由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-离子结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______________（填写编号）
A、NH4Cl B、CH3COONH4 C、Na2CO3 D、NH3·H2O
（
2
）
请
你
说
明
丙
同
学
作
出
该
选
择
的
理
由
______________________________________________
(3)丙同学将所选择试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式__________________________________________________
山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号 32
【课前导学】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、基本概念（1）沉积,溶解, 不再减小, PbI2的饱和溶液, 溶度积常数或溶度积, Ksp (2)难溶电解质的性质和温度, 沉淀的量, 使平衡移动, 溶度积
(3)难溶电解质在水中的溶解能力, 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同, 越大 练习1、 B 练习2、B 2、
溶液的变化 平衡移动 的方向 操 作 加入少量的水 加热 加入少量的不移动 Ca(OH)2 加入少量CaO 【小结】
①沉淀溶解的方向, Ca(OH)2 ②沉淀溶解的方向, 不变, 减小 ③沉淀生成的方向, 增加 ④不, 不变
练习3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 AmBn(s)
Ca(OH)2固体的质量 溶液的PH Ca的浓度 2+Ca(OH)2Ksp 的右 左 减小 增加 增加 不变 减小 不变 不变 减小 不变 不变 减小 不变 左 增加 不变 不变 不变 mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=[An+]m[Bm-]n Qc=[c(An+)]m[c(Bm-)]n
处于平衡状态 平衡向生成沉淀的方向移动 平衡向沉淀溶解的方向移动
2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断
练习4、是
【小结】增大能和它生成沉淀的离子浓度 3、沉淀的转化
沉淀溶解平衡的移动,更难溶,溶解能力,FeS、MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S 【思考1】ZnS的悬浊液中存在沉淀溶解平衡,ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)当加入CuSO4
溶液时,发生Cu2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)，使S2- 的浓度降低，ZnS的沉淀溶解平衡正向移动,ZnS转化为CuS,总反应为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
【思考2】Ca2+ 和Mg2+ CaCO3 和Mg(OH)2,
CaCO3+2CH3COOH= CO2↑ +H2O+(CH3COO)2Ca Mg(OH)2 +2CH3COOH=(CH3COO)2Mg +2H2O 硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,加热时发生反应 Ca(HCO3)2
△ CaCO3 ↓+CO2↑ +H2O Mg(HCO3)2
△ MgCO3 ↓+CO2 ↑+H2O
MgCO3在水中建立以下平衡:MgCO3(s) +H2O
Mg2+(aq)+CO32-(aq) CO32-
HCO3-+OH-使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡
Mg(OH)2(S)
Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) 而言，Qsp>Ksp生成Mg(OH)2,持续加热最终MgCO3
转化为Mg(OH)2，水垢的成分就成为CaCO3 和Mg(OH)2。 练习5、 (1)CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(2)BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
(3) BaCO3(S)+SO42-(aq)＝BaSO4(S)+ CO32-(aq)
【合作探究】
1、(1) 5 (2) 6 2、C 3、C
【课堂训练】
1、C 2、C 3、D 4、A 5、B 6、Cu(OH)2 Cu2+ ＋ 2NH3·H2O 7、（1）B
（2）甲同学依据NH4+水解显酸性使Mg(OH)2溶解，乙同学依据NH4+和OHˉ结合生成
氨水促进Mg(OH)2溶解 ，CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液中，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确 。
（3）乙； Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
2Cu(OH)2＋2NH4+
.精品资料。欢迎使用。
高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u
高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u