[ ]
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析 由题可知，Na2SO3是还原剂，其中+4价S被氧化成+6价S(因为高于+4价的S，只有+6价)，XO4-是氧化剂，其中+7价X得电子，化合价降低。根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。设X由+7降至+n价，得：
n＝4
答案 选D。
【例10】 KClO3与浓盐酸混合时，便迅速反应产生氯气。由于反应迅速，在实验室中可用来快速制取少量氯气(注意：药品用量要少)。化学反应方程式为： KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (2)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 (3)当有1mol Cl2生成时，转移_____mol电子。
解析 由于电子转移是在同种元素氯的两种不同价态之间进行，所以生成氧化、还原产物中氯元素的化合价必须介于+5和-1之间，可见氧化产物和还原产物都是Cl2，KCl中的Cl-来自于HCl中，化合价没有变化。
氧化还原反应方程式的配平·典型题剖析
例1 配平下列化学方程式
(1)______KMnO4+______H2S+______H2SO4-_____MnSO4+______S↓+______K2SO4+______H2O
(2)______P+______KOH+______H2O-______KH2PO4+______PH3
(3)______Cu2S+______HNO3-______H2SO4+______Cu(NO3)2+______NO↑
分析 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则是还原剂中元素化合价升高总数与氧化剂中元素化合价降低总数相等。配平的基本步骤是①在已写出反应物和生成物的反应式中列出元素化合价的变化，并运用升、降数的最小公倍数使化合价的升高和降低的总数相等，使还原剂、氧化产物、氧化剂、还原产物化学式前面的化学计量数先配平，②用观察法配平其他物质的化学计量数
配平(2)时，要注意到单质磷既是还原剂，又是氧化剂，这类反应称
先配好氧化产物和还原产物的化学计量数，然后确定磷单质的化学计量数； 配平(3)时，要注意到同一反应物Cu2S中两种元素化合价均升高，它的氧化产物有两种：H2SO4、Cu(NO3)2，可将Cu、S两种元素升高价数相加，与HNO3还原为NO的降价数之间按最小公倍数找出有关化学式的化学计量数。 解 (1) ①
②
2KMnO4+5H2S+3H2SO4===2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O (2)
先确定KH2PO4、PH3的化学计量数分别为3、5，然后确定P的化学计量数为8 ②8P+3KOH+9H2O===3KH2PO4+5PH3 若两种化合物发生氧化还原反应，它们的氧化产物和还原产物为同一种单质，对于这类反应的配平程序正好与上述歧化反应相反，应先配好反应物的化学计量数，再确定单质的化学计量数。 (3)
②3Cu2S+22HNO3===3H2SO4+6Cu(NO3)2+10NO
例2 下列氧化还原反应方程式的配平是否正确？若不正确，要求指出错在哪里，再列出正确的配平方法。
(2)Cl2+2H2O+C===2Cl-+4H++CO2
(3)2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
解 (1)不正确。稀硝酸的还原产物是NO，而不是NO2。正确配平后的式子如下：
(2)不正确。有两个方面的明显错误，一是电荷不恒等，二是氧化剂和还原剂电子得失(或化合价升降总数)不相等。错误的根源在于配平时将元素化合价升降的价数搞错。正确配平后的式子如下
(3)不正确。(3)式既符合质量守恒，又是电荷恒等，表面看似乎是正确的，但(3)式中的反应物之一为FeBr2，每个Fe2+必然伴随有2个Br-，而且这两种离子均被Cl2所氧化，这两种离子必须保持1∶2的关系，这样每2个Fe2+，应拌有4个Br-。因此，该式反应前后电荷还是未配平。(3)式正确配平后的式子如下：
总之，正确的氧化还原反应方程式应同时符合： ①反应物、生成物书写正确
②质量守恒，即反应前后各元素的原子总数相等
③电荷恒等，即反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同
④氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确，其特征为元素的化合价升、降总数相等 ⑤若由同一物质电离出的离子，且均发生氧化还原反应，一般要保持原物质内的离子个数比。(另外，若配平的式子中化学计量数以填空(如括号、横线)形式，化学计量数为1也应以\填空上去)
用上述标准来判断某氧化还原反应的配平是否正确，就能做到判断正确，并能加以改正。
氧化还原反应·综合能力测试题
(一)选择题(每小题只有一个正确选项)
1．用MnO2和浓HCl反应制氯气时，当生成7.1g Cl2时，则被氧化的HCl的质量是
[ ]
A．3.65g B．7.3g C．10.95g D．14.6g
2．氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应 NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是 [ ] A．NaH是氧化剂 B．NaOH是氧化产物 C．NaOH是还原产物
D．氧化产物和还原产物质量比是1∶1
3．盐酸具有的化学性质是 [ ] A．只有酸性 B．只有还原性 C．只有氧化性
D．有酸性、氧化性、还原性
4．下列反应一定属于氧化还原反应的是 [ ] A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 5．下列叙述中正确的是 [ ] A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性就强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化， 也可能被还原
6．在黑火药发生爆炸时，反应如下： 2KNO3+C+S＝K2S+2NO2↑+CO2↑
则被氧化的元素为 [ ] A．氧 B．碳 C．氮和硫 D．氮和碳
7．在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 [ ] A．60∶36 B．36∶60 C．2∶1 D．1∶2
8．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3) 遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车。反应如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3+3CH2CHO+6H2O
此反应的氧化剂是 [ ] A．硫酸 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 9．从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是 [ ]
A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2＝2H2O+3S
D．2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
10．甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加淀粉和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有[ ] A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- (二) 选择题(每小题有1～2个正确选项)
11．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，电子转移总数为 [ ] A．3 B．4 C．5 D．6 12．锌和浓度不同的硝酸发生如下不同反应： A．Zn+HNO3(浓)--Zn(NO3)2+NO2↑+H2O B．Zn+HNO3(稀)--Zn(NO3)2+NO↑+H2O C．Zn+HNO3(很稀)--Zn(NO3)2+N2O↑+H2O D．Zn+HNO3(更稀)--Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
其中被氧化的锌和被还原的硝酸分子个数比为3∶2的反应是( )；4∶1的反应是( )；2∶1的反应是( )；1∶2的反应是( )。 13．下列变化需要加氧化剂才能实现的是 [ ] A．MnO4-→MnO2 B．Fe2+→Fe
C．Cl-→Cl2 D．H2S→SO2
14．在某酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Fe3+、Cl-中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中一定 [ ] A．含I- B．含NO3-、I C．不含Fe3+ D．含I-、Cl- 15．R2O8n- 离子在一定条件下能把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶2，有关叙述正确的是[ ] A．n＝2 B．n＝3
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D．氧化产物与还原产物物质的量比为1∶5 16．M2O7x-与S2-在酸性溶液中反应如下：
M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是 [ ] A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
17．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 [ ] ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
18．将某金属卤化物和浓H2SO4放在烧瓶中共热，可得无色卤化氢气体，则该金属卤化物是 [ ]
A．氯化物 B．氟化物 C．碘化物 D．溴化物
(三)填空题
19．在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_____是氧化剂，_____是还原剂，_____元素被氧化，______元素被还原。氧化产物是_____，还原产物是_____，转移电子总数是_____，HCl表现的性质是_____。 20．配平并回答问题：
__Al+ ___HNO3--___Al(NO3)3+___NH4NO3+___H2O2；
被还原的HNO3占总量的百分比为_____，若氧化21.6g Al，最少需要______gHNO3。 (四)方程式配平
配平下列化学反应方程式，标出电子转移方向和数目。 21．KMnO4+Na2SO3+H2SO4--K2SO4+MnSO4+Na2SO4+H2O 22．Cl2+As2S3+H2O--HCl+H3AsO4+H2SO4 23．FeS2+Na2O2--Fe2O3+Na2SO4+Na2O
24．Fe3O4+K2Cr2O7+H2SO4--Fe2(SO4)3 +K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O 25．Cu2S+HNO3--Cu(NO3)2+S+NO+H2O 26．(NH4)2PtCl6--Pt+NH4Cl+N2+HCl
27．KMnO4+PH3+_____--K2MnO4+ Na2MnO4+Na3PO4+H2O 28．Pt+HNO3+_____--H2[PtCl6]+NO+H2O
29．H2O2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+O2↑+_______ 30．Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O
参考答案
综合能力测试题
(一)选择题
1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10． B (二)选择题
11．C 12．B、C、D、A 13．C、D 14．A、C 15 A、D 16．D 17．D 18．A 解析
被氧化的HCl质量= 0.2×36.5＝7.3(g)
2．NaH中H显-1价，H2O中H显+1价，NaH与H2O反应生成H2，所以NaH是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。因为H2中H显0价， 所以氧化产物与还原产物的质量比=物质的量之比=1∶1。 4．氧化还原反应的判断方法：
(1)有化合价升降的反应都是氧化还原反应；
(2)有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应(同素异形体间的转化除外)； (3)复分解反应都不是氧化还原反应。 由上述可知，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应。如： ①氧化还原反应