高中化学人教版《选修四 化学反应原理》《第二章 化学反应速率和化学平衡》精品专题课后练习【5】(含答案考点及解
析)
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1.25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( ) A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol
【答案】 B
【考点】高中化学知识点》化学反应原理》化学反应与能量
【解析】 A项中C的稳定氧化物为CO2，C项和D项中H2O应为液态。
2.室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH).c(OH)不变
+
C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7
【答案】B
【考点】高中化学知识点》化学反应原理》溶液中的离子平衡》弱电解质的电离 【解析】
试题分析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中
＋－
导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数知
，所以
＝
其中
表示醋酸的电离平
－
－
衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于
0.001mol/L，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，D不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对醋酸电离平衡的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对弱电解质电离平衡以及影响电离平衡因素的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。
3.（8分）恒温下，将下反应：
与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如
，则a=_______。
的含量（体积分数）
（1）若反应进行到某时刻时，
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中为25%，平衡时的物质的量__________。 （3）原混合气体中，（4）达到平衡时，
和
__________。 的转化率之比，
（2）
__________。
（3）2：3（4）1：2
【答案】（8分，每空2分）（1）
【考点】高中化学知识点》化学反应原理》化学反应速率和化学平衡》化学平衡
【解析】（1）生成6mol氨气，需要N2为3mol，故a=13mol+3mol=16mol；（2）n==32mol，n(NH3)=32×25%=8mol，根据差量法，减少的物质的量为8mol，反应前总的物质的量为
32+8=40mol，b=40-16=24mol，故a：b=16:24=2:3；（4）α(N2)= =25%，α(H2)= =50%，α(N2)：α(H2)=1:2。
4.已知
相关数据如下表：
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它
则表中a为 A．404
【答案】D
【考点】高中化学知识点》化学反应原理》化学反应与能量》化学反应与能量变化 【解析】略
B．260 C．230 D．200
5.下列说法不正确的是
A．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源
B．酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题 C．将煤制成煤气，可以提高燃烧效率
D．增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO
【答案】D
【考点】高中化学知识点》化学反应原理》化学反应与能量》燃烧热，能源 【解析】略
6.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
HCO3-＋OH。下列说法正确的
－
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【考点】高中化学知识点》化学反应原理》溶液中的离子平衡》盐类的水解 【解析】
试题分析：平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，消耗OH，使c(OH）减小，平衡正向移动，B对；升高温度平衡向右移动，CO32-浓度减少，HCO3-浓度增大，所以入NaOH固体溶液的碱性增强，PH增大，D错；选B。 考点：电离平衡的移动。
增大，C错；加
—
—
7.已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是
A．v（A）=\min) B．v（B）=\min) C．v（A）= 4．5 mol/(L·min) D．v（B）= 4．5 mol/(L·min)
【答案】C
【考点】高中化学知识点 【解析】
试题分析：化学反应速率是单位时间内物质的量浓度的改变值。根据图像可知：v（A）=\9)mol/L÷2mol=4.5\min)，v（B）=\min)，因此正确选项是C. 考点：考查化学反应速率的计算的知识。
8.能使H2O+H2O≒H3O+OH的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（ ） A．加入硫酸
【答案】D
【考点】高中化学知识点》化学反应原理 【解析】
试题分析：A、加入硫酸，对水电离起抑制作用，故错误；B、加入氯化铵，促进水的电离，但溶液显酸性，故错误；C、继续加水，对水的电离无影响，故错误；D、水的电离是吸热反应，升温促进电离，水溶液仍显中性，故正确。 考点：考查影响水电离的因素等知识。
+-
B．加入少量氯化铵晶体
C．继续加水 D．升温