Ksp(AgCl) = 1.6 ? 10-10 Ksp(AgBr) = 5.0 ? 10-13 40
在常压下的饱和二氧化碳水溶液中，含碳化合物的浓度最高的是…………………（ ） (A) H2CO3
(B) CO2
?(C)HCO3
?(D)CO23
41
下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（ ） (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) (D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) 42
? 为使血液的酸度维持在pH = 7.40左右，血浆中的一个重要缓冲对是H2CO3—HCO3，
其平衡为H2CO3+ H2O
-7?H3O+ +HCO3，K = 4.2 ? 10，
? (1) 在血浆中H2CO3和HCO3 的浓度比是多少？
(2) 若血浆中CO2的浓度为0.0025 mol·dm-3，而3645 La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1 ? 10-6 mol·dm-3，其溶度积为…………………（ ） (A) 1.2 ? 10-12 (B) 1.7 ? 10-28 (C) 1.6 ? 10-3? (D) 1.7 ? 10-14
?且溶解在水中的CO2完全转变为 H2CO3，那时HCO3的浓度为多少？
6
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将0.100 dm3，0.050 mol·dm-3的M+ 溶液与0.200 dm3，0.075 mol·dm-3的X-溶液混合，随着MX沉淀的形成，混合溶液中M+ 的平衡浓度为9.0 ? 10-9 mol·dm-3 ，求MX的Ksp。 44
某三元酸的K1 = 1 ? 10-5，K2 = 1 ? 10-7，K3 = 1 ? 10-11，若将等摩尔的K2HA和KH2A配成总浓度为0.200 mol·dm-3的混合溶液，此溶液的pH是多少？ 它能否作缓冲溶液？ 45
La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1 ? 10-6 mol·dm-3，其溶度积为…………………（ ）
-12-28
(A) 1.2 ? 10 (B) 1.7 ? 10 (C) 1.6 ? 10-3? (D) 1.7 ? 10-14 46
25℃时，Mg(OH)2的Ksp =1.8 ? 10-11，其饱和溶液的pH = _________________。 47
用强酸小心地将一个0.010mol·dm-3 Na2CO3溶液的酸度调节到pH = 7.00，在1.00 dm3
该溶液中加入0.010 mol固体BaCl2，有没有BaCO3生成？(忽略固体加入时的体积变化。H2CO3：K1 = 4.2 ? 10-7，K2 = 4.7 ? 10-11，BaCO3：Ksp = 8.2 ? 10-9) 48
? NH3、Cu2+、HCO3、Cl? 四种分子和离子中：
________________既是Br?nsted酸又是Br?nsted碱；它们的共轭碱是_______________； ________________既是Lewis碱又是Br?nsted碱；________________是Lewis酸而不是Br?nsted酸；________________是Br?nsted酸而不是Lewis酸。
49
现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：
(1) 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？ (2) 将pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？ 50
H3PO4的K1 = 7.5 ? 10-3，K2 = 6.2 ? 10-8，K3 = 1 ? 10-12，H3PO4的共轭碱的Kb为多少？ 51
中和50.00 cm3，pH = 3.80的盐酸溶液与中和50.00 cm3，pH = 3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？为什么？(K(HAc) = 1.8 ? 10-5) 52
? 向含有0.010 mol·dm-3 的C2O24溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4
7
沉淀，而又不会生成Ag2O沉淀，则溶液的pH应是……………………………………（ ） (A) < 7.9 (B) < 10.4 (C) > 10.6 (D) < 9.7 53
某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是………………………………（ ）
(已知：Ksp(AgCl) = 1.56 ? 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 ? 1013， Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ? 10-12 ) (A) AgBr和Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4和AgCl (C) AgBr和AgCl (D) 一齐沉淀 54
pH = 9.0和pH = 11.0的溶液等体积混合，溶液的pH =______________；pH = 5.0和pH = 9.0的溶液等体积混合，溶液的pH =___________。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液) 55
容器内壁覆盖有CaSO4，加入1.5 mol·dm-3 Na2CO3溶液1.0 dm3，由CaSO4 转化为CaCO3的Ca2+ 为……………………………………………………………………………………（ ） (Ksp(CaCO3) = 2.8 ? 10-9，Ksp(CaSO4) = 9.1 ? 10-6，Ca的相对原子质量为40) (A) 2.4 ? 102 g (B) 4.8 ? 102 g (C) 60 g (D) 1.5 g 56
已知 Ksp(Mg(OH)2) = 1.2 ? 10-11 、Kb(NH3) = 1.76 ? 10-5，要使0.40 mol·dm-3 MgCl2与0.20 mol·dm-3氨水等体积混合后不产生沉淀 ，其混合液中需NH4Cl最小的浓度为……………………………………………………………………………………………（ ） (A) 4.4 mol·dm-3 (B) 0.44 mol·dm-3 (C) 2.3 mol·dm-3 (D) 0.23 mol·dm-3 57
当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是……………………………………………………………（ ） (Ksp(FeS) = 1.1 ? 10-19，H2S：Ka1 = 9.1 ? 10-8， Ka2 = 1.1 ? 10-12) (A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ? 10-2 (D) pH≤1.06 58
用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3
pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………（ ） (pKa(HAc) = 4.75)
(A) 6.4 ? 102 cm3 (B) 6.5 ? 102 cm3 (C) 3.5 ? 102 cm3 (D) 3.6 ? 102 cm3
8
59
制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc溶液，需NaAc的物质的量为………………………（ ） (Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5)
(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.7 ? 10-10 mol (D) 1.9 ? 10-10 mol 60
在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+ 浓度为0.010 mol·dm-3，则该溶液的pH为 (Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 ? 10-11)…………………………………………………………………（ ） (A) 5.26 (B) 8.75 (C) 9.63 (D) 4.37
参考答案
1
(1) Pb2+，Ag+，Ba2+ (2) CdS，NiS 2
5 ? 10-4 g 2 ? 10-6 g
0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4 3
离子 原来物质的量/ mol Sr2+ 0.0150
0.0300 ? NO3变化的物质的量/ mol
-0.0015 无 混合后物质的量/ mol 0.0135 0.0300
Na+ 0.0030 0.0030 无 F? 0.0030 -0.0030 ~0
SrF2(s)Sr2+(aq) + 2F? (aq) Ksp = [Sr2+][F? ]2 = 7.9 ? 10-10
[Sr2+] = 0.0135 / 0.200 = 0.0675 mol·dm-3 (忽略SrF2溶解产生的Sr2+ 的浓度) [F? ] = 1.1 ? 10-4 mol·dm-3
? [NO3] = 0.0300 / 0.200 = 0.150 mol·dm-3
[Na+] = 0.0030 / 0.200 = 0.015 mol·dm-3 4
CaCO3(s)
?Ca2+(aq) +CO23(aq)
? ?rGm= -2.30RT lg K = -2.30RT lg Ksp(CaCO3)
9
? ?rGm= -2.30 ? 8.31 ? 10-3 ? 298 ? lg (8.7 ? 10-9) = 45.9 (kJ·mol-1) ????? 因为 ?rGm=?fGm(Ca2+, aq) +?fGm(CO23, aq) –?fGm(CaCO3, s) ????? 所以 ?fGm(CaCO3, s) =?fGm(Ca2+, aq) +?fGm(CO23, aq) –?rGm
= (-555.7) + (-528.1) - 45.9 = -1129.7 (kJ·mol-1) 5
含 [Pb2+] = 1.1 ? 10-7 mol·dm-3时 [Pb2+][S2?] = 1.1 ? 10-29
[S2?] = (1.1 ? 10-29) / (1.1 ? 10-7) = 1.0 ? 10-22 (mol·dm-3)
[H+]2[S2?] ?K1K2
[H2S]68.?10?23?010. [H]? = 0.26 (mol·dm-3 ) ?2210.?10+
pH = 0.58
当[Mn2+] = 2.0 mol·dm-3
[S2?] = 1.4 ? 10-15 / 2.0 = 7.0 ? 10-16 (mol·dm-3)
68.?10?23?010.-5-3
[H]? = 9.9 ? 10 (mol·dm)
7.0?10?16+
pH = 4.01
除去[Pb2+]的方法：pH在0.58 ~ 4.01之间即可分离。 6
因为Ksp(PbCrO4) < Ksp(PbSO4) 所以PbCrO4比PbSO4先沉淀
-6 2??当两者同时沉淀时，[CrO24] : [SO4] = Ksp(PbCrO4) : Ksp(PbSO4) =10: 1 -3? 当PbSO4开始沉淀时，[SO24] = 0.10 mol·dm -7-3? 此时：[CrO24] = 1.0 ? 10 mol·dm
7
若使PbS完全沉淀，则[Pb2+] < 1.0 ? 10-5 mol·dm-3
34.?10?28 [S] == 3.4 ? 10-23 (mol·dm-3) ?2+?5[Pb]10.?102?
Ksp [H+] =Ka1?Ka2?
[H2S][S2?]= 0.45 (mol·dm-3)
10
pH = 0.35
若使MnS不沉淀
[S2?] = 1.4 ? 10-15 / 0.010 = 1.4 ? 10-13 (mol·dm-3) [H+] = 7.0 ? 10-6 pH = 5.16
所以pH值应控制的范围： 0.35 < pH < 5.16 8
2? CrO4沉淀所需
[Ag+] =12.?10?12/2.0?10?3= 2.4 ? 10-5 (mol·dm-3) Cl? 沉淀所需
[Ag+] = 1.6 ? 10-10/1.0 ? 10-5 = 1.6 ? 10-5 (mol·dm-3) 所以Cl? 先沉淀。
-10 ??
当CrO2/ 2.4 ? 10-5 = 6.7 ? 10-6 (mol·dm-3 ) 4开始沉淀时， [Cl] = 1.6 ? 10
10.?10?5?6.7?10?6 ? 100 % = 30 % ?510.?10
9
(1) Ag2CrO4
?2Ag+ +CrO24
Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ? 10-12
-3? [CrO24] = 0.050 mol·dm
+2 -12? [Ag+]2 [CrO24] = [Ag]? 0.050 = 9.0 ? 10
[Ag+] = 1.3 ? 10-5 mol·dm-3
(2) 当 [Ag+] = 1.0 ? 10-4 mol·dm-3时
-12 ? [CrO2/ (1.0 ? 10-4)2 = 9.0 ? 10-4 (mol·dm-3) 4] = 9.0 ? 10
? 9.0 ? 10-4 / 0.050 ? 100 % = 1.8 % (仍在溶液中的CrO24) ? (3) 溶液中剩余的CrO24浓度为
0.050 - 0.050 ? 99 % = 5.0 ? 10-4 (mol·dm-3)
[Ag+] =(9.0?10?12)/(50.?10?4)= 1.3 ? 10-4(mol·dm-3) 10
S2?(aq) + 2AgI(s)
Ag2S(s) + 2I-(aq)
?2Ksp(AgI)2(8.3?10?17)2[I[I-]]217
平衡时K = 22= 1.1 ? 10??[[SS??]]Ksp(Ag2S)6.3?10?50 11
[S2?] = [I?]2?K = (0.010)2 / (1.1 ? 1017) = 9.1 ? 10-22 (mol·dm-3) 所以，(NH4)2S的最初浓度
[(NH4)2S] = [I?] / 2 + 9.1 ? 10-22 ? 0.010 / 2 = 0.0050(mol·dm-3) 11
? 开始沉淀所需C2O24浓度为：
MgC2O4?
?[C2O24] =
85.?10?5-4-3
= 1.7 ? 10 (mol·dm) ?2+?1[Mg]50.?10Ksp CaC2O4?
?[C2O24] =
2.6?10?9= 5.2 ? 10-9 (mol·dm-3) ?2+?1[Ca]50.?10Ksp 所以CaC2O4先沉淀。
当Ca2+沉淀完全时
?[C2O24] =
2.6?10?9-4-3
= 2.6 ? 10 (mol·dm) ?510.?1085.?10?5-1-3
[Mg] == 3.3 ? 10 (mol·dm ) ?2-?4[C2O4]2.6?102+
Ksp 被沉淀Mg2+ 的百分比=
050.?0.33? 100 % = 34 %
050.
12
混合液中加入50 cm3 KI后，若KI未参与反应前：
40?010.?10?015.= 0.025 (mol·dm-3 )
1005.0?10?13+
[Ag] == 2.0 ? 10-11 (mol·dm-3)
0.025 [Br?] =
[I?]= 0.20 ? 50/100 = 0.10 (mol·dm-3) [I?][Ag+] = 2.0 ? 10-12 > 1.5 ? 10-16 故可以生成AgI沉淀 。 13
KspKa2(HAc)Ka1Ka214.?10?15?32.?10?10-3
= 6.6 ? 10 ??2368.?100.0102?0.0202 = 6.6 ? 10-3 x = 0.0025 mol·dm-3 2x c(HAc) = 0.020 + 0.0025 = 0.023 (mol·dm-3)
12
14
? Mg(OH)2(s) + 2NH4 Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
平衡浓度/ mol·dm-3 0.10-2x x 2x
12.?10?11-2
K =2?= 3.7 ? 10 ?52Kb(18.?10)x(2x)2-2-3
3.7 ? 10 = x = 2.7 ? 10 mol·dm 2(010.?2x)-2
Ksp NH4Cl的体积 = 1.0 / x = 37 (cm3)
15
离子 初始物质的量/ mol 反应失去物质的量/ mol H3O+ 0.030 -0.030
0.015 -0.015 2? SO4Ba2+ 0.060 OH? 0.12
溶液中发生两个反应：
-0.015 -0.030
反应后物质的量/ mol 0 0 0.045 0.090
??H2O H3O+ + OH?????BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO24(aq)?由于[OH?] >> [H3O+]，所以，所有酸被中和。酸碱中和后剩余：
[OH?] = 0.090 / 0.40 = 0.23 (mol·dm-3)
[H3O+] = Kw / [OH?] = 1.00 ? 10-14 / 0.23 = 4.3 ? 10-14 (mol·dm-3) [Ba2+] = 0.045 / 0.40 = 0.11 (mol·dm-3)
-9 -8 -3? [SO24]= 1.5 ? 10/ 0.11 = 1.4 ? 10(mol·dm)
16
设所需最低的 [H+]= c mol·dm-3， 则 FeS(s) + 2H+Fe2+ + H2S 平衡浓度/ mol·dm-3 c-2 ? 0.10 0.10 0.10
010.?010.37.?10?19 = 28 ?2?7?13(c?2?010.)10.?10?13.?10
010.= 5.3 c = 0.22 mol·dm-3
c?0.20 17
(1) 若混合时还没有沉淀生成则
13
250.-3
? 0.10 ? 0.036 (mol·dm) 70.0450.-3? [MoO2? 0.10 = 0.064 (mol·dm) 4] =
70.0 [Ag+] =
???Ag2MoO4(s) 的反应， (2) 由2Ag+ + MoO4?可以看出，反应中MoO2 即4是过量的，
沉淀0.036 mol·dm-3的Ag+，使
-3? [MoO24]= 0.064 - 0.018 = 0.046 (mol·dm)
(3) Ag2MoO4(s)
?2Ag+ +MoO24
平衡浓度/ mol·dm-3 2x 0.046 + x
? 因为Ksp = [Ag+]2 [MoO24]
所以 (2x)2 ? (0.046 + x) = 2.6 ? 10-11 0.046 + x ? 0.046 ，所以x = 1.2 ? 10-5
-3? [Ag+] = 2.4 ? 10-5 mol·dm-3， [MoO24] = 0.046 mol·dm
18
Cd2+ + H2SCdS? + 2H+ 平衡浓度/ mol·dm-3 x 0.10 1.4 K =
Ka1Ka2= 1.9 ? 106 反应完全 Ksp14.2 = 1.9 ? 106 x = 1.0 ? 10-5 mol·dm-3
x?01.0 19
c(Zn2+) =
100?0108.= 0.0180 (mol·dm-3)
100?500 刚刚产生Zn(OH)2沉淀时
[Zn2+][OH?]2 = Ksp(Zn(OH)2) = 1.8 ? 10-14
[OH?] =18.?10?14/0.0180 = 1.0 ? 10-6 (mol·dm-3) 设加入NaOH x g [OH?] = Kb
[NH3?H2O]?[NH4]， [NH3] =
x1000x ??4060024? [NH4] =
2?10.?500x ?60024x/24
167.?x/24 所以1.0 ? 10-6 = 1.8 ? 10-5 ? x = 2.1
14
至少需加入2.1 g 氢氧化钠。 20
(1) 因为Ba(IO3)2在1 dm3 0.0020 mol·dm-3 KIO3溶液中的溶解的量与在0.040 mol·dm-3 1 dm3 Ba(NO3)2溶解的量相同，设为x mol·dm-3则有：
? Ba(IO3)2 Ba2+ + 2IO3
=
x 2x + 0.0020；0.002 mol·dm-3 KIO3中 x+0.040 2x ；0.040 mol·dm-3 Ba(NO3)2中
?2
因为Ksp(Ba(IO3)2) = [Ba2+][IO3]，Ksp在一定的温度下不变。
所以x (2x + 0.0020 )2 = (x + 0.040) (2x)2 x = 2.6 ? 10-5
?2
(2) Ksp(Ba(IO3)2) = [Ba2+][IO3]= (2.6 ? 10-5 + 0.040) (2 ? 2.6 ? 10-5)2 = 1.1 ? 10-10
21
Ksp(Mg(OH)2) = 1.3 ? 10-4 (2 ? 1.3 ? 10-4)2 = 8.9 ? 10-12
? 若不生成Mg(OH)2沉淀，应加c(NH4)：
8.9?10?12-10 c(OH)== 1.8 ? 10 ?2+0.050[Mg]?2
Ksp c(OH?) = 1.3 ? 10-5 mol·dm-3
?c(NH4)?13.?10?5 = 1.8 ? 10-5
0.050? c(NH4) = 0.068 mol·dm-3
加入 (NH4)2SO4(s) 量：
0.06820= 0.090 (g) ?132?21000
22
MgF2 Mg2+ + 2F? 平衡浓度/ mol·dm-3 0.100 + x 2x [Mg2+][F? ]2 = (0.100 + x ) ( 2x )2 = 8.0 ? 10-8 0.100 + x ? 0.100
则 x = 4.5 ? 10-4 mol·dm-3
62.31 ? 0.250 ? 4.5 ? 10-4 = 7.0 ? 10-3 (g) 23
HAc H+ + Ac? 起始浓度/ mol·dm-3 1.0 0.010 0 平衡浓度/ mol·dm-3 1.0 - x 0.010 + x x
15
[H?][Ac?](0.010?x) K(HAc) = = 1.8 ? 10-5
[HAc]10.?x x = 1.6 ? 10-3 mol·dm-3
[Ac?] = 1.6 ? 10-3 mol·dm-3
[Ag+] = Ksp (AgAc) / [Ac?] = 4.0 ? 10-4 / 1.6 ? 10-3 =0.25 (mol·dm-3) W(AgNO3) = c(Ag+)·V·M(AgNO3) = 0.25 ?
200? 170 = 8.5 (g) 1000 答：至少应加8.5 g以上的AgNO3，才能产生AgAc沉淀。 24
因为HAc的强度 >> H2S的强度，故而0.10 mol·dm-3 HAc溶液中的 [H+] 主要由HAc提供，即 [H+]2 = 1.8 ? 10-5 ? 0.10 = 1.8 ? 10-6 [H+] =18.?10?6= 1.34 ? 10-3 (mol·dm-3)
在此H+ 浓度时，S2?浓度为：
[S2?] = 1.1 ? 10-22 / (1.8 ? 10-6) = 6.1 ? 10-17 (mol·dm-3)
因溶液中 [Mn2+][S2?] = 0.1 ? 6.1 ? 10-17 = 6.1 ? 10-18 < Ksp(MnS) (1.4 ? 10-15) 所以Mn2+ 不能以MnS形式沉淀出来。 25
2HAc + MnSMn2+ + 2Ac? + H2S 平衡浓度/ mol·dm-3 x 0.100 2 ? 0.100 0.100
2?[Mn][A?c][H2S][HAc]2?[Mn2?][Ac?][H2S][S2?][H?]2[HAc][S][H]22??2?Ksp(MnS)?K2(HAc)K1(H2S)?K1(H2S)
所以
132.?10?7?710.?10?15?0100.?0.2002?0100. [HAc] == 2.2 ? 10-3 (mol·dm-3) ?10?522.5?10?(18.?10) 则 c(HAc) = 2.2 ? 10-3 + 2 ? 0.100 = 0.202 (mol·dm-3)
26
c(Ag+) = 0.024 / 0.050 = 0.48 (mol·dm-3) c(HAc) = 0.042 / 0.050 = 0.84 (mol·dm-3) HAcH+ + Ac- 平衡浓度/ mol·dm-3 0.84 - x x x
[H?][Ac?]x2? K(HAc) == 1.8 ? 10-5
[HAc]0.84?x x = 3.9 ? 10-3 mol·dm-3
离子积 = (0.48) (3.9 ? 10-3) = 1.9 ? 10-3 < 2.3 ? 10-3 因此，没有沉淀生成。
16
27
(1) [S2?] = 3.7 ? 10-19 / 0.10 = 3.7 ? 10-18 (mol·dm-3) [H+] =
K1K2?[H2S]3.7?10?18= 1.4 ? 10-3 (mol·dm-3) pH = 2.85
(2) CuS先生成沉淀，溶液中 [H+] = 0.10 ? 2 = 0.20 (mol·dm-3)
6.8?10?24-22-3
c (S) == 1.7 ? 10 (mol·dm)
0.2022?
c(Fe2+) c(S2?) = 0.10 ? 1.7 ? 10-22 =1.7 ? 10-23 < 3.7 ? 10-19 所以不生成 FeS?。 28
由溶液的 pH 值可求得 [OH?] = 4.3 ? 10-5 mol·dm-3
[Mn2+] = (4.3 / 2) ? 10-5 (mol·dm-3) 则 Ksp (Mn(OH)2) = 4.0 ? 10-14 (1) [OH?] = 1.0 ? 10-5 mol·dm-3
4.0?10?14 [Mn] == 4.0 ? 10-4 (mol·dm-3) ?52(10.?10)2+
溶解的Mn2+ 多了(4.0 - 0.2) ? 10-4 (mol·dm-3)
(2) [OH?] = 1.0 ? 10-4 mol·dm-3
4.0?10?14-6-3
[Mn] == 4.0 ? 10 (mol·dm )
(10.?10?4)22+
表明溶解的Mn2+ 少了(2.2 - 0.4) ? 10-5 (mol·dm-3)
29
(1) [H2S] = 0.050 mol·dm-3 [S2?] = 1.0 ? 10-14 mol·dm-3
[Zn2+][S2?] = 0.0050 ? 1.0 ? 10-14 = 5.0 ? 10-17 > Ksp 所以有沉淀生成。
10.?10?23-21-3? (2) [S] == 2.0 ? 10 (mol·dm) 2+?3[Zn]5.0?102?
Ksp10.?10?21?0.050 [H]== 2.5 ? 10-2， [H+] = 0.16 (mol·dm-3) ?212.0?10+2
V =
200?016.= 2.7 cm3 12 30
(1) 当Al3+ 完全沉淀时，可认为 [Al3+]≤10-5 mol·dm-3
17
2.0?10?3332.0?10?33 [OH] =3= 5.8 ? 10-10 (mol·dm-3) ?3+?5[Al]10.?10?
所以 pH = 14 - pOH = 14 + lg (5.8 ? 10-10) = 4.76
? (2) 该溶液中，[AO2]= 10 mmol / 20 cm3= 0.50 mol·dm-3 ? 又K'sp(Al(OH)3) = [AO2][H+] = 2.5 ? 10-13
? 所以[H+] = 2.5 ? 10-13 / [AO2] = 2.5 ? 10-13 / 0.50 = 5.0 ? 10-13 (mol·dm-3)
[OH?]=1.0 ? 10-14 / [H+] = 1.0 ? 10-14 / 5.0 ? 10-13 = 0.020 (mol·dm-3) 因为Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
所以 原用NaOH溶液最初浓度至少应为：
[NaOH] = 10 mmol / 20 cm3 + 0.020 = 0.52 (mol·dm-3 ) 31
AgCN + H+HCN + Ag+ 平衡浓度/ mol·dm-3 1.0 ? 10-3-x x x K = Ksp(AgCN) / Ka(HCN) = 3.5 ? 10-7
所以 x =K?[H+]?(35.?10?7)?(10.?10?3)= 1.9 ? 10-5 (mol·dm-3) 32
忽略体系中HF的解离，设CaF2浓度为s mol·dm-3 CaF2 + 2H+Ca2+ + 2HF 平衡浓度/ mol·dm-3 1.0 ? 10-2 s 2s
=
[Ca2?][HF]2[F?]2Ksp(Ca2F)-4
K == 2.8 ? 10 ??+2?22[H][F]Ka(HF)s?(2s)2-4-3
即 = 2.8 ? 10 s = 1.9 ? 10
(10.?10?2)2
33
已知：[Ca2+] =5.4 ? 10-3 mol·dm-3------------------------------(1) [H+] = 0.10 mol·dm-3------------------------------------- (2)
[F?][HF] [Ca] = ---------------------------------------- (3)
2 [Ca2+][F?]2 = Ksp = 3.4 ? 10-11----------------------------- (4) 将(1)代入(4) 得：
[F?] = 7.9 ? 10-5 mol·dm-3--------------------------------(5) 将(5)(1)代入(3)：[HF] = 1.1 ? 10-2 mol·dm-3------------------(6) (2) (5) (6)代入下式，求得Ka
2+
18
[H+][F?] Ka == 7.2 ? 10-4
[HF] 34
计算反应的K
??rGm?473?103?473?103? lgK== = 83.05
?2.30RT?2.30?8.31?298?5.70?103? 所以 K?= 1.1 ? 1083 溶液中存在平衡：PbS
2H+ + S2?
? 3H2S + 2NO3+ 2H+
Pb2+ + S2?--------------------------①
H2S --------------------------② 2NO + 4H2O + 3S ------------------③
3 ? ① + 3 ? ② + 1 ? ③ 得
? 3PbS + 8H+ + 2NO33Pb2+ + 2NO + 3S + 4H2O
K = (Ksp(PbS))3 ? [1 / (Ka·Ka2)]3 ?K?
= (3.4 ? 10-28)3 ? [1 / (6.8 ? 10-23)]3 ? 1.1 ? 1083 = 1.4 ? 1067
所以反应可进行，即PbS可溶于HNO3。 35
溶液中同时存在两个平衡
[Ag+][SCN?] = 1.1 ? 10-12-------------------------(1) [Ag+][Br?] =5.0 ? 10-13-----------------------------(2) (1) / (2) [SCN?] / [Br?] = 2.2 ------------------(3) 电荷平衡 所以[SCN?] + [Br?] = [Ag+]--------(4) (3)代入(4) [Ag+] = 3.2 ? [Br?] -----------------(5) 将(5)代入(2) [Br-] = 4.0 ? 10-7 mol·dm-3
[Ag+] = 5.0 ? 10-13 / (4.0 ? 10-7) = 1.3 ? 10-6 (mol·dm-3) [SCN?] = 1.1 ? 10-12 / (1.3 ? 10-6) = 8.5 ? 10-7 (mol·dm-3) 所以 AgBr的溶解度是4.0 ? 10-7 mol·dm-3 AgSCN 的溶解度是8.5 ? 10-7 mol·dm-3 36
溶液中存在两个平衡： HOCNH+ + OCN? Ag+ + OCN? AgOCN [Ag]0 = 0.040 mol·dm-3 [HOCN]0 = 0.040 mol·dm-3 Ag+ + HOCNAgOCN? + H+ 平衡浓度/ mol·dm-3 x x 0.040 - x K = Ka?Ksp = 1.4 ? 103
19
0.040?x= K = 1.4 ? 103 2x x = [Ag+]= 5.0 ? 10-3 mol·dm-3 37
在草酸溶液中存在下列电离平衡
H2C2O4
??H+ +HC2O4，HC2O4?H+ +C2O24
? 加入Ca2+ 溶液后，则 [Ca2+][C2O24] > Ksp(CaC2O4)，所以产生CaC2O4 沉淀。
过滤出沉淀后，溶液中仍存在以下平衡： H2C2O4
??H+ +HC2O4，HC2O4? H+ +C2O24
? 并且 [Ca2+][C2O24] = Ksp(CaC2O4)
+
加入氨水后，NH3 + H
?，促使草酸的电离平衡向右移动，体系中 NH4?[C2O24]增大。
? 于是 [Ca2+][C2O24] > Ksp(CaC2O4)，故又产生CaC2O4沉淀。
38
初始态：[Mn2+] = 0.030 mol·dm-3，[Cu2+] = 0.020 mol·dm-3，[H+] = 0.15 mol·dm-3 [S] =
2?
K1K2[H2S][H+]268.?10?24?= 3.0 ? 10-22 (mol·dm-3) 2015. [Mn2+][S2?] =3.0 ? 10-22 ? 0.030 < Ksp(MnS)，所以无MnS? 析出。
[Cu2+][S2?] =3.0 ? 10-22 ? 0.020 > Ksp(CuS)，所以CuS? 析出。 由于反应Cu2+ + H2SCuS? + 2H+ 平衡常数很大，故Cu2+ 全部生成CuS 所以 [H+] = 0.15 + 2 ? 0.020 = 0.19 (mol·dm-3) [S]=
2?
K1K2[H2S][H+]2Ksp(CuS)[S2-]68.?10?24= 1.9 ? 10-22 (mol·dm-3) ?2019.36.?10?35-14-3
= 1.9 ? 10 (mol·dm)， ??2219.?10 [Cu] =
2+
[Mn2+] = 0.30 mol·dm-3
39
Ag+ + I? AgI 0.0010 0.0010 mol Ag+ + Br? AgBr 0.0040 mol 0.0020 0.0020 mol
20
Ag+ Ag+ + Cl? AgCl 0.0010 0.0030 mol 余：0.0020 mol
16.?10?10 [Ag] == 8.0 ? 10-9 (mol·dm-3)
0.0020/010.+
8.0?10?17 [I] == 1.0 ? 10-8 (mol·dm-3) ?+?9[Ag]8.0?10?
Ksp 40
(B) 41
(A) 42
? (1) K = [H+][HCO3] / [H2CO3]
? 所以 [H2CO3] / [HCO3] = [H+]?K = 0.095
? (2) [HCO3] = [H2CO3] / 0.095 = 0.0025 / 0.095 = 0.026 (mol·dm-3)
43
M+(aq) + X? (aq)
MX(s)
初始浓度/ mol·dm-3 0.050 ? 0.100 / 0.300 0.20 ? 0.075 / 0.300
平衡浓度/ mol·dm-3 9.0 ? 10-9 (0.20 ? 0.075-0.05 ? 0.100) / 0.300 = 3.3 ? 10-2 Ksp = [M+][X?] = 3.3 ? 10-2 ? 9.0 ? 10-9= 3.0 ? 10-10 44
K2 ?
H2AH+(aq) + HA2? 所以[H+] = ([H2A?] / [HA2?]) ? K2
pH = -lg [H+] = pK2 + lg ([HA2?] / [H2A?]) 因为[HA2?] = [H2A?]= 0.100 mol·dm-3 所以pH = pK2 = 7.0
能够作为缓冲液(溶液有弱酸及其共轭碱共存，且有较大的浓度及合理的浓度比) 45
(B) 46
10.52
21
47 H2CO3
? + H+ HCO3? [HCO3] / [H2CO3] = K1 / [H+] = 4.2 ? 10-7 / 1.0 ? 10-7 = 4.2 ? HCO3+?CO23+ H
+-11 ?? [CO2/ 1.0 ? 10-7 = 4.7 ? 10-4 3] / [HCO3] = K2 / [H] = 4.7 ? 10
? 所以[CO23]的浓度相比之下可忽略。
??由物料平衡：[H2CO3] + [HCO3] = 0.010 与 [HCO3] = 4.2 [H2CO3] ?解得：[HCO3] = 8.1 ? 10-3 mol·dm-3
-4 -6 -3?? [CO23] = 4.7 ? 10[HCO3]= 3.8 ? 10(mol·dm)
-8 ? 因为[Ba2+] = 0.010 mol·dm-3 所以[Ba2+][CO23] = 3.8 ? 10> Ksp
所以有BaCO3生成。 48
2??? HCO3，NH3；CO3，NH2 ?? HCO3，NH3，Cl
Cu2+，
? NH3，HCO3
49
(1) [H+] = (1.0 ? 10-3 + 1.0 ? 10-5) / 2 = 5.0 ? 10-4 (mol·dm-3) pH = -lg [H+]= 3.30
(2) [OH?] = (1.0 ? 10-4 - 1.0 ? 10-5) / 2 = 4.5 ? 10-5 (mol·dm-3) pH = 14 + lg [OH?] = 9.65 50
? H3PO4的共轭碱为H2PO4。 ? H2PO4 + H2O
H3PO4 + OH?
Kb = Kw?K1 = 1.0 ? 10-14 / (7.5 ? 10-3) = 1.3 ? 10-12 51
22
不相同。
因为HCl为强酸，在水中全部电离。
c(HCl) = [H+] = 10-3.80 = 1.6 ? 10-4 (mol·dm-3) 而HAc为弱酸，在水中部分电离。
[H+] = (Ka·c(HAc))1/2 = 1.6 ? 10-4 (mol·dm-3)
所以c(HAc) = (1.6 ? 10-4)2 / 1.8 ? 10-5 = 1.4 ? 10-3 (mol·dm-3)
显然，c(HAc) > c(HCl)，由于两者体积相同，所以HAc的量大于HCl量，这样用于中 和HAc的NaOH量更多一些 52
(B) 53
(A) 54
10.7；7.0 55
(C) 56
(D) 57
(D) 58
(D) 59
(A) 60
(C)
23