25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半径 Al_____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石_____晶体硅 （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
沸点 CH4____SiH4
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
【答案】（1）第三周期ⅢA族，（2）1s22s22p3，1个（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3--e-=NO2
+ H2O，铜极， 加水将浓硝酸稀释成稀硝酸 【解析】
试题分析：（1）Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；（2）N的基态原子核外电子排布式为
1s22s22p3；Cu的
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基态原子核外电子排布为：2、8、18、1故最外层有1个电子（3）略
26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景
广泛。以下是
TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A的名称是______；试剂Y为_____。
（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。
（3）E→F的化学方程式是_______________________。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代
物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。 （5）下列叙述正确的是______。
a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应 c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃
Br OH 【答案】（1）甲苯、高锰酸钾（2）取代反应、羧基、羰基（3） +NaOH→ +HBr
C≡CCH2OH
（4） ，其他同分异构体，可改变取代基的位置（5）ad
27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼
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酸钠NaBO2为
主要原料制备NaBH4，其流程如下：
循环使用 异丙酸（l） NaBO2（s） SiO2（s）Na（s） 溶液 ① NaBH4（s） Na2SiO3（s） ③ ② NaBH4（s） H2（g） Na2SiO3（s） 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的
目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。 （2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，
已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
【答案】（1）隔绝空气，煤油，镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（3）加入异丙酸后过滤；过滤，冷却结晶（4）NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) △H=-216KJ/mol；
28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设: 假设一：溶液中的NO3- 假设二：溶液中溶解的O2
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（1） 验证假设
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化
实验现象 假设一成立 结论 曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。 （2） 验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
（3） 若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的
H2SO3溶液（溶
液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________
【答案】（1）无现象、白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH
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值减小；SO2 +H2O酸；
实验步骤 H2SO3 H2SO3
2H+ +SO32-，H++NO3-=HNO3，硝酸酸性大于亚硫
实验现象 无现象 结论 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 假设二成立 有白色沉淀生成 （3）大于，前者是将H2SO3氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。
14．图示是α粒子（氦原子核）被重金属原子核散射的运动轨迹，M、N、P、Q是轨迹上的四点，在散射过程中可以认为重金属原子核静止不动。图中所标出的α粒子在各点处的加速度方向正确的是
A．M点 B．N点 C．P点 D．Q点
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