31. COD化学需氧量：，在一定条件下，水中能被重铬酸钾K2Cr2O7氧化的有机物质的总量，以mgO2/L表示。 32. DO溶解氧：平衡条件下，溶解于水中的氧气称为溶解氧，单位为mgO2/L。表示水中微生物状态。
33. BOD生物化学需氧量：在一定时间、一定反应温度下，水样发生生物化学反应所消耗水中溶解氧的量。 TOC总有机碳 TOD总需氧量
26.掩蔽作用：加入一种试剂，只能与共存的干扰离子作用，从而降低干扰离子的平衡浓度以消除干扰。 27.解蔽：用一种试剂把某种（或某些）离子从与掩蔽剂形成的络合物中重新释放出来的过程。 填空
13. 莫尔法测定氯离子含量时，用（铬酸钾）做指示剂，（硝酸银）作滴定剂时，出现（砖红）色沉淀即为滴定终点。 14. 比色分析的理论基础是（朗伯--比耳）定律。55.吸收光谱法定量的理论基础是最常用的 朗伯---比耳 定律。 51. 有一溶液在λmax＝310nm处的透光率为87％，在该波长时的吸光度值是（ 0.06 ）?
52. 用邻二氮菲光度法测定水中Fe2+，其含量为0.39mg/L，比色皿为3cm，在λmax＝508nm处测得吸光度A=0.23。假设显色反应进行很完全，其摩尔吸收系数ε=（ 1.1×104 ）。
53.吸光度A与透光率T的关系式为 A=－lgT 。
54.A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的 灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。
61.天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 还原成Fe2+ 以后才能显色测定。 62.采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测 总铁 ，再测 Fe2+ 离子，其差值即为Fe3+的含量。 7. 络合滴定中常用的掩蔽方法有（络合）、（沉淀）和（氧化还原）掩蔽法。 8.测定水的总硬度时用 三乙醇胺 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子
56.吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫 最大吸收波长，用 λmax表示，在此波长测定灵敏度 最高 ，通常选用 λmax 作为分析时的工作波长。
191.草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为： 。2MnO4-+5C2O42-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O
192.重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：Cr2O72-+ Fe2++ H+→ Cr3++ Fe3++7H2O。 6 14 2 6
197.在碘量法测定溶解氧时，每消耗1mmol硫代硫酸钠。表明含 8 mgO2。
198.反映水中有机物污染指标有 高锰酸钾指数，COD、BOD5，总有机碳，总需氧量 。（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）
20. 莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？
莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂，终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点。如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了。 21. 简述邻二氮菲比色法测定水中总铁的原理和步骤。
邻二氮菲与Fe2+生成橙红色配合物。水中的高铁用盐酸羟胺还原成Fe2+，通过显色，在508nm进行比色测定，可以测定总铁。
三、选择题
1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正； 一 5 2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C A 滴定管未经校准； B 砝码读错； C 天平的两臂不等长； D 滴定时有溶液溅出； 一 5 3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致； B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 滴定时发现有少量溶液溅出。一5
4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D
A 进行对照试验； B 进行空白试验； C 进行仪器校准； D 增加平行试验的次数。一5
7、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml； D 50ml； 一5
9、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为±0.1mg。若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：( C )
A 0.1g； B 0.01g； C 0.001g; D 0.0001g； 一5 10、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) B A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g；一5
15、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的( ) D
A 绝对误差； B 相对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差。\\一5
16、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：( ) B A +0.24%； B +0.25%；\\ C -0.24%； D -0.25% 一5 17、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?( ) C A 进行对照试验； B 空白试验； C 增加平行试验次数；\\ D 进行仪器校正。一5
21、测定水中微量氟，最为合适的方法有( ) B A 沉淀滴定法； B 离子选择电极法\\； C 火焰光度法； D 发射光谱法。七4
22、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( ) D A 极谱法； B 红外光谱法； C 紫外光谱法； D 色谱法
23、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( )? B
A 沉淀分离； B 控制酸度；\\ C 络合掩蔽； D 离子交换。三5
24、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为( ) D A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C 甲基红(5.00)； D 酚酞(9.1)。二3 25、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( ) B A 强酸性； B 弱酸性；\\ C 弱碱性； D 强碱性。五9 26、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的( ) A A 黄色光；\\ B 青色光； C 兰色光； D 绿色光 六1
27、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )? B
A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；
B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；\\ C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O2-7；
3+
D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O2-7/Cr”的电位不相等 五7
29、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c (单位：mol/L，下同)的关系是：( ) B A C (FeSO4)=C(H2C2O4)； B C (FeSO4)=2C(H2C2O4)；\\ C C (H2C2O4)=2C(FeSO4)；
D C (FeSO4)=4C(H2C2O4)； 五6 94、H2PO-4的共轭碱是( ) B
A H3PO4； B HPO2-C PO3-4；\\ 4；
1
D OH-； 95、NH3的共轭酸是：( ) D A NH-B NH2OH； C N2H4； 2；
D NH+4；
97、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：( ) B A NaAc； B Na2CO3； C NH4Cl； D NaCl；
98、中性溶液严格地说是指：( ) D A pH=7.0的溶液； B pOH=7的溶液； C pH·pOH=1.0的溶液； D ［H+］=［OH-］的溶液。\\
104、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是：( ) D A V1＝V2； B V1＝2V2； C 2V1＝V2； D V1＞V2；
110、反应式：Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)→2H2O(l)+BaC2O4(s)表示发生了下列何种反应?( ) D A 氧化还原； B 配位； C 歧化； D 沉淀。\\
118、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( ) C A 沉淀分离法； B 控制酸度法； C 络合掩蔽法；\\ D 离子交换法； 119、可用于测定水硬度的方法有：( ) C A 碘量法； B K2Cr2O7； C EDTA法；\\ D 酸碱滴定法；
120、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用：( ) D A 离子交换法。 B 络合掩蔽法； C 氧化还原掩蔽法； D 沉淀掩蔽法；\\
121、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( ) C A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大； B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；\\ D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 123、影响化学反应平衡常数数值的因素是：( ) B A 反应物的浓度； B 温度；\\ C 催化剂； D 反应产物的浓度；
139、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则( ) D A AgCl沉淀不完全； B AgCl沉淀易胶溶； C AgCl沉淀吸附Cl-增强； D Ag2CrO4沉淀不易形成；\\ 141、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( ) A A 400～780nm；\\ B 200～400nm； C 200～600nm； D 600～1000nm；
143、某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为0时，其透光率为T0，若浓度增大1倍，则此溶液的透光率的对数为：( ) D
A T0/2； B 2T0； C （1/2）lgT0； D 2lgT0。\\ 144、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( ) C
2
A 甲是乙的二分之一； B 甲等于乙； C 甲是乙的两倍；\\ D 乙是甲的两倍；
149、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明( ) C A 该物质溶液的浓度很大； B 光通过该物质溶液的光程长； C 该物质的灵敏度高；\\ D 测定该物质的灵敏度低。
158、下列水质指标中不属于化学指标的是（ ）D A PH值；B 硬度；C 碱度；D 色度\\
159、下列水质指标中不属于物理指标的是（ ）D A 水温； B 色度； C 浊度； D 游离性余氯\\ 160、生活饮用水规定PH应在（ ）C A 6~9； B ≤7； C 6.5~8.5\\； D ≥7
167.某试样真实重量为0.1000g，称量重为0.1001g，则称量时（ ）A A 误差+0.001g； B 误差-0.001g； C 偏差+0.001g； D 偏差-0.001g
168、标定盐酸溶液，全班同学测定结果平均值为0.1000mol/l，某同学为0.1002mol/l，则（ ）C A 相对误差+0.2%； B 相对误差-0.2%； C 相对偏差+0.2%； D 相对偏差-0.2% 178、采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为（ ）A A 紫红→蓝色； B 蓝色→紫红； C 无色→蓝色； D 无色→紫红 179、测定钙硬度时，水样中的镁被掩蔽不干扰滴定，其掩蔽剂是（ ）B A 氧化还原掩蔽剂； B 沉淀掩蔽剂； C 配位掩蔽剂； D 以上三种掩蔽剂混合使用 182、测定总硬度时，常加入三乙醇胺以防止（ ）干扰B A Mg2+； B Al3+；\\ C Zn2+； D Cu2+ 208.在EDTA配位滴定中，酸效应系数越小，则C
A. 配合物的稳定性越小 B. 配位滴定曲线的pM突跃范围越大 C. 配合物的稳定性越大 D. pH越小
211.已知Hg2+、Ca2+、Fe3+与EDTA生成配合物的稳定常数分别为：1021.8、1010.96和1025.1，则三种离子与EDTA络合的先后次序是：A
A. Fe3+、Hg2+、Ca2+ B. Ca2+、Hg2+、Fe3+ C. Hg2+、Fe3+、Ca2+ D. Fe3+、Ca2+、Hg2+
213.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（ ）。B
A. 沉淀分离 B. 控制酸度 C. 络合掩蔽 D. 离子交换
214.水样中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+的含量，消除Fe3+、Al3+干扰，最简便的方法是（ ）。C
A. 控制酸度 B. 沉淀分离 C. 络合掩蔽 D. 氧化还原掩蔽法
215. 在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+含量，为了消除Mg2+干扰，宜用：A A. 沉淀掩蔽 B. 控制酸度 C. 络合掩蔽 D. 氧化还原掩蔽法
216. 用EDTA法测定水中的Ca2+，为了消除Fe3+、Al3+干扰，可选用的掩蔽剂有：B A. KCN B. 三乙醇胺 C. NH4F D. NaOH
217.用铬黑T作指示剂测定水中硬度时，如水样中有Fe3+、Al3+时，为了消除干扰，需加的试剂有B A. NH4F B. 三乙醇胺 C. KCN D. EDTA
－－－
223.已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.8×1010、5.0×1013、9.3×1017，向含有相同浓度的Cl-、Br-和I-的混合液中，滴加AgNO3溶液，则三种阴离子的沉淀顺序是B
A. Cl-、Br-、I- B. I-、Br-、Cl- C. I-、Cl-、Br- D. 同时沉淀
224.莫尔法中用AgNO3为滴定剂，测定水样中的Cl-含量，如水样中有NH3. H2O存在，则需控制pH=6.5~7.2，这是
3
为了：C
A. 增加AgCl的溶解度 B. 防止Ag2O沉淀发生 C. 抑制络合反应发生 D. 增强络合物的稳定性
225.用莫尔法测定水中氯化物时，如果水样中有NH4+存在，溶液的pH值应控制在D A. pH>10.5 B. 6.5~10.5 C. pH<6.5 D. 6.5~7.2
226.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.5~10.0范围内，如pH过高，则D A. Ag2CrO4沉淀减少 B. AgCl沉淀溶解 C. AgCl沉淀完全 D. 形成Ag2O沉淀
227.用佛尔哈德法测定水中Cl-时，采用的指示剂是B
A. 铬酸钾 B. 铁铵钒 C. 甲基橙 D. 邻菲罗啉—亚铁 239.欲测定水中的Cl-和I-，需采用的方法有D
A. 酸碱滴定法 B. 配位滴定法 C. 沉淀滴定法 D. 电位滴定法 241.测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则（ ）。 A.沉淀不完全 B. AgCl沉淀易胶溶
－
C. AgCl沉淀吸附Cl增强 D.沉淀不易形成
96.取0.1000mol/LNaCl溶液50.00mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1000 mol/LAgNO3标准溶液滴定，在终点时溶液体积为100.0ml,K2CrO4的浓度5×10-3mol/L。若生成可察觉的Ag2CrO4红色沉淀，需消耗Ag+的物质的量为2.6×10-6 mol，计算滴定误差。 解：滴定误差等于
TE?[Ag?]?[Ag?]Ag2CrO4?[Cl?]ep (1) 2分 式中[Ag]Ag2CrO4表示形成Ag2CrO4所消耗的Ag+浓度，它等于消耗的Ag+的物质的量除以溶液的体积。
?[Ag?]Ag2CrO4=2.6×10-6/0.1000=2.6×10-5 mol/L (2) 1分 [Ag]??Ksp,AgCrO4[CrO]2?4?2.0?10?12?5?2.0?10mol/L (3) 1分 ?35.0?101.8?10?10[Cl]???9.0?10?6mol/L (4) 1分 ??5[Ag]2.0?10?Ksp,AgCl将（2）（3）（4）式之值代入（1）式。
TE=2.0×10-5+2.6×10-5-9.0×10-6=3.7×10-5 mol/L 1分 TE%?TEcNaCl,epTE3.7?10?5???100%?0.074% ?3(c0V0)NaCl0.1000?50.00?10V100.0?10?3
1. 取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示剂终点，用去11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 解：P=11.00mL M=11.00 mL
P= M 2分 ∴水样中只有CO32-碱度 CO32-=2P 3分 CO32-碱度（CO32-，mg/L）=
CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 3分 1501504