m1?nFeMFe??100%?2.4?10?3?55.8550%?100%
?0.2681gnFeMFe3.6?10?3m1???100%??55.8550%?100%
?0.4021g0.2681~0.4021克
6从下列各物质的溶解度分别计算其溶度积：
（1） MgNH4PO4(8.6×10g/L)
解:MgNH4PO4的式量=137.3，∴MgNH4PO4的溶解度为： 8.6?10137.3?3-3
=6.26×10-5mol/L
在MgNH4PO4的饱和溶液中有：
MgNH4PO4=Mg+NH4+PO4
2++3--5
[Mg]=[NH4]=[PO4]=6.26×10mol/L
Ksp=[Mg2+][NH4+][PO43-]=6.26×10-5×6.26×10-5×6.26×10-5=245.31×10-15=2.45×10-13 7、计算下列各微溶化合物的溶解度（mol/L） （1） Mg(OH)2在纯水中
解:已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10-11
在Mg(OH)2的饱和溶液中有：Mg(OH)2= Mg2++2OH-
设Mg(OH)2的溶解度为X，∵Mg(OH)2在水溶液中是完全离解 [Mg2+]=X [OH-]=2X Ksp=[Mg2+][OH-]2=X（2X）2=1.8×10-11 4X3=1.8×10-11 X3=4.5×10-12
-4
X=1.65×10 mol/L
（2） Ag2CrO4在0.01mol/LAgNO3溶液中
解:已知Ag2CrO4 Ksp=1.1×10
根据Ag2CrO4的溶解方程 Ag2CrO4=2 Ag++ CrO42-
设Ag2CrO4的溶解度为X时，在0.01mol/LAgNO3溶液中则有：[Ag+]=0.01+2X≈0.01 [CrO42-]=X
Ksp=[Ag+]2[CrO42-]=（0.01）2X=1.1×10-12 X=1.1×10-8
8.将0.2690g钾明矾试样处理后，得到0.2584g的BaSO4，计算试样中KAl(SO4)212H2O的百分含量。
解：已知：BaSO4式量=233.3
KAl(SO4)212H2O式量=474.1
-12
2++3-
F?MKAl(SO)12H2O422MBaSO4?474.12?233.3?1.016
11
?%?0.2584?F0.2690?0.2584?1.0160.269097.60%
9.现有MgCO3和CaCO3的混合物1.000g，灼烧后得到MgO和CaO的重量为0.500g，计算样品中MgCO3和CaCO3的百分含量. 解：已知：MgCO3式量=84.31 CaCO3式量=100.1 MgO式量=40.31 CaO式量=56.08
设：CaCO3的重量为x, MgCO3的重量为1-x ∴
56.08100.1x?40.3184.31(1?x)?0.5000
x=0.2683g
0.2683 CaCO3的百分含量=
1.000?100%?26.83%
MgCO3的百分含量=1-x=73.17%
10.计算下列各题pH (1)0.10 mol/LH3BO3 解：Ka=5.8×10-10 ∵CKa>20Kw ∴可按最简式计算 [H]=
+
cKa?500
CKa?0.10?5.8?10?10?7.6?10?6
∴pH=-lg[H+]=5.12
(2)0.050 mol/LNH4NO3
解：NH3 Kb=1.8×10-5 pKb=4.74 pKa=14-pKb=14-4.74=9.26 ∵CKa>20Kw ∴可按最简式计算 [H+]=
CKa?0.050?5.6?10?9.26cKa?500
?10?5.28
∴pH=-lg[H+]=5.28
(3)0.050mol/LNaAc
解：HAc Ka=1.8×10-5 pKa=4.74 pKb=14-pKa=14-4.74=9.26 ∵CKa>20Kw ∴可按最简式计算 [OH-]=
cKa?500
CKb?0.050?5.6?10?10?10?5.28
12
pOH=5.28
-∴pH=14-lg[OH]=14-5.28=8.72
（4）溶液中含有0.10 mol/LHAc和0.20 mol/LNaAc
-5
解： HAc Ka1=1.8×10 pKa=4.74 先采用最简式计算出近似的[H+]浓度 pH=pKa+lg
+
CB?CHB-6
=4.74+0.31=5.05
[H]=9.0×10mol/L ∵ CHB=0.10 mol/L>20[H+] CB-=0.20 mol/L>20[H]
∴采用最简式计算是合理的
∴pH=pKa+lg
CB?CHB+
=4.74+0.31=5.05
(5)溶液中含有0.10 mol/LNH3和0.50 mol/LNH4Cl 解： HAc Kb=1.8×10 pKb=4.74 Ka=5.6×10-10
先采用最简式计算出近似的[H+]浓度 pH=pKa+lg
CB?CHB-5
=8.55
[H+]=2.8×10-9mol/L
∵ CHB=0.10 mol/L>20[H+] CB-=0.50 mol/L>20[H+]
∴采用最简式计算是合理的
∴pH=pKa+lg
CB?CHB=8.55
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