郑州九中高二化学（理科班）期末复习提纲参考答案
第一章复习提纲答案
1、有效碰撞，增大，不变，不变，不变，增大，增大
2、大于，小于，小于；小于，大于，大于，反应物的总键能—生成物的总键能，生成物的总能量—反应物的总能量。
3、所有的燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸的反应，大多数的化合反应；大多数的分解反应等 。4、温度、压强，298K、101kPa；s、l、g、aq，kJ/mol
5、大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；保温、隔热、减少实验过程中热量损失 。6、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量。
7、25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；kJ/mol 8、太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能 9、化学反应的反应热只于反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
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10、AC 11、△H=+7.28kJ/mol 12、3：1 13、2：3 14.略 15.-183 kJ·mol1 选修四第二章复习提纲参考答案
一、1、快慢程度、2、反应物浓度的减少、生成物浓度的增加、△ c/△ t、mol/(L? s) 、 mol/(L?min) 、 mol/(L ? h) 3、性质、浓度、温度、压强、催化剂 4、（1）平均（2）正 (4)固体、纯液体 （5）化学计量数之比 二、（一）1、正反应方向、逆反应方向，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度、平衡状态 2、逆、等、动、定、变
（二）1、(1)正反应、逆反应（2）不移动（3）减小、减小、减小、减小、增大 2、吸热反应、放热反应 3、气体体积缩小、气体体积增大(3) 不移动(4) 会移动 4、不发生移动、时间 5、减弱 三、（一）生产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积、K （二）1、平衡浓度2、温度6、改变、也会改变
（三）1、进行程度、生成物、正向反应、完全、大、105 2、<、＝、> 3、吸热、放热
五、1（1）能量状态（2）混乱度、增大、增大 2(1)减少、无明显变化、增加(2) 增加(3) 增加 第三章参考答案：
一、1、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 ； 在水溶液中和熔融状态下能全部电离的电解质；在水溶液中和熔融状态下只有部分电离的电解质。强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐 ；弱酸、弱碱和水 ；大多数非金属氧化物和有机物2、电离 3、完全电离 4、（2）pH>2 （4）pH
7、逆、等、动、定、变 8、越小 、抑制 二、1、[H+]·[OH-] 、10-14 3、吸 4、（1）-lg[H+] 、盐 、盐（2）甲基橙、石蕊、酚酞 ； 将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 四、1、= 2、＜ 3、= 4、＞ 五、1、（1）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
的方法就叫酸碱中和滴定。
2、（1）酸式、碱式滴定管 ①碱、强氧化性 ②上、大于、两位
3、①偏高 ②偏低 ③偏高 ④偏高 ⑤偏高 ⑥偏高 ⑦偏低 ⑧无影响
六、1、阳离子、阴离子OH- H+ 2、生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
3、弱、强 5、高 大 阴离子、抑制 、OH 6、强酸 、酸、碱 7、（1）双水解反应、（2）―==‖ ―↑↓‖ 八、1、中 2、酸 、碱、碱 九、1、（1）小于、大于 （2）1×10-5mol/L 4、①加水；②加热；③减少生成物（离子）的浓度。 5、更小 第四章参考答案： 第一节 原电池
1、 化学能转化成电能的装置 2、①金属性不同的两个电极②电解质溶液③形成闭合回路 3、负 正 阴 阳 4、氧化反应 Zn – 2e-=Zn2+ 还原 Cu2+ + 2e-=Cu
Zn + Cu2+ = Zn2+ +Cu 5、⑵铝极流向镁极⑶由镁极流向铝极⑷阴离子流向负极，阳离子流向镁极 7、Cu 石墨（或比铜金属性差的金属） 可溶性铁盐 Cu – 2e-=Cu2+ 2Fe3+ +2e- = 2Fe2+ 第二节化学电池
2、 化学能转化成电能 3、一次电池 二次电池 燃料电池
一、2、锌锰干电池 锌锰碱性电池3、Zn + 2OH- - 2e-=Zn（OH）2 2MnO2+ 2H2O + 2e-=2MnOOH + 2OH-
Zn +2MnO2 + 2H2O=2MnOOH + Zn（OH）2
Zn + 2OH- - 2e- =ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e-=2Ag + 2OH- Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
二、2、原电池 Pb+ SO42- - 2e- = PbSO4 PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-=PbSO4 + 2H2O 电解池 PbSO4 + 2e- = Pb+ SO42- PbSO4 + 2H2O -2e-=PbO2 + 4H+ + SO42- 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
三、一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池 2H2 – 2e- = 4H+ O2 + 4H+ +4e- =2H2O H2 + 2OH- -2e- = 2H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 第三节电解池
1、 电能转化成化学能的装置
2、 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程 5、正极 氧化 负极 还原
6、2Cl- -2e- =Cl2↑ 氧化 Cu2+ +2e- = Cu还原 CuCl2 = Cu + Cl2↑（条件―电解‖）
二、1、⑵2Cl- - 2e- = Cl2↑ 2H+ +2e- = H2↑
2NaCl + 2H2O= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件―电解‖）
⑶ Cu 镀件 CuCl2溶液 Cu- 2e- = Cu2+ Cu2+ + 2e-=Cu 3、金属离子 第四节金属的电化学腐蚀和防护
一、⑴金属与周围气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象
⑵失去 ⑶金属与接触到的干燥气体或非电解质液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀 不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
⑷①Fe-2e- = Fe2+ 2H+ + 2e-=H2↑ Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ ① 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe（OH）2
化学 期末复习课后一套题参考答案
题号 答案 题号 答案 1 B 2 B 3 B 4 C 5 D 6 C 7 C 8 A 12 9 BD A 17 A 10 11 C C 12 13 14 15 16 BD C D CD C 18．（1） m+n ＜ p 。（2） 固或液 。
（3） 逆向 。（4） 吸热 。 19． Cu ， Cu-2e－ = Cu 2+ ；
Ag ， 2Ag++2e－= 2Ag 。
20．（1）2NaCl?2H2O?2NaOH?H2??Cl2?
（2）阴极 2H??2e??H2? （3）6 mol/L