1．【2016年高考北京卷】（16分）
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
试剂 实验 滴管 试管 饱和Ag2SO4溶液 0.2 mol·L?1 Na2SO3 2 mL 溶液 0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液 0.2 mol·L?1 CuSO4 Ⅰ.产生白色沉淀 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 现象 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu、Cu2和SO32?。
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稀硫酸已知：Cu????CuI↓（白色）+I2。 ?Cu +Cu2，Cu2??+
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I?①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO32?。
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a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。 b.证实沉淀中含有Cu和SO32?的理由是___________。
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（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i.被Al（OH）3所吸附； ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。
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步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 【答案】（1）2Ag+SO32＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。
＋
—
b.在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO32转化为SO42。 （3）①Al3、OH。
-+
--+
-
②a、
，b、V1明显大于V2。
（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
2．【2016年高考海南卷】（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用
15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成
___________。滤渣2的主要成分是____________________。 （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。 【答案】
（1）D A （每空1分，共2分） （2）H2O2与固体颗粒接触分解 （每空2分，共4分）
2
（3）蒸发皿 （2分） （4）30% （3分）
3．【2016年高考江苏卷】（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）
为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。 （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。 （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，
过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。 已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。 【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋2H＝2Fe3＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振荡
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＋
＋
（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向 上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，
4．【2016年高考江苏卷】（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上
3
Cr2O72-转化为Cr3，其电极反应式为_____________。
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（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如
图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。
【答案】（1）Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；
（3）①2Fe2++BH4-+4OH＝2Fe+ B(OH)4+2H2↑；②纳米铁粉与H反应生成H2；
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③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3的反应速率）。
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5．【2016年高考江苏卷】实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实 验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
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当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。 （2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。 （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。 【答案】（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 （2）防止倒吸 （3）①抽滤瓶；
②减少Na2S2O5的在水中的溶解；
（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。 6．【2016年高考上海卷】（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于
此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。 （2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
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