请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成 ______ 种气体，其中的反应有 ______ 个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭 ______ （填“K1”、“K2”或“K3”），打开 ______ （填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 __ __ __ ．
（4）b中装的固体试剂是 _ _____ ，需缓缓打开K1的原因为 _ _____ ．
（5）实验结束时右图量筒中有amL水，左边量筒中收集到 bmL气体（均为标准状况下），则过氧化钠样品的纯度为___ ___ ．
29．(20分)某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁
属，其目的
是________。在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药
匙，还必须
用到的主要仪器________ 。若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度
___________0.1mol/L(填“大
于”、“等于”或“小于”)． ，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
___________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或 “小于”)．
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl2可将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___
____ 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，
2+
2+
3+
6
再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____
__。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I2 __________mol. （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____ ____；一段时间后．溶液中有气泡出
现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_ _____。
30．(10分)
加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合 物中碳酸钠的质量分数。（写出解题过程）
7
(78分)
D D A D C A C B B B C B D C D D B B A B A D B A B C 27. （18分）
KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3； AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
； AlO2-+4H+
=Al3+
+2H2O
28. （24分）
2；1；K1、K2；K3；气球Q慢慢缩小；碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收；78b /(53a+25b)
29. (20分)
（1）防止Fe2+
被氧化 100mL容量瓶 胶头滴管 小于 小于 （2）2Fe2+
+Cl2
2Fe3++2Cl?
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）0.0003mol （5）2Fe2+
+H+
2O2+2H2Fe3++2H3+
2O Fe催化氧化H2O2分解产生O2,
30. (10分)
58%
8