广东省广雅、执信、二中、六中14—15学年上学期高二
四校期末联考化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。 注意事项：
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者签字笔将字迹的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-23 K-39 S-32 Fe-56
第一部分选择题（共44分）
一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．1．常温下，下列变化过程不是自发的是 ．．
A．原电池产生电流 B．石灰石的分解
C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl Fe HNO3 弱电解质 H2SiO3 NH3 CH3COOH Fe(OH)3 非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 H2O 3．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H)·c(OH) = 1.0×10
＋
－
＋
－
－14
的溶液
C．c(H) = c(OH) D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 4．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液 B．加热稀醋酸溶液其pH降低
C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
6．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是 A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解
C．反应后溶液中c(A) = c(M) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ．．A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H ＋ OH，下列叙述正确的是
＋
－
－
－
＋
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 9．下列说法正确的是
A．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快
B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢
C．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅 D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色） 10．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A．在pH = 1的溶液中：NH4、K、ClO、Cl
－
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
－
－ ＋
＋
B．有SiO32存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、Cl
－
＋
＋
C．有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2 、Br
＋
D．在c(H) = 1.0×10
＋－13
mol·L
－1
的溶液中：Na、S2、AlO2、SO32
＋
－
－
－
11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，
若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
12．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意） ．．．13．某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是 A．电流方向：电极Ⅳ → ○A → 电极Ⅰ B．盐桥中的K会移向ZnSO4溶液
C．电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L，电极II出析出6.4g固体 D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠 14．下列叙述正确的是
A．KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。 B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深 15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) ＋ c(H) ＋ 2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 ) = c(Cl)
C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) > c(CH3COO) > c(H) > c(OH)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na) = c(NO3) 16．下列装置或操作能达到目的的是
＋
－
－
＋
－
＋
＋
－
－
－
＋
＋
＋
A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热 C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀 17．T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s n(Cl2) / mol 下列说法正确的是 A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L1·s1
－
－
Cl2(g) ＋ CO(g)，
0 0 2 0.16 4 0.19 6 0. 20 8 0.20 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 mol·L1，则反应的ΔH < 0
－
C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，达平衡前v正 > v逆
D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变
第二部分非选择题（共56分）
三、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，共56分）
18.（14分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方高温法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)=====催化剂CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式： 。 （3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是
________________________________________________________。 （4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。?
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。 假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 写
出
铁
电
极
处
的
电
极
反
应
式： 。
19．（14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) HI体积分数 条件I 条件II 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： 1min 26% 20% 2min 42% 33% 3min 52% 43% 4min 57% 52% 5min 60% 57% 6min 60% 65% 7min 60% 65% （1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的
反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能
改变的操作是_______________。 （4）该反应的△H_____0（填\，\或\） （5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器
体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
20. (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。
O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 t /min
c(HI) mol/L 2.4 1.8 1.2 0.6 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1) 用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）
(2)计算溶液②中Fe3的物质的量浓度为 mol/L
＋
(3)缓冲溶液中存在的平衡体系有： 此时溶液中c(NH4) c(Cl-)(填>、=、<)。
＋
(4)在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理： 请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。
(5) 常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平
衡
移
动
原
理
解
释
析
出
晶
体
的
原
因： 。
21．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转
－
化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。
＋
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 ① ② ③ 初pH 4 5 a= 始废水样品体积/mL B= 60 60 －草酸溶液体积/mL 10 10 c= 蒸馏水体积/mL 30 d= 20 测得实验①和②溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________； （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出 如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2起催化作用；假设二： ；假设三： ；……
＋
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72的浓
－
度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论