式 ；
（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol
2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为： 。 11.（14分）化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）
（1）写出H的电子式 （2）写出下列物质的化学式： E J （3）写出下列变化的化学方程式：
A + I → B + C F的浓溶液与K加热可生成D和H （4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L的水溶液 G的水溶液中通入过量的H
12．（15分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶
于稀盐酸。试回答下列问题： (1)写出P的化学式 (2)N的电子式：____________ _ (3)B的单质晶体类型:___________
(4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_________________________
(5) 已知ED2的燃烧热为853KJ/mol，写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式：
1．（14分） （1）分） （3）2Cl-+2H2O
2OH- + H2↑+ Cl2↑，Al3+ + 3AlO2+6H2O === 4Al(OH)3↓，
－
＋
（2分）
（2）FeCl3（2分），N可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1
Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4 （方程式各3分） 2．（12分） ⑴
；三；ⅢA
3+－⑵Al+3AlO2+6H2O = 4Al（OH）3 Fe2O3+2Al 4 ⑶分子 ⑷ 1∶102Fe + Al2O3 （Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以） 3．（本题14分） （1） ②⑤ （2分） （2） 4Fe2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na （2分） ＋＋ 2Fe+SO2+2 H2O =2Fe+SO4+4 H（3）Fe+3 H2O实验步骤 4．（14分） 3+3+2+2－+ （2分) （2分） Fe(OH)3+3 H实验现象 + （4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分） 用化学用语解释 －－蓝（1分） Cl2+ 2I= I2+2Cl（1分） --5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分） -（1） Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O （2）S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-296KJ/mol （3）○1 K2S 、 S+H2O2--+-2-HS+OH ，c(K)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H) 2-2+---+2---+ ○2 5SO3+2MnO4+6H==5SO4+2Mn+3H2O （4） 2Cl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH （每空2分） 5．（16分）(各2分) (1)第四周期第Ⅷ族 （2）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤
(3)①②④ (4)略 (5) 2NH4Cl+Ca(OH)2(6)Fe2O3+2CO6. (16分)
（I）H-O-O-H（2分），铝热反应（2分），焊接铁轨、冶炼金属（2分）； （II）（1）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）6H2O +6e
－
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2Fe+3CO2 (7)4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O
(8) (8)3FeO(s) + 2Al(s)
Al2O3(s) + 3Fe(s)
△H =－859.7KJ·mol1
－
=3H2↑+6OH
－
（2分）
（III）（3）②：2SO2+O2
（3）32g（2分） 7.（14分）
2SO3（2分）
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（2分）
③：2Fe+6H2SO4(浓)
- -
（1）Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2 H2O（3分）；2 NaCl（熔融）
（2）CaC2 + 2 H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2（3分）；
电解 2 Na + Cl2↑（3分）；
2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH= - 2600 kJ·mol（3分）；Ca(HCO3)2（2分）
8.（15分）（1）Na2O2（2分）
（2分）（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）
－
－
－
-1
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑ （3分） (4)阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （3分）
－ 9．（15分） （1）第二周期VIA族；O N Na（各2分，共4分） （2）酸，（1分），NH+4+H2ONH3·H2O+H+（2分） （3）4NH3+5O2====== 4NO+6H2O（3分） 催化剂 △
（4）1：1010（或10-10，10-10：1）（2分） （5）14（3分）
10． （每空3分）答案：（1）NH3；(略)（2）3CuO + 2NH3 ===3Cu + N2 +3H2O(加热)
-6e
+-2+（3） 3Cu +8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO + 4H2O 2+-+2-（4）2Cu +2Cl+ SO2 +2H2O = 2CuCl↓+ 4H + SO4 （5）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H= —746.5KJ/mol
12．（15分）(1) FeS（3分）
(2) （3分） (3)分子晶体 （3分）
(4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（合理答案同样给分）（3分）
-1
(5) 4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=-3412 kJ·mol（3分）