2015年广 东省高考仿真模拟化学试卷（五）
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A． Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物 B． BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质 C． 纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱
D． 稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体
2．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）
A． 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 B． H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C． 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 D． 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
3．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l．下列说法不正确的是（ ） X Y Z W A． 原子半径Z＞W＞Y
B． 最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞W C． 氢化物的稳定性X＞Z
D． X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物
4．下列说法中不正确的是（ ）
A． 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行
B． pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
﹣+
C． pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH）≤c（H） D． pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液中水的电离程度相同
5．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用
催化剂．下列说法错误的是（ ）
1
A． 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol?L?s
B． t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C． B的起始物质的量为0.02 mol
D． 该化学反应的表达式为：3A（g）?B（g）+2C（g）
1618
6．若氧元素只有O、O两种核素，下列说法正确的是（ ）
1618
A． O和O的物理性质和化学性质完全相同
1618
B． 通过化学反应可以实现O与O的相互转化
1818
C． 向2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系中加入O2，达到新的平衡后O只出现在O2与SO3中
18
D． 用惰性电极电解含有H2O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
7．固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B． ①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解 ③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液 根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ） A． 无法判断固体中FeCl2是否存在
B． ③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子 C． B的pH＞7
D． 固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成
8．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（ ）
﹣﹣
A． 负极反应为：2H2+4OH﹣4e═4H2O
﹣﹣
B． 负极反应为：O2+2H2O+4e═4OH C． 电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D． 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
三、解答题（共4小题，满分64分）
9．Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
2﹣2﹣2﹣
①S2O3能被I2氧化为无色的S4O6；②酸性条件下S2O3迅速分解为S和SO2
2﹣2﹣
I．市售Na2S2O3中常含有SO4，请完成以下方案，检验其中含有的SO4： 实验步骤 预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 固体完全溶解得无色澄清溶液 步骤2：加入过量盐酸
2﹣
步骤3： 有白色沉淀产生，说明样品中含有SO4
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
2
﹣1﹣1