(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为___________________________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为______________。
(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________________________。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有____________________。
解析 (3)①因加入过量的氨水会发生反应Cu2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋4H2O，故
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得到的白色沉淀为Al(OH)3，物质的量为0.5 mol，据Al原子守恒可知Al的质量为13.5 g，则Cu的质量为66.5 g，Cu的质量分数约为83.1%。②由图像可知，Fe3在pH≈1.9
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时开始沉淀，在pH≈3.2时沉淀完全，依次类推。pH＝3.4时才开始出现沉淀，说明溶液中没有Fe3，则一般也无Fe2，因为Fe2在空气中会被氧化成Fe3，此时的沉淀为
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Al(OH)3；pH＝7.0时过滤出的沉淀为Al(OH)3和Cu(OH)2；pH＝8.0时过滤出的沉淀为Ni(OH)2。
答案 (1)①第三周期第ⅢA族 CO2
②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Ar(其他合理答案均可) (2)①吸氧腐蚀 ②CaCO3或CaO (3)①83.1% ②Al、Ni
13．实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
(1)滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和__________(写化学式)；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为____________。
(2)浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为___________________；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是______________。 (3)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)。
解析 (1)辉铜矿中含有Cu2S、Fe2O3和SiO2，加入H2SO4和MnO2后，Cu2S中＋1的Cu和－2价的S均被氧化生成Cu2和S，Fe2O3溶解生成Fe3，SiO2不溶于H2SO4，故
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滤渣中还含有SiO2。Cu2S在H2SO4作用下，被MnO2氧化，产物有S、CuSO4、MnSO4和H2O，Cu2S的化合价共升高4，MnO2中的Mn由＋4价降低到MnSO4中的＋2价，变化2，根据化合价升降总值相等得，Cu2S前配1，MnO2前配2，然后再根据原子守恒即可写出其反应的化学方程式。(2)Fe2O3为难溶的氧化物，写离子方程式不可拆；由题意分析知，除铁后速率变慢，说明Fe3对浸取速率是有影响的，可联想到Fe3可能作催
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化剂(实际是Fe3可先氧化Cu2S生成Fe2，Fe2酸性条件下，再被MnO2氧化
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Fe3)。(3)此处考查NH3具有挥发性的性质，以及[Cu(NH3)4]2受热分解为
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Cu2和NH3，故采用加热的方法可将NH3从溶液中赶出。(4)分析流程图，第一步中加
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322入了H2SO4，在整个过程中，没有除SO24，阳离子Fe、Mn均以沉淀形式除去，Cu
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进入主产物碱式碳酸铜中，所以滤液中应含有NH4，故蒸发得到的盐为(NH4)2SO4。
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答案 (1)SiO2 2MnO2＋Cu2S＋4H2SO4===2MnSO4＋2CuSO4＋S＋4H2O (2)Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O
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Fe3可做Cu2S被MnO2氧化的催化剂(或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用)
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(3)将溶液加热 (4)(NH4)2SO4