须放____________________。
答案 (1)石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度 (2)A (3)C (4)D (5)B (6)E 碎瓷片或沸石
5． 某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同
学在操作时的一个错误是________________________。烧杯的实际质量为__________ g。
答案 砝码放在左盘，被称物放在右盘 27.4 易错警示
规避计量仪器使用时的4个易失分点 (1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。 (3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。
(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值。 题组二 仪器的组合与创新
6． 下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的
液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：
(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是________。 (2)能用于干燥CO2气流的装置是________________。
(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中，用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是________________。
(4)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是________________。
(5)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________________。 答案 (1)A (2)A、E、F (3)A (4)C、E (5)D
7． 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于
潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题：
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(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是__________。
(2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，原因是________________________________； 如必须除去，还需在上图中加何种装置__________。
(3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是________(填“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的作用是____________，丙的作用是__________。
答案 (1)P2O5或CaCl2 (2)必须除去，HCl与Al反应会产生H2，H2与Cl2混合加热会爆炸 可在甲装置前加一盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3)丙 吸收无水AlCl3 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中 归纳总结
实验仪器创新使用两例
1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”
要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 (1)A装置可作集气瓶和洗气瓶
例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体： ①Cl2 ②NH3 ③NO
Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。 Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。 Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③，此时气体由b口进入。
Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入
(2)A装置用于监控气体流速
例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。 (3)B装置用于测量气体的体积
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
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(4)安全防倒吸装置
①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。 2．球形干燥管——多变的角色
A装置可作干燥、吸收及检验装置
(1)干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。
(2)可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰时可吸收HCl、Cl2、SO2等。
(3)可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
B装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。
C装置为一简易的启普发生器， 可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。
考点二 常见的实验基本操作
1． 药品的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2． 试纸的使用
(1)类型及作用
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石蕊试纸——定性检验酸碱性 pH试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱 品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质 淀粉-KI试纸——检验Cl2等有氧化性的物质 (2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 3． 仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (3)常见残留物的洗涤
残留物 容器里附有的油污 容器壁上附着的硫 试管上的银镜 AgCl 试管内残留的MnO2 4． 物质的溶解
(1)固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体的溶解
①对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如下图中A)。
洗涤剂 NaOH溶液或热的纯碱溶液 CS2或热的NaOH溶液 稀HNO3 氨水 热的浓盐酸
②对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。
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(3)液体的溶解
用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。 深度思考
1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 (2)取用固体药品一定要用镊子夹取
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
(3)将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管 (4)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤 (5)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 (6)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
2． 取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但白磷、钠、钾等药
品剩余部分要放回原试剂瓶，这是为什么？
答案 白磷、钠、钾单质很活泼，随意丢弃易引起火灾等安全事故。 3． 指出下图操作中的错误。
(1)取用金属颗粒_______________________________________________________。 (2)取大量液体_________________________________________________________。 (3)取少量液体__________________________________________________________。 答案 (1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管
(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45° (3)滴管伸入试管内
4． 用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？
答案 不能。若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
1． 下列实验基本操作错误的是
( )
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