2013年石家庄市高三化学补充题
7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．标准状况下，2.24 L O2和3.6 g O2均含有0.2NA个氧原子 B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C. 电解精炼铜时，若阴极得到NA个电子，则阳极质量减少32g D. 标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA 8. 下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是 ．．．
A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种 B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种
C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种 D．CH3 OCH3的一溴取代物有4种 9. 下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是 ．．
A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯 10. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪 （图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可 以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作 原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是
Y2O3-Na2O，O可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B. 电极b是正极，O由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4 + 4O- 8e === CO2 + 2H2O D. 当固体电解质中有1 molO通过时，电子转移4 mol 11. 下列说法及对应的离子方程式均正确的是
?A．铁溶于稀HNO3，溶液变黄色：3Fe + 8H+ 2NO3 = 3Fe+ 2NO↑ + 4H2O
+
2+
2-
2-
-2-2-18
16
18
B. 用惰性电极电解AlCl3溶液：Al+ 3Cl+ 3H2O
3+ -
Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑
-
2?C. 用酚酞作指示剂,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO3+ 2CH3COOH = 2CH3COO+ H2O + CO2↑ 2?D. 在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为橙色：Cr2O7(橙)+ H2O
2CrO4(黄)+2H
-1
2?+
12. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） ?H1=-443.64 kJ·mol
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ?H2= -566.0kJ·mol
-1
下列说法或热化学方程式正确的是 A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol
B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
1
-1
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ D. 2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） ?H=-1453.28 kJ·mol 13. 下表叙述中，评价合理的是(D)
-1
26.(14分)某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在. 所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O. 该小组探究过程如下： ● 查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属; ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2; ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O; ④Zn易形成络合物如［Zn(NH3)4］,该络合物遇强酸分解生成Zn、NH4. ● 提出假设：
(1)假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 ● 实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
2+2+2++ 2
(2)试剂M是____________,沉淀B是_____________.
(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.
(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.
(5)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________. 27. （14分）
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)组成单质I的元素在周期表中的位置为 。
（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为 （填化学式）。 (3)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
(4)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。
(6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的 是 。
②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力 电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式 为 。
28.(15分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法. I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol 2Fe(s)+ 3O(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol 22
-1-1
NaOH与其他
电解质溶液
反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol.
3
-1
Ⅱ. 反应 1Fe2O3(s)+ CO(g) 2Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积33为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=____________.
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________. a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 甲 乙 丙
则下列关系正确的是________. A c1=c2
B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D. a1 +a2 =1
反应物投入的量 1mol CO和2mol H2 1mol CH3OH 2mol CO和4mol H2 反应物的 转化率 α1 α2 α3 CH3OH的 浓度 c1 c2 c3 能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) 放出Q1kJ热量 吸收Q2kJ热量 放出Q3kJ热量 E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池
4
的负极反应式______________________. 36．【化学选修-化学与技术】(15分)
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：
? （1）为除去粗盐中的Ca、Mg和SO24，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：a. 过
2+
2+
量的NaOH溶液；b. 过量的Na2CO3溶液；c. 适量的盐酸；d. 过量的BaCl2溶液。
正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。 （3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体
（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物
质，其化学式是___________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。 ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。 则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是_________。
-
37．【化学选修-物质结构与性质】(15分)
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）W原子的核外电子排布式为_________。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式
依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。 （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2
的结构也可表示为YY。右表是两者的键能 数据（单位：kJ·mol）:
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子， 其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。 A．Y4为一种新型化合物
38．【化学选修-有机化学基础】(15分)
B. Y4与Y2互为同素异形体
D. 1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量
C．Y4的沸点比P4（白磷）高
-1
5