中浮起的一群较稳定核素的“岛屿”的中心。问：114号元素是第几周期第几族元素？它的可能氧化态？
1-38 若推导基态原子电子组态的构造原理对未合成的重元素仍然适合，请问：第8周期的最后一个元素的原子序数多大？请写出它的基态原子的电子组态。
26
38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148。 电子组态：8S6P
1-39 若我们所在的世界不是三维的而是二维的，元素周期系将变成什么样子？
39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清。
1-40 1869年门捷列夫发现元素周期律时预言了一些当时尚未发现的元素的存在，“类铝” 就是其中之一，1879年，门氏的预言的“类铝”被发现。当时他已知：Ca与 Ti 的熔点分别
3 3
为1110K﹑1941K ，沸点分别为1757K﹑3560K ，密度分别为 1.55g/m﹑4.50 g/m ，试预言在周期表中处于钙-钛之间的“类铝”熔沸点和密度，并与现代数据对比。
3
40、“类铝”熔点在1110K～1941K之间，沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m～4.50 3
g/m之间。
1-41若核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子，试问：仍按构造原理的41号元素的最高氧化态和最低氧化态？
41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。
22
1-42 某元素的基态价层电子构型为5d6s ，请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
1- 43某元素的价电子为 4s4p ，问：它的最外层﹑次外层的电子数；它的可能氧化态，它
在周期表中的位置（周期﹑族﹑区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。
2
4
1-44 某元素基态原子最外层为5s，最高氧化态为+4 ，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4 氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相对应氧化物的化学式。
2
1-45 Na , Mg, Al 的半径为什么越来越小？Na, K, Rb, Cs 的半径为什么越来越大？
+
2+
3+
1-46 周期系从上到下﹑从左到右原子半径呈现什么变化规律。主族元素与副族元素的变化规律是否相同？为什么？
1-47周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下的电负性变化呈现什么规律？为什么？
1-48 马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？
1-49 试计算F﹑O﹑N﹑H 的阿莱-罗周电负性，并与泡林电负性对照。
1-50 哪些元素的最高氧化态比它在周期表内的族序数高？
1-51 金属是否有负氧化态？
1-52 周期系从上到下﹑从左到右元素的氧化态稳定性有什么规律？
1-53 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-54 阅读《中国大百科全书》光盘第3盘化学部分中的条目“化学史”﹑“原子结构”﹑“周期律。”
1-55 试一试，会不会查阅英国化学会网站上的周期表：http://chemsoc.org/viselements/pages
1-56 打开 http://www.webelements.com 网站，下载一张周期表，点击表上的几个元素，获取这些元素的最新相对原子质量﹑同位素﹑宇宙地壳海洋人体中的丰度等数据。 1-57 打开网页http://www.chemlab.pc.maricopa.edu/period.html，翻动网页至Alternate styles for the Periodic Table 点击其中下标 Giguere 的图标，观察一张会旋转的三维周期表。仔细考察这张周期表的结构和特点。你是否也能制作一张新的活的周期表？（注：此网页上附有大量有关元素周期系和元素周期表的文献以及可在网上浏览的周期表。） 1-58 登录http://www.iupac.org/ 搜索atomic weights ，查阅近5年修正了哪些元素的相对原子质量，并修正本书附表的相应数据。
第二章分子结构
2-1 画出 O2﹑H2O2﹑CO2﹑CO ﹑NCl3 ﹑SF4 的路易斯结构式。不要忘记标出孤对电子和分子的总电子数！
----1、解：O=O (12e)； H-O-O-H 14（e）； C=O (10e)；0=C=O(16e)；
--Cl-N-Cl(26e)；F–S - F (34e) F F 2-2 画出硫酸根各共振体的结构式。 2、解：共13种，如：
2-3 键可由s-s ﹑s-p 和p-p 原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气体分子）﹑HCl﹑Cl2 分子里的键分别属于哪一种？
2-4 N2分子里有几个? 键？它们的电子云在取向上存在什么关系？用图形描述之。
2-5用VSEPR 模型讨论CO2﹑H2O﹑NH3﹑CO3﹑PO3﹑PO4 的分子模型，画出它们的立体结构，用短横代表分子的???.. 键骨架，标明分子构型的几何图形名称。
2--3-
2-6讨论上题列举的分子（或离子）的中心原子的杂化类型。
2-7图2-13中的丙烷分子中的所有化学键都是单键（ ??? 键），因而可以自由旋转，试问：丙烷分子处在同一个平面上的原子最多可以达几个？若你不能在纸面上讨论，或不敢确认自己的结论，请用立体分子模型莱讨论（用黏土和木棍搭模型最省钱；搭模型有助于更好地掌握立体结构知识；但用模型讨论完后仍要在纸面上画图描述）。
2-8图2-13中的C10H10 叫金刚烷，它的衍生物——金刚胺是抗病毒药物。请问：金刚烷分子里有几个六元环？这些六元环都相同吗？试设想，把金刚烷分子装进一个空的立方体里，分子的次甲基（-CH2-）上的碳原子位于立方体面心位置，分子中的-CH- 基团的碳原子﹑将处在什么立方体的什么位置？金刚烷中的氢原子各取什么方向？在解题或搭模型时不要忘记借用杂化轨道的概念。
2-9 借助VSEPR模型﹑杂化轨道模型﹑ ?..键与 ?键大 ?.键以及等电子体概念，讨论OF2﹑ClF3﹑SOCl2﹑XeF2 ﹑SF6 ﹑PCl5 的分子结构。
2-10 有一种叫做丁三烯的平面分子，请根据其名称画出路易斯结构式，标明分子的价电子数，再讨论分子中碳原子的杂化轨道﹑碳碳键的键角﹑?. 键或大 ?. 键的取向，用图形来解题。
2-11实验证明，臭氧离子O3 的键角为100° ，试用VSEPR 模型解释之。并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。
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2-12 第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？试用分子轨道模型解释之。