第五单元 化学方程式复习课 学案
复习目标：1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.掌握化学方程式的书写。 3.根据化学方程式进行简单计算
知识网络图：
复习要点一：质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 对定义的理解：
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律仅适用化学变化。
训练：
1.判断下列说法是否正确，并说明理由
(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律 (2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。
1
(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H) 2．叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是（ ） ①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④ 3.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A①④⑥ B①③⑤⑥ C①②⑥ D②③⑤
4.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为 。
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O
5.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是( ) A 1:1 B 2:1 C 4:1 D 5:1
6. 4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（ ） A 9 g B 10 g C 8 g D 3 g
7．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（ ）
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）
A．碳一种元素B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素 9.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：处理数据后得出的结论正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 20 20 Y 20 30 Z 20 16 Q 20 14 点燃
A .反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应 C.生成Z为16g D.反应物为X、Y
复习要点二：化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，通过配平，该式子能体现质量守恒定律。2.化学方程式意义：表明反应物、生成物、反应条件；表明反应物与生成物之间的质量比；表明反应物与生成物之间的粒子数量比。 说出2H2O ＝ 2H2↑ + O2↑表示的意义： 练习：
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10.根据化学方程式不能获得的信息是( )
A该反应中的反应物和生成物 B各反应物和生成物的质量比 C反应发生所需要的条件 D化学反应的快慢
11.市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C4H10），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
12.“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是： A．生成物全部是化合物 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了
13.下图为某化学反应的微观模拟示意图：
表示氮原子， 表示氢原子，请你根据图示回答下列问题：
A
+ B
C
（1）A、B、C三种物质中属于混合物的是 ；
（2）该反应的化学方程式为 。
14.高级轿车上装有安全气囊，内部储有硝酸铵（_________）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时硝酸铵迅速分解，产生大量的氧气、氮气和水，充满气袋，填补在司机与挡风玻璃、方向盘之间，防止司机受伤。请写出硝酸铵受到猛烈撞击后发生的化学反应方程式：2NH4NO3 ═ O2↑+2N2↑ +4H2O该反应类型是 。 15.写出下列化学方程式 （1）有水生成的化合反应
（2）有刺激性气味生成的化合反应 （3）有黑色固体生成的化合反应 （4）有氢气生成的分解反应 （5）实验室制氧气的化学方程式
16.请从铁、双氧水、氧气、氢气、红磷中选择适当的物质，按要求写出下述反应的化学方程式：取适当的黑色固体放入试管中，塞好带有导管和长颈漏斗的双孔橡皮塞，在铁架台上固定好试管，然后加入液体A,并用排水法收集一瓶无色无味的气体B 。 取少量暗红色固体C放入燃烧匙中，点燃后立即伸入盛有气体B的集气瓶中，固体C在气体B中剧烈燃烧，生成浓
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厚的白烟D。固体E在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
F 。
复习要点三：利用化学方程式的计算
练习：17.将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后冷却，称得剩余固
体为22.9g，(K－39、Cl－35.5、O－16)
求：（1）制得氧气多少克？ （2）原混合物中氯酸钾多少克？
（1）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量是多少克？”一题，你认为也适合用上述两种方法解答吗？
（2）你认为在什么情况下，小山北和小东林同学的解法都适合用？ 练习：
18.某学校实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算： ⑴完全反应后生成的氧气的质量为_______； ⑵样品中氯酸钾的纯度是多少？
19.已知在实验室可用锌粒（Zn）和稀硫酸(H2SO4)反应来制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4）。实验室用65 g锌和足量的稀硫酸反应来制取氢气，能得到氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？ （H－1 S－32 Zn－65） 20.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。
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