率的理解。
10．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 答案：B
点拨：v(A)＝0.3mol·(L·s)－1，v(B)＝0.15mol·(L·s)－1，A消耗1.2mol，转化率为30%，B消耗0.6mol,2s时B的浓度为0.7mol·L－1。
11．(2012·中山高二检测)已知反应4NH3＋5O2??4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )
A．4v(NH3)＝5v(O2) C．3v(NH3)＝2v(H2O) 答案：C
点拨：在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，A项应为5v(NH3)＝4v(O2)，B项应为6v(O2)＝5v(H2O)，D项应为4v(O2)＝5v(NO)，C项正确。
12．在容积为2L的密闭容器中充入2molsO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2??2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是( )
A．等于1.6mol
B．等于1.2mol B．5v(O2)＝6v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)
36页 第36页共
C．大于1.6mol 答案：D
D．小于1.2mol
点拨：由题意可求得4min内SO2的平均反应速率v(SO2)＝2 mol－0.4 mol
＝0.2mol·(L·min)－1。若按照这个反应速率计得，2min
2 L×4 min
时转化的SO2的物质的量为0.2min·(L·min)－1×2min×2L＝0.8mol，但由于前2min比后2min的反应速率大，所以2min时，n(SO2)<2mol－0.8mol＝1.2mol。
二、非选择题
13．如下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。试回答：
(1)该反应的反应物是________。
(2)该反应的化学方程式为________________。
(3)若t＝2，A物质的平均反应速率是__________________。 答案：(1)A (2)2A??B＋3C (3)0.6mol/(L·min)
点拨：(1)由图可知，随时间的增加，A的浓度减少，而B、C的浓度增加，说明A是反应物，B、C是生成物。(2)A的浓度变化量Δc(A)＝1.2mol/L，B的浓度变化量Δc(B)＝0.4mol/L，C的浓度的变化量
37页 第37页共
Δc(C)＝1.2mol/L。浓度变化量之比为3:1:3，所以反应方程式为3A??B＋3C。
(3)v(A)＝
1.2 mol/L
＝0.6mol/(L·min)。
2 min
14．(2012·天津高二检测)将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则
(1)用物质A表示的反应的平均速率为__________； (2)用物质B表示的反应的平均速率为__________； (3)2s时物质B的转化率为__________； (4)2s时物质A的浓度为__________。 答案：(1)0.3mol·L－1·s－1 (2)0.15mol·L－1·s－1 (3)30% (4)1.4mol/L
点拨：根据题意可知初始时c(A)＝2mol/L c(B)＝1mol/L
经2s后测得C的浓度为0.6mol/L则有： 2A(g)＋B(g)??2C(g) c(初) (2) (1) 0 Δc 0.6 0.3 0.6 c未 1.4 0.7 (0.6)
0.6 mol·L－1v(A)＝＝0.3mol·L－1·s－1
2 s
0.3 mol/L
v(B)＝0.15mol·L·s2s时物质B的转化率为×100%
1 mol/L
－1
－1,
＝30%,2s时物质A的浓度为2mol/L－0.6mol/L＝1.4mol/L。
15．下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，
38页 第38页共