③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋216 kJ·mol1
（1）氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和 液态水的热化学方程式： ________________。
（2）现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与 足量CH4充分反应。当x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若 ②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。 A．E1＝36 kJ B．E2＝36 kJ C．E1－E2＝36 kJ D．E3－E1＝36 kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH1(CO结构
式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
C—C C—H H—H C—O C≡O H—O 化学键 键能 348 413 436 358 1072 463 －(kJ·mol1) 则ΔH1＝_______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后， 放出或吸收的热量 △H1。（用＞，＜或＝填空） 23．（7分） I．（3分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成
Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着
＋
溶液中c(H)增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）反应后期反应速率下降的原因是
________________________________________________________________________。 II．（7分）用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
－
（1）下列说法正确的是______(填序号)。
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
＋
－
－
－
B．a电极上发生的反应为2H＋2e===H2↑和4OH－4e===2H2O＋O2↑ C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol1
－
D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
C（H+）= ______。
（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的 （3）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH， 电解过程中转移的电子为______mol。
（4）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。
24．（8分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol·L记录如下(a、b、c代表电压数值):
－1
的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 电压/V x≥a a>x≥b b>x>0 ＋
阳极现象 电极附近出现黄色，有气泡产生 电极附近出现黄色，无气泡产生 无明显变化 ＋－
检验阳极产物 有Fe3、有Cl2 ＋＋＋有Fe3、无Cl2 无Fe3、无Cl2 ＋
（1）用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_______________________________。
（2）Ⅰ中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应： __________________________________________________。
（3）由Ⅱ推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有________性。
＋
＋
＋
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液
做对照实验，记录如下： 序号 Ⅳ Ⅴ
电压/V a>x≥c c>x≥b －－
阳极现象 无明显变化 无明显变化 检验阳极产物 有Cl2 无Cl2 ①NaCl溶液的浓度是________mol·L1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_______________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）： 。
25．（10分）下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是 ；装置A中左侧长导管 的作用是 ；装置A和C中的两处明显错误是 、 。
（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是 ，应对装置C进行的操作是
（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。 A装置中这一问题在实验中造成的后果是 。
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 。反应后洗气瓶中可能出
现的现象是 。 。
（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：
26．（9分）I. 乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃
后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝________。
2时，b＝ 3________，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝________。 II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代
（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的
而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题： （1）B的分子式为 。
（2）写出C的3种二溴代物的结构简式： 、 、 。
（3）A的分子式为 ；A的结构简式为 。
武汉二中2014－2015学年度下学期期末考试
高一化学试卷参考答案
一、选择题（1-12题每小题2分，计24分，13-20题每小题3分，计24分，共48分） 题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 B 12 A 3 D 13 D 4 A 14 C 5 B 15 B 6 D 16 C 7 C 17 C 8 D 18 A 9 D 19 C 10 B 20 C 二、非选择题 21．（12分）
Ⅰ．（1）:N??N: H2O2（2分） （2）Al3＋4OH===AlO2＋2H2O
＋
－
－
（或Al3++3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=== AlO2＋2H2O）（1分）
－
－
－
△
（3）N2H4＋2CuO=====2Cu＋N2＋2H2O（1分） （4）N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1（1分）
－
（5）2NaN3＋2H2O===3N2↑＋H2↑＋2NaOH（1分） 0.1 mol（1分） Ⅱ．（1）x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 （3分，错写不得分，写对三个得2分）
（2）n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29 （2分，错写不得分，写对二个得1分） 22．（6分）
（1）△H＝－285.8 kJ·mol1（1分）
－
3－
CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－607.6 kJ·mol1（1分）
2
（2）0.75（1分） C（1分）
（3）－116 kJ·mol1（1分） ＜（1分）
－
23．（7分）
－－－－＋
Ⅰ．（1）KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3＋6 HSO3===6SO42＋2Cl＋6H， 溶液中c(H)增大，化学反应速率加快（用离子反应方程式和必要的文字说明）
（2分）
（2）随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降（1分） II．（1）C （1分）
（2）0.1 mol/L（1分） （3）0.4（1分） （4）0.6（1分） 24．（8分）
＋
（1）溶液变红（1分）
（2）2Cl－2e===Cl2↑、Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3（2分）
－
－
＋
－
＋
（3）还原（1分） （4）①0.2（1分）
②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝（1分）
③通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2
＋
＋
先于Cl放电（2分）
－
25．（10分）
FeBr3 +HBr（1分） 导气和冷凝回流（1分）；
（1）+Br2
锥形瓶未与大气相通（1分）；导管插入AgNO3（或水）溶液中（1分）。 （2）旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上（1分）； 托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中（1分）。 （3）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 （1分） （4）吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气 （1分）； CCl4由无色变成橙红色（1分）。
（5）装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应
器中，原料利用率低）（1分）。
26．（9分）
I. （1）1:1（1分） （2）3（1分） 1:3（1分）
II. （1）C4H4；(1分)
BrCH2CHCH2BrCHBr（2）BrCH3Br；
C(CH3)3(H3C)3CCHCH3CH2CCH3CH3；BrCH3；(3分)
C(CH3)3C(CH3)3（3）C20H36；(2分)