专题6 物质的定量分析
课题1 食醋总酸含量的测定
【课题】用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量.
一、实验用品：市售食醋500mL ，0.1000mol·LNaOH标准溶液，蒸馏水，100mL容量瓶，10ml移液管、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液。 二、实验步骤： 1．配制待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀即
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得待测食醋溶液。完成该步骤，除上述提供的仪器外，还需补充的仪器有_________ _ 2．量取一定体积的待测食醋溶液：
用 滴定管取待测食醋溶液20mL于___ _中，并滴加____________2-3滴 3．盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 4．滴定
____手挤压碱式滴定管的玻璃球，使NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边用______手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________直到滴定终点。则看到滴定终点的现象是_______________________________________。记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 三、实验记录及数据处理（请完成相关填空） 滴定次数 实验数据 V（样品）/mL V（NaOH）/mL（初读数） V（NaOH）/mL（终读数） V（NaOH）/mL（消耗） V（NaOH）/mL（平均消耗） C（待测食醋）/ moL·L -11 2 3 4 20．00 0．00 14．98 14．98 20．00[来源:学#科#网] 20．00 0．10 15．12 15．02 20．00 0．00 15．95 15．95 0．200 15．20 15．00 [来源:学科网ZXXK] 市售食醋总酸量g / 100mL 四、交流与讨论：
1、食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的质量，国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。上述食醋是否符合标准？
2、指示剂的选择：
①滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现
突变，称为 ，根据这一变化可以选择合适的指示剂。
②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是
③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是 。 3、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？
4．实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？ 5、如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？
【拓展练习1】根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。 （1）从下列仪器选出所需仪器 (用标号字母填写)。(A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)
试管夹、(D)酒精灯、(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥器、(I)石棉网、(J)三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是 。（2）某学生实验后得到以下数据: 加热前质量 W1（容器） 5.4克 W2（容器+晶体） 7.9克 加热后质量 W3（容器+无水硫酸铜） 6.8克 [来源学。科。网Z。X。X。K][来源:学_科_网Z_X_X_K]
请写出结晶水含量（X%）的计算公式（用W1、W2、W3表示）x%＝ 。 （3）该生测定结果是偏高还是偏低? 。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因
可能是 。(填写字母)
(A)加热前称量时容器未完全干燥； (B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1克)； (C)加热后容器未放入干燥器中冷却； (D)加热过程中晶体有少量溅失。
【拓展练习2】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反
应的离子方程式为 。
① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 。 ② 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。
③ 再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④ 完成上述操作后，下面应进行的操作是 。 c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是 。（2）用I— 将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：
MnO(OH)2+2I—+4H+====Mn2++I2+3H2O。实验步骤：
⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。 ⑥ 重复④ 的操作。
（3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。 实验步骤如下：
⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂。 ⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。
（4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨ 经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L—1） 。 ⑩ 本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的
H2SO4使溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）。
参考答案
一、实验步骤 二、
1. 胶头滴管
2. 酸式滴定管 锥形瓶中 酚酞
4.左手 右手 锥形瓶中溶液颜色的变化， 溶液由无色变成浅红色 三、实验记录及数据处理
V（NaOH）/mL（平均消耗） C（待测食醋）/ moL·L -115.00 0.075 4.5 市售食醋总酸量g / 100mL 四、交流与讨论： 1、符合标准
2、 滴定突跃 酚酞 甲基橙 3、减少滴定误差
4、略
5、用上述配置好的醋酸进行回滴，记录所需醋酸的量，两者合计即为醋酸的总体积。
【拓展练习1】略
【拓展练习2】（1）④下面应进行的操作是：关闭a、b，充分振荡。 目的是便于振荡。
其余答案略