中南民族大学
二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题
（B卷）
适用专业：化 学类各专业 考试科目： 839无机化学 准考证号码：
是否需要考生
携带计算器：
是
姓 名： 考试时间： 3小时
注意事项：1．本试卷共 6 道大题（共计 63 个小题），满分 150 分。
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草
纸上均无效。答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。 3．必须用蓝、黑钢笔或圆珠笔答题，其它均无效。 一、填空题（共40分，每空1分）
1 Cr 原子核外电子排布为 （1） ，最高能级组中电子数为（2） , 在周期表中的位置是第 （3）
周期第 （4） 族
2. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用 （5） 来描述，它在习惯上被称为 （6） ；|φ|2
表示（7） ，它的形象化表示是 （8） 。
3 NH3的中心原子的价层电子对数为 （9） ，价层电子对构型为 （10） ，孤对电子对数为 （11） ，该分子几何构型为 （12） 。
4. 反应I2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数 （13） ，压缩气体时，I2(g)的解离度（14） ，
恒容时充入N2, I2(g)的解离度（15） 。
5. Na2CO3和NaHCO3的稳定性较差的是 （16） 。
6. 碱性NH3（17） PH3，与过渡金属生成配合物的能力NH3（18） PH3，稀酸的氧化性HNO3
（19） HNO2、。
7. 2 mol·L-1 NH3·H2O(K=1.8×10-5 ) 溶液的pH为（20） ，将它与2mol·L-1HCl等体积混合后，
溶液的pH= （21） ，若将NH3·H2O与4mol·L-1HCl等体积混合，则混合溶液的pH为（22） 。
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8. Ni(NH3) 4 2+具有顺磁性，则它的几何构型为 （23） ；Ni(CN) 4 2-几何构型为 （24） ，具有（25）
磁性。
9. B、C、N、O四个元素中第一电离能最大是（26）。 10. 次磷酸是 （27） 元酸；过二硫酸是 （28） 元酸。 11. 原子中的核外电子排布应遵循 (29) 、 (30) 、 (31) 三原则。 12. H2O分子间存在的作用力有 (32) ，其中以 (33) 最强。 13. 命名[CrCl2(NH3)4]Cl （34） 。
14. 向含有固体AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3, 则[I-]将（35） ，加入AgI，则[Ag+]（36） , 若
改加入AgBr固体，则[I-]（37） 。
15. 根据路易斯酸碱理论，NH3、H+、OH-、SO3中，可作为酸的是 （38） 和（39）。 16. 在Cr3+, Mn2+ , Fe3+, Co2+, Ni2+中，易溶于过量氨水的是（40）。
二、选择题（共20分，每小题 1分）
17. 下列晶体中，熔点最高的是（ ）
(A) BaSO4 (B) CaCO3 （C）FeSO4 （D）(NH4)2CO3 18. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
(A) BaCO3 (B) H2O2 （C）KO3 （D）Na2O2 19. 下列基态原子的电子构型中正确的是（ ）。
(A) 3d74s2； (B) 3d44s2； (C) 4d105s0； (D) 4d95s2
20. 下列电子构型中，第一电离能最大的是 （ ）
(A) ns2np3,, (B) ns2np4, (C) ns2np5, (D) ns2np6
21. 下列各组分子中，中心原子均发生sp3杂化且分子的空间构型相同的是（
(A) CCl4、NH3； (C) CH4、H2S； 22. 可逆反应A+2B
(B) H2O、CCl4； (D) H2S、H2O
）
2C,已知某温度下正反应速率常数k(正)=1,逆反应速率常数k(逆)=0.5，则处于
平衡状态的体系是（ ）
(A)[A]=1 mol·dm-3, [B]=[C]=2 mol·dm-3； (B) [A]=2 mol·dm-3, [B]=[C]=1 mol·dm-3；
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(C) [A]=[C]=2 mol·dm-3, [B]=1 mol·dm-3； (D) [A]=[C]=1 mol·dm-3, [B]=2 mol·dm-3 23. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率（ ）
(A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 无法判断 24. 下列分子或离子中磁性最强的是：（ ）
（A）O2 (B) O22ˉ (C)O2+ (D) O2ˉ 25. 下列原子半径大小顺序中正确的是（ ）
(A) Be (A) HNO3； (B) H2SO4； (C) HAc； (D) HCl 28. 下列变化为绝热过程的是（ ） (A)体系温度不变； (B)体系不从环境吸收热量； (C) 体系内能保持不变； (D)体系与环境无热量交换 29. 下列物质中，能发生反应的一组是（ ） （A）BaCl2 和HCl； (B) Na2SO3和I2； (C) Ag和HCl；(D)AlCl3和H2S 30. 不是共轭酸碱对的一组物质是（ ） (A) NH3，NH2ˉ； (C) NaOH, Na+； (B) H2O,OHˉ； (D) HSˉ, S 2ˉ 31. 下列配离子中，分裂能最大的是（ ） （A）Ni(CN)42ˉ； (B)Cu(NH3) 42+； (C)Zn(CN) 42ˉ； (D)Fe(CN) 62ˉ 32. 无论在弱场或强场中，稳定化能的顺序是：（ ） （A）正方形 > 八面体 > 四面体。 （B）八面体 > 正方形 > 四面体 （C）四面体 > 八面体 > 正方形 ———————————————————————————————— B卷，第 3 页， 共 5 页 中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题 （D）正方形 > 四面体 > 八面体 33. 将0.1 mol·dm-3的下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（ ） (A) HAc； (B) H2SO4； (C) HNO3； (D) HCl 34. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是（ ） (A) CaCl2； (B) Na2SO4； (C) NH4Ac； (D) H2O 35. 干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（ ） (A) KOH； (B) P2O5； (C) 浓H2SO4； (D) CuSO4 36. 下列分子或离子中不含有孤对电子的是（ ） (A) NH3； (B) NH4+； (C) H3O+； (D) H2O 三、判断题（判断对错，共10分，每小题1分） 37. 每个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相反。（ ） 38. 自旋量子数只能取两个值，即si = +1/2和si = -1/2，表明有自旋相反的两个方向。（ ） 39. 电极的电极电势一定随pH值的改变而改变。（ ） 40. 活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。（ ） 41. 溶度积大的化合物溶解度肯定大。（ ） 42. [FeF6]3-配离子的μ= 5.9 B.M.，则中心原子Fe的杂化方式是sp3d2。（ ） 43. 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。（ ） 44. 将反应PbO2 + Pb + 2H2SO4 ?2PbSO4 + 2H2O设计成原电池时，常不用盐桥。（ ） 45. 范德华力是一种较弱的学键。（ ） 46. 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（ ） 四、完成并配平反应式（共 30 分，每小题 3分） 47 Cl2+H2O→ 48 H2S+H2O2 → 49 Na2S2O3+I2 → 50 TiCl4+Na → 51 Cr2O72- +Fe2+ + H+→ 52 HNO3+HNO2→ 53 HgCl2 + SnCl2 → ———————————————————————————————— B卷，第 4 页， 共 5 页 中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题 54 MnO4ˉ + H2O2+6H+ → 55 Br2+ Na2CO3→ 56 Cu2O + H2SO4 → 五、简答题（共 30分，每小题6分） 57 写出O2ˉ及O2+ 的分子轨道式，计算它们的键级，指出磁性，并比较它们的稳定性。 58用价层电子对互斥理论解释CH4，NH3和H2O的分子构型，并指出中心原子的杂化类型。 59. 分别给出在强场八面体和弱场八面体中Cr2+离子的d电子组态，并计算对应的磁矩和CFSE。（八面体场?o = 10 Dq）。 60 氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。 61. 配置FeCl3溶液，为什么不能用蒸馏水而要用盐酸配置？ 六、计算题（共20分，每小题10分） 62. 混合溶液中中含有0.010mol·Lˉ1的Pb2+和0.10mol·Lˉ1的Ba2+,问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+ 有效分离？(K?sp(PbCrO4) = 2.8×10ˉ13 , K?sp(BaCrO4)= 1.2×10ˉ10)。 63. 若溶液中Fe3+和Mg2+的浓度都为0.10mol·Lˉ1，若使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀，则pH 应控制在什么范围？(K?sp，（Fe(OH)3） = 4.0×10ˉ38 , K?sp，（Mg(OH)2） = 1.8×10ˉ11)。 ———————————————————————————————— B卷，第 5 页， 共 5 页