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二组分凝聚系统相图中，可形成的低共熔混合物的个数为： A 1 B 2 C 3 D 4 5、相图与相律之间是：
A 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律。 B相图由相律推导得出。
C相图由实验结果绘制得出，与相律无关。 D相图决定相律。
6、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是：
A与化合物一样，具有确定的组成； B不具有确定的组成；
C平衡时，气相和液相的组成相同 ； D其沸点随外压的改变而改变。
7、400K时液体A的蒸气压为40kPa，液体B的蒸气压为60kPa，两者组成理想液体混合物，平衡时液相中A的摩尔分数为0.6，气相中B的摩尔分数为： A 0.31 B 0.40 C 0.50 D 0.60 8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是： A 两种液体互不相溶；
B 两种液体蒸汽压都较大； C 外压小于 101.325kPa； D 两种液体沸点接近。
9、Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：
A Na2CO3 B Na2CO3·7H2O C NaCO3·10H2O D Na2CO3·H2O 10、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相：
A 恒沸点 B 熔点 C 临界点 D 低共熔点 11、下述说法中错误的是：
A 通过相图可确定一定条件下体系由几相构成； B 相图可表示出平衡时每一相的组成如何；
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C 相图可表示达到相平衡所需时间长短；
D 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量。 12、三组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为： A 3，3 B 3，4 C 4，4 D 4，5
第七章 电化学
1. 填空题
（1）已知298K时，KNO3、NaOH和KOH的无限稀释的摩尔电导率分别是a、b和c，则NaNO3的无限稀释的摩尔电导率是 。 （2）电池Pt︱O2(g,p)︱H+(α1)‖H+(α2)︱O2(g,p)︱Pt中电解质溶液的活度
α1 α2 （填< ,=或> ） 。
（3）若用电动势法来测定难溶盐AgCl的溶度积Ksp，设计的可逆电池为： 。
（4）电极极化产生的原因主要是 极化和 极化。 无论电解池或原电池，极化的结果都将使阳极的电极电势 升高 , 阴极电极电势 降低 。。
（5）德拜-休克尔极限公式为： ； 适用条件是： 。
（6）可逆电池必须满足的两个条件：① ；② 。 （7）25℃下，将电导率为?的KCl溶液装入电导池中，测得其电阻为R1，而在同一电导池中放入浓度为c1的氨水溶液，测得其电阻为R2，则该电导池的电导池常数Kcell= ，氨水溶液的摩尔电导率?m= 。（用题中所给符号表示算式即可）
（8）扩散过程：Ag+(a1)→Ag+(a2)，(a1) >(a2)，可以在电池中进行，则该电池表达式（图示）为： ；阳极反应为： ， 阴极反应为： ；电动势表达式为： 。 （9）电池Cu│Cu+(a1)║Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt 与Cu│Cu2+(a1)║Cu+ (a2),Cu2＋(a1)│Pt
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的电池反应相同，则相同温度下，这两个电池的?rGmθ ， Eθ （填相同或不同）。
（10） 极化电极电势E(Ag+/Ag) > E(Cu2+/Cu), 则电解时Ag+和Cu2+在阴极上析出的次序 。
2. 选择题
（1）下列化合物中，不能够用?m对c作图外推至c=0求得无限稀释摩尔电导率的是( )
A．NaCl B．CH3COOH C．CH3COONa D．HCl （2）电池Cu︱Cu2+‖Cu2+, Cu+︱Pt及Cu︱Cu+‖Cu2+, Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的( C )
A．?rGm与E?均不相同 B．?rGm与E?均相同 C．?rGm相同而E?不相同 D．?rGm不相同而E?相同 （3）浓度为0.3mol?kg?1A2B电解质溶液的离子强度为( )
A．0.9mol?kg?1 B．0.3mol?kg?1 C．0.6mol?kg?1 D．1.8mol?kg?1 （4）当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生( )
A．原电池的正极电势增高 B．原电池的负极电势增高 C．电解池的阳极电势减小 D．无法判断
（5）法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律，它说明的问题是：( C )
A．通过电解池的电流与电势之间的关系 B．通过电解池的电流与超电势之间的关系
C．通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 D．电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
（6）无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，则K+离子的迁移数为（ ）
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A．0.505 B．0.495 C．0.675 D．0.645 （7）离子独立迁移定律适用于（ ）
A．强电解质溶液 B．弱电解质溶液 C．无限稀释电解质溶液 D．理想稀溶液 （8）电极电势是利用下面哪个电池电动势定义的（ ） A．标准氢电极做阳极，给定电极做阴极； B．标准氢电极做阴极，给定电极做阳极； C．氢电极做阳极，给定电极做阴极； D．电池的阴阳极没有明确规定。
（9）将反应2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)设计成电池，下列正确的是( ) A. Pt│H2(g)│H+ (aq) ║OH－(aq)│O2(g)│Pt；
B. Pt│H2(g)│H+(aq)│O2(g)│Pt C. Pt│H2(g)│H+(aq) ║OH－(aq)│O2(g)│Pt； D. Pt│O2(g)│H+(aq)│H2(g)│Pt
（10）电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ）
A．随浓度增大而单调地增大 B．随浓度增大而单调地减小 C．随浓度增大先增大后减小 D．随浓度增大先减小后增大
第十一章 化学动力学基础
1. 填空题
（1）在500℃及初压为101325Pa条件下，某碳氢化合物的气相热分解反应的半衰期为2秒，若初压为10132.5Pa，半衰期为20秒,则该温度下该反应的反应级数为 。
（2）链反应的一般步骤是：（1）链的开始；（2） ；(3)链的终止。
（3）某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 k?k2(k11)2 ， 则该反2k4应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为 。 （4）催化剂参与化学反应，但反应终了时，催化剂的 和数量都不变。
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（5）朗缪尔单分子层吸附等温式： 。式中b的物理意义是： ，该值越大，吸附能力 。 （6）若反应A?2B?Z是基元反应，则其反应速率方程可以写成
?dcA? 。 dt2选择题
（1）某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y，活化能为E1；副反应的产物为Z，活化能为E2，且E1> E2。则升高温度（ ） A 对生成Y有利 B 对生成Z有利 C 无影响 D 无法确定
（2）催化剂显著加快反应速率的原因：
A 改变反应途径 B改变反应始末状态
C 改变反应热 D改变平衡状态 （3）以下关于化学反应活化能的描述不正确的是： A 活化能的大小反映了化学反应进行的难易程度； B活化能的大小是速率常数对温度敏感程度的标志； C每摩尔普通分子变为活化分子所需能量即为活化能； D活化能与温度无关。 （4）对于基元反应：
A 反应级数与反应分子数相同； B 反应级数与反应分子数不同； C 反应级数与反应分子数不一定相同； D 反应级数与反应分子数无关。
（5）反应2N2O5→4NO2+O2的速率常数单位是s-1，对该反应正确的判断是： A 单分子反应 B 双分子反应 C 复合反应 D不能确定
（6）在光的作用下：3O2→2O3 ，实验得知每吸收3.011?1023个光量子可生成1mol O3，此光化学反应的量子效率?(O2)为（ ）
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A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
k1????B（7）在平行反应A?k2中，k1?10min?1,k2?20min?1，开始时只有A，在反
??C??应过程中
cB?（ ） cCA. 1 B. 2 C. 0.5 D. 4
?2k1k3（8）某反应的速率常数与各基元反应的速率常数的关系为k?5k2??3k34?????1/2，则：
A. Ea?5E2?E1?E3?3113E4 B. Ea?E2?E1?E3?E4 2222C. Ea?E2?
113E1?E3?E4 D. Ea?5E2?2E1?E3?3E4 222版权归一格电博客http://www.yigedian.net所有
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