一、教学目标
1?了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2?能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。 3?能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4?在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。 二、内容结构
三、课时安排
第一节 脂肪烃 3课时 第二节 芳香烃 2课时 第三节 卤代烃 3课时 复习与机动 2课时 第一节 脂肪烃 教学目的：
1?了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2?能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。 教学重点：
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 教学难点：
烯烃的顺反异构。 教学教程： 一、烷烃和烯烃
1、物理性质递变规律 ［思考与交流］P28 完成P29图2-1 结论：P29
2、结构和化学性质
回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
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［思考与交流］P29化学反应类型小结 完成课本中的反应方程式。得出结论： 取代反应： 加成反应： 聚合反应：
［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：
［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36
［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比
H CH3 CH3 H 完成课本中表格
H —C —C —H H —C —C —H ［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成
注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 H CH3 H CH3 二、烯烃的顺反异构体
第一组
观察下列两组有机物结构特点：
它们都是互为同分异构体吗？ H H CH3 H
= = C C C C 归纳：什么是顺反异构？P32
H H3C H3C CH3 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是
A?CH2＝CHCH3 B?CH2＝CHCH2CH3 第二组
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C?CH3CH＝C(CH3)2 D?CH3CH＝CHCl 答案：D 三、炔烃 1）结构：
2)乙炔的实验室制法：
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：
a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶） c、气体收集方法
乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；
（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液） （3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。 （4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ； 3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的. 3）乙炔的化学性质: a.氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色 b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔 【学与问】P34
1?含有不饱和键的烯烃、炔烃能被高锰酸钾氧化，其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。 2?炔烃中不存在顺反异构，因为炔烃是线型结构分子，没有构成顺反异构的条件。 四、脂肪烃的来源及其应用 【学与问3】P36
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。 石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520 ℃及100 kPa～200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。 石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。 小结：乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质比较（导学大课堂P32） 巩固练习：P36T1-4 作业：
1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从
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中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯 2．所有原子都在一条直线上的分子是（ ）
A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4 3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 CH C — CH 2 — CH 3 ，而不是 CH2=CH 的事实是（ ）
A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.所在原子不在同一平面上
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
第二节 芳香烃
教学目标:
1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2、了解芳香烃的来源及其应用
教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。 教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。 教学过程：
复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格
CH =CH2
完成P37［思考与交流］中1、2 小结苯的物理性质和化学性质 一、苯的物理性质：
苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C,熔点5.5C 二、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。 1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。 ＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化） 3）苯的加成反应 （与H2、Cl2) 总结：能燃烧， 难加成， 易取代 ［课堂练习］：
1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是 （ ）（导学） （A） 苯的邻位二元取代物只有一种
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（B） 苯的间位二元取代物只有一种 （C） 苯的对位二元取代物只有一种 （D） 苯的邻位二元取代物有二种
2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 [ ]
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②
3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是 （ ）
4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应 三、P37［思考与交流］中第3问
1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤：
把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图2-4），跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。
图2-4 溴苯的制取 图2-5硝基苯的制取 注意事项：
(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触 (2)长导管的作用:导气;冷凝 [冷苯与溴]
(3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应) (4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)
(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀
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