南昌二中2008届高三第一次考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Si:28 P:31 N:14
一.选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列含有非极性键的离子晶体是( )
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙 A．①②③⑥ B．①③ C．①③④⑤ D．①②⑥ 2．在下列比较中，正确的是 （ ）
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF B．分子中的键角：CH4=H2O＜CO2 C．分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI D．晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 3.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是( ) A．能发生丁达尔现象 B．能透过半透膜
C．能透过滤纸 D．通直流电某极周围颜色加深
4.运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（ ） A. 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 B.明矾净水
C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐 D.实验室可用 FeCl3溶液止血
5.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)。则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 6.下列反应的离子方程式书写正确的是
（ ）
—
A．以铜一铝为电极，浓硝酸为电解质构成原电池，电池负极反应式：Al－3e=Al3+
——
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH
△C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+ D.向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+＋2OH＋ NH4+十 H+＋SO42=Ba SO4↓+ NH3· H2O＋ H2O
－
－
7．下列关于晶体的叙述中，不正确的是 ．．．
（ ）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl
－
D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 8．下列有关实验的叙述，不正确的是( ) A.用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液 B.用渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na+和Cl-
C.实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量时，若加热失水后露置在空气中冷却，则实测的X值比理论值偏大
D. 如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果偏高 9.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2+2e=2Br- ②2Br-—2e=Br2
③Zn-2e=Zn2+ ④Zn2++2e=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有( )
①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①③⑤ D．只有②③ 11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
12.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+
1O2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol 2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H =-890.3 kJ/mol D.
1C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); △H =-1 400 kJ/mol 213.已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
＋－
②稀溶液中，Ｈ（ａｑ）＋ＯＨ（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是( )
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍoｌ水，放出57.3ｋＪ热量
14.．将SO3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做\发烟硫酸\，通常以三氧化硫的质量分数表 示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0．125mol／L的NaOH标准液滴定， 用此标准液20mL时恰好中和，则试样中SO3的质量分数为( ) A．15％ B．17％ C．34％ D．60％
15．在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．产物中的SO4离子只有一部分是氧化产物
16.用惰性电极电解M（NO3）X的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）。从而可知M的相对原子质量为( )
A.22.4ax/b B.5.6ax/b C. 11.2ax/b D.2.5ax/b
2?1mol 2二.填空(本题包括5小题，共41分)
17.(本题共6分)
(1)(2分)石墨晶体结构如下图所示，每层由许多个正六边形构成，则：
①平均每个正六边形占有碳原子数为 。
②每一层内碳原子数目与C—C化学键数目的比是 。 (2)(4分) 下图为氯化钠晶体结构。
①若Na+ 、Cl-的最近距离是a cm, 则氯化钠晶体的密度是 g/cm3。 ②在23.4 g NaCl晶体中含有 个(用NA表示阿伏加德罗常数)上图所示的结构单元。 18. (本题共6分) 在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。 (1)先出现红褐色沉淀，原因是 。 (2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色。写出此反应的离子方程式： 。(3)最后溶液颜色加深，原因是 ，写出此反应的离子方程式 。
19．(8分)接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3 (g)；
△H= -196.64kJ /mol。
（1）该反应在 (填一种设备)中进行，这种设备中部的装置叫 ，其作用是 。 （2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是 。 （3）在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量 （填 “大于”、“小于”或“等于”）98.32kJ。 (4) 实验室用4mol SO2与2mol O2进行上述反应，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为 。
○：Na ●：Cl
－ ＋
20.(本题共13分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒。请回答下列问题： (1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
电源 CFeCeFe
甲乙
①有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。 ②在乙池中阳极的电极反应式是 。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式 。
②甲池中碳极上电极反应式是 。乙池碳极上电池反应属于 (填氧化或还原)反应。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
④若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200ml，则溶液混匀后的pH= 。 21. (本题共8分)
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、SO42-、NO3-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式： A B C D
三.实验题(本题11分)
22.近年来全世界经历了多种传染性疾病（如非典、疯牛病、高致病性禽流感等）的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了A、B两套装置（B装置中电极材料均为石墨）。并查阅到下列资料：在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：
3X2+6OH-
△ ?5X-+XO3+3H2O
装置A 装置B
请完成下列问题：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________ 。 （2）若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_________（填“能”或“不能”）。 （3）装置A中盛冰水的烧杯的作用是_________________________________________。 （4）利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为__________________________。 （5）装置B中a端应接电源的_________极，理由是________________________________。 四.计算题(本题8分)
23．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
—
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：
—＋＋
CH3OH＋Cr2O72＋8H＝CO2↑＋2Cr3＋6H2O；
—＋
②过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应：
—＋＋＋＋
_____Cr2O72＋_____Fe2＋_____H ——_____Cr3＋______Fe3＋______H2O
－
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L1K2Cr2O7溶液反应，
—
多余的K2Cr2O7再用1 mol·L1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。 (1)配平第②步中离子方程式。 (2)计算工业甲醇的质量分数。