酸溶液 HCl H2SO4 紫色石蕊试液 变红 变红 无色酚酞试液 无色 无色 2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。 分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O
实验名称4：探究碱的化学性质
实验目的：由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性
实验器材：点滴板、滴管、NaOH、 Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液
实验步骤：1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。
2、回忆检验CO2的反应。
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。 现象：
碱溶液 NaOH Ca(OH)2 紫色石芯试液 变蓝 变蓝 无色酚酞试液 变红 变红 分析及结论：
1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。 2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。
实验名称5：中和反应
实验目的：1、学习判断酸碱反应完全的方法。2、认识中和反应。 实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH
实验步骤：1、在小烧杯中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。
2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。 现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。 分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。
2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。 NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O
实验名称：用PH试纸测定一些溶液的PH
实验目的：1、学习使用PH试纸。2、了解某些溶液的酸碱度。
实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、NaCl溶液等物质 实验步骤：1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1滴待测液到试纸上。
2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。
3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。 现象：
溶液名称 稀HCl NaOH（5%）
PH 3 11
物质名称 橘子汁 肥皂水 PH 5 8 酸碱性 酸性 碱性
氨水（5%） NaCl溶液
8 7
草木灰 唾 液 9 7 碱性 中性 分析及结论：
1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。 2、PH＜7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH＞7 呈碱性
实验名称6：粗盐的提纯
实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。2、了解混合物分离的概念。
实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐
实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。
2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。 3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。 4、计算产率。
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。
3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。 分析及结论：
1、 称取粗盐 5.0 2、精盐产率=
剩余粗盐 0.7 溶解粗盐 4.3
溶解粗盐 4.3 精盐 3.3 精盐产率 76.7% m(精盐)?100%
m溶解的精盐
实验名称7：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究 实验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法
实验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl
实验步骤：1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。
2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。 现象： 化肥种类 看 外 观 气 味 加 水 加熟石灰 有强烈的氨味 全都能溶于水 产生氨气 不产生氨气 氮肥 NH4HCO3 NH4Cl 白色晶体 无明显异味 难溶于水 K2SO4 钾肥 KCl 磷肥 磷矿粉 灰白色粉末 分析及结论：区别氮、磷、钾肥的方法1、首先从外观、气味上区别。2、然后从溶解性方面区别。
3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。